转变复习观念

复习观念

转变提高复习实效一、传统复习课的利与弊利：通过题海战术，强化训练环节，以加深影响，提高熟练程度。弊：重复性劳动，效率低；漠视学生内化，对培养学生分析问题的能力作用不大，容易导致复习疲劳。二、打造高效复习课堂模式学生是复习备考的主人，要使学生由被动学习向主动学习转变两种复习课课型：学案导学、互动式学习探究（1）小专题课的知识归纳、整合，让学生上台讲；（2）典型例题解析、拓展，让学生上台“写”；（3）复习过程中的实验改进探究，让学生上台做；（4）学教反思——试卷讲评的纠错，让学生上台评。三轮复习设置：第一轮：研究中招试题第二轮：中招热点专题复习第三轮：模拟考试阶段第一轮：研究中招试题指导思想：体验中招，熟悉试题，形成初步认识。这一轮主要是想让学生通过亲身实践中招考试，熟悉考试的题型、难度、考点等，使学生对中招有个初步的认识，对自己有个正确的评估，以增强复习的主动性。第二轮：中招热点专题复习指导思想：针对中招，凸显重点，提高复习实效。

这一轮主要结合中招常考易错重难点进行，同时总结做题规律和方法。通过复习使自己原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正。

（二）2007～2009年化学试题考查的知识点分布如下：知识点各年试卷题号200720082009变化和性质112、4物质分类4、15133、9元素及化合价10、138、1512、13化学用语7、10、15、18、20、22、2310、13、15、16、18、20、21、22

9、12、13、15、16、18、20、21、22、23分子原子离子3、7、117、8、99、11、12质量守恒定律8、118、

12、1519、21反应基本类型4217、12pH及酸碱指示剂216、10、1117、23空气中各成分含量91313空气中氧气含量的测定17无无氧气性质及制取5、20、233、22、232、22催化剂17无

16二氧化碳性质及制取1、2、9、11、22、231、22、232、11、17、19、22、23水的净化46、154、12200720082009碳单质1

1无金属活动性顺序10、161821金属锈蚀与防锈1、9、11

无21炼铁202018金属性质及用途6、911、2021常见酸碱盐性质制法及用途6、7、11、12、14、15、18、21、246、10、11、12、16、18、21、227、12、14、15、16、17、20、23复合肥61314燃烧及灭火9、193、19、232200720082009燃料能源及对环境影响8、19、201、4、138、

11、20、软硬水检验

46

4一氧化碳性质202018溶解度曲线161710复分解反应无217、23营养物质13141、14生活中的化学1、2、7、913、20、212、4、10、1314、15、19、

201、2、4、6、8、9、12、14、15、16、

20、21200720082009根据化学方程式计算12、2312、2323实验基本操作5、17、21、235、7、225、17、23气体制取及检验232222除杂141617实验方案设计与评价

14、21、236、16、18、2315、17、18、19、21、22科学探究17、21、22、237、18、20、22、2311、19、21、22、23200720082009内容设置：1、空气、水的组成研究；2、物质的组成和结构；3、化学用语；4、氧气、二氧化碳、氢气的性质、用途和制法比较表；5、氢气、碳、铁的性质和用途对比；6、氢气、碳、一氧化碳的化学性质和用途对比；7、酸碱盐的性质和用途对比；8、物质的化学变化及燃烧；9、化学与生活、社会发展；10、营养物质、有机合成材料、化学肥料等11、自然资源的利用和保护；12、化学计算；相对原子质量、根据化学式的计算、有关化合价的计算、根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算13、化学实验基本操作。第三轮：模拟考试阶段指导思想：查漏补缺，加强反思，掌握解题技巧。

要求学生本身像对待中考一样，认真参加每次训练，每一次练习或考试后，要求学生都相互讲解，每个同学要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，不断消除化学复习中的疑点、盲点。（08）1．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是【】A．用干冰作制冷剂

B．用金刚石切割玻璃

C．用煤作燃料

D．发烧病人用酒精擦身体降温（07）4．水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是()A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物

B．用肥皂水可以区分硬水和软水

C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同

D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏(09)7．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是

【

】

A．锌和稀盐酸

B．二氧化碳和水

C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

D．氢氧化钠和稀硫酸（07）10．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的()A．KClO3

Ｂ．Ca(ClO)2

Ｃ．HClO4D．KCl2.下列仪器中，能用于加热液体药品的是()①量筒②试管③蒸发皿④水槽⑤烧杯

A.①②③B.②③④C.②③D.②③⑤（09）17.(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是

。（08）21.(1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应?理由是什么?(08)

18.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

(1)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)

(2)请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示)：酸

；碱

.1.向紫色石蕊试液中加稀盐酸，紫色石蕊试液变成红色。某同学为研究产生该现象的原因，做出了以下三种猜测：第一种：可能是稀盐酸中的H+离子使紫色石蕊试液变成红色。第二种：可能是稀盐酸中的Cl-离子使紫色石蕊试液变成红色。第三种：可能是稀盐酸中的H2O分子使紫色石蕊试液变成红色。

(1)你认为该同学的哪种猜测是正确的？（如果你不同意以上三种猜测，请给出你的猜测）。

(2)请设计实验方案，证明(1)中你的判断或猜测（简要写出操作步骤、实验现象和相应的结论）。第一单元考点1、判断典型的物理变化和化学变化，理解用途与性质之间的关系；2、化学实验基本操作（药品的取用、天平和量筒的使用、物质的加热、溶液的配制及误差的简单分析、过滤、蒸发、浓硫酸的稀释）；3、科学探究的一般过程和方法。第二单元考点1、空气中氧气含量测定实验的药品及误差原因；2、硫、磷、铁等在氧气中燃烧的现象；3、氧气的实验室制法的反应方程式、装置及收集、检验；4、氧气、氮气、稀有气体的应用（保护气、保鲜食物等）。第三单元考点1、水的污染来源和净化方法；2、区别软水和硬水的方法；3、矿泉水、纯净水、蒸馏水、水、冰水混合物、自来水的区别；4、电解水、水的组成、水是氧化物第四单元考点1、构成物质的微粒——分子、原子、离子；2、微粒解释现象（运动、间隔、物理变化和化学变化）；3、地壳中元素的存在；4、根据化学式推求未知元素的化合价；5、元素周期表；6、化学式的意义及简单计算；7、物质的分类（有机物、氧化物等）。第五单元考点1、质量守恒定律的应用（解释现象、批驳错误观点、推出化学式、反应前后元素种类不变）；2、化学反应的基本类型；3、影响化学反应速率的因素；4、根据化学方程式的计算；5、化学方程式的书写及正误判断。第六单元考点1、二氧化碳的制取、收集和检验、验满方法；2、二氧化碳的用途（干冰）；3、装置气密性的检查方法。第七单元考点1、灭火的原理和方法；2、化石燃料对环境影响、列举新能源；3、燃烧剧烈程度的影响因素；4、甲烷燃烧的化学方程式。第八单元考点1、金属的性质及用途；2、设计实验探究金属活动性顺序；3、根据金属顺序判断与酸或盐溶液反应后的滤液、滤渣；4、金属与酸、盐反应后溶液质量的变化；5、铁生锈的条件；6、铝抗腐蚀的原因；7、炼铁（反应方程式、尾气的处理）。第九单元考点1、乳化剂（洗洁精）的乳化作用；2、溶解热量变化、反应热量变化引起U型管的液面变化；3、溶解度曲线的应用（比较大小、判断饱和与否、判断饱和转化不饱和的方法、结晶的方法）；

特别注意熟石灰的特殊性！4、溶质质量分数的计算与配制、误差（量筒）；5、增加溶质、溶剂、蒸发结晶、降温或升温时，溶质质量分数的变化。第十单元考点1、使用酸碱指示剂与pH试纸检验溶液酸碱性的方法；2、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的探究（气球的变化、U型管液面的变化、塑料瓶的变化）；3、氢氧化钠变质的检验（检验生成物、酚酞不行）；4、中和反应的探究、应用（熟石灰中和酸性土壤、氢氧化镁治疗胃酸过多的方程式）；5、物质的鉴别（气体的鉴别如空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等或氢气、一氧化碳、甲烷等、酸碱性、水溶性及溶解热、氢氧化钠与氢氧化钙、碳酸根离子、氢氧化钠与碳酸钠、金属与盐溶液的置换）；6、物质的除杂[CO（CO2）、CO2（CO）、除O2、H2O及利用置换反应和复分解反应的除杂]。第十一单元考点1