2021届苏教版高中化学一轮复习-晶体类型

化学键和晶体结构

1.化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键）。

2.离子建

（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。

（2）成键元素：活泼金属（或NH；）与活泼的非金属（或酸根，OID

（3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。

3.共价键

（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。

（2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用

电子对达到稳定结构。

（3）共价键分类：

①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。如在某

些非金属单质（H2>5、。2、P,…）共价化合物（HzOz、多碳化合物）、离子化合物（附2。2、

CaC2）中存在。

②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一

方）。如在共价化合物（HCKHQ、C02,方3、H2SO„Si02）某些离子化合物（NaOH、Na2s0«、

NH4C1）中存在。

4.非极性分子和极性分子

（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子的电荷分

布不均匀，不对称。

（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极性键一极性

分子，如：HC1,NO、CO,

非极性键f非极性分子，如：H?、Ch、Nz、O20

多原子分子，都是非极性键f非极性分子，如P,、Ss。

有极性键几何结构对称f非极性分子，如：C02、CS2sCHt>Clio

几何结构不对称一极性分子，如H2O2>NH3>H20O

5.分之间作用力和氢键

（1）分子间作用力

把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。

①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。

②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的

熔点、沸点也越高。

（2）氢键

某些物质的分子间H核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学键，它比化学

键弱得多，但比范德华力稍强。

氢键主要存在于HF、H。NH,、CH£HQH分子间。如HF分子间氢键如下：

.人.人

"11口•氢

F，一共价键-F氢键1

故HF、40、NH；,的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。

6.晶体①分子晶体

分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体。

②原子晶体

相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体。

③离子晶体

离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体。

④金属晶体

通过金属离子与自由电子间的较强作用（金属键）形成的单质晶体叫作金属晶体。

7.四种晶体类型与性质比较

原子晶分子晶

晶体类型离子晶体金属晶体

体体

金属Ml离

组成晶体的阳离子和

原子分子子和自由

粒子阴离子

电子

范德华

组成晶体粒

力（有的

子间的相互离子键共价键金属键

还有氢

作用

键）

金刚石、

晶体硅、

典型实例NaCl冰、干冰金属单质

SiO2.

SiC

熔点熔点较高、熔、沸点熔、沸点

熔沸点高

沸点沸点高高低

晶导热

不良不良不良良

体性

的固态不导

物导电电，熔化或

差差导电

理性溶于水能

特导电

性延展

不良不良不良良

性

硬度略硬而脆高硬度较小较大

8.物质熔点、沸点高低的比较

（1）不同晶体类型的物质：原子晶体》离子晶体〉分子晶体

（2）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。

①原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和键长），一般地说原子半径越小，键能越

大，冬建长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如：

熔点：金刚石》水晶〉金刚砂>晶体硅

②离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离

子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如：

熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

③分子晶体：

a.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高.

b.组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高（如CO>ND。

c.有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比带支链

的高，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。

d.有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般含碳碳双

键多的熔沸点低，如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。

常见习题

1.下列说法不正确的是（）

A.金刚石、NaCK出0、HC1晶体的熔点依次降低

B.b低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同

【分析】A.晶体熔沸点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，含有氢键的分子晶体熔沸点

较高；

B.碘升华只是状态变化；

C.含有自由移动离子的离子化合物能导电；

D.干冰为分子晶体、石英为原子晶体。

【解答】解：A.晶体熔沸点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，含有氢键的分子晶体熔

沸点较高，金刚石为原子晶体、NaCl是离子晶体，氏0、HC1为分子晶体，但是H2。中

含有氢键、HC1不含氢键，则金刚石、NaCkH2O、HC1晶体的熔点依次降低，故A正

确；

B.碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误；

C.含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下电离出自由

移动阴阳离子导致离子键被削弱，且能导电，故C正确；

D.干冰和石英都是共价化合物但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，其物理性质差异

性较大，由此得出其物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同，故D正确；

故选：Bo

2.下列叙述正确的是（）

A.某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体

B.H20的热稳定性比H2s强，说明水分子内的氢键强

C.Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成

D.N2、C02、CC14等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构

【分析】A、固态的离子晶体不导电;

B、分子的稳定与化学键有关，与氢键无关；

C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠；

D、氮气是单质不是化合物。

【解答】解：A、在固态与液态时均能导电，该晶体是金属晶体，故A错误；

B、分子的稳定与化学键有关，与氢键无关，因为氢氧共价键强于氢硫共价键，所以H20

的热稳定性比H2S强，故B错误；

C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有共价键和离子键的破坏及形成，故C正确；

D、氮气是单质不是化合物，各物质中所有原子都达8电子的稳定结构，故D错误；

故选：Co

3.下列说法正确的是（）

A.NaHCC>3晶体中含有离子键和共价键，溶于水时只破坏离子键

B.单质硫为原子晶体，熔融时破坏共价键

C.HC1属于共价化合物，液态HC1不能导电

D.CC14和PC"分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构

【分析】A.NaHCO3在溶液中能电离出钠离子、氢离子和碳酸根离子；

B.单质硫为分子晶体；

C.共价化合物熔融时不电离；

D.化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对

值，若该值等于8,则该原子满足8电子结构。

【解答】解：A.NaHCC）3在溶液中能电离出钠离子、氢离子和碳酸根离子，电离钠离子

破坏离子键，电离氢离子破坏共价键，故A错误；

B.单质硫为分子晶体，分子之间存在分子间作用力，所以熔融时破坏分子间作用力，故

B错误；

C.共价化合物熔融时不电离，液态HC1中没有自由移动的离子，所以液体HC1不能导

电，故C正确；

D.PC15中C1元素化合价为-1,C1原子最外层电子数是7,1+7=8,P元素化合价为+5,

P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构，故D错误。

故选：C。

4.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和SiO2B.82和H2sC.NaCl和HC1D.CCI4和KC1

【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共

价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键.

【解答】解：A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A

错误；

B、C02和H2s都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；

C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；

D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；

故选：B。

5.下列说法正确的是（）

A.在Na2c。3和MgCb晶体中，都存在离子键和共价键

B.白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力

C.CC14和HC1都是共价化合物，并且都属于电解质

D.碳化铝的熔点达到2000C以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体

【分析】A.MgC12只含离子键；

B.白磷属于分子晶体、食盐属于离子晶体；

C.CC14在熔融时和水溶液中均不导电；

D.原子晶体的熔点很高，熔融时不导电。

【解答】解：A.Na2cCh中存在离子键和共价键，MgCb只含离子键，故A错误；

B.白磷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子

键，故B错误；

C.CC14在熔融时和水溶液中均不导电，属于非电解质，HC1在水溶液中能导电属于电

解质，故c错误；

D.原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状

态不导电，所以属于原子晶体，故D正确。

故选：D。

6.下列说法不正确的是（）

A.熔融态AlCh不能导电，说明AlCh晶体中不存在离子

B.水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

C.科学家在40GPa、1800K下制得了高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，该晶体由C02

分子构成的

D.干冰升华的过程只需克服分子间作用力

【分析】A.离子化合物熔融状态下导电，共价化合物不导电；

B.水的稳定性与化学键有关；

C.该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体；

D.分子晶体的三态变化时克服分子间作用力；

【解答】解：A.熔融态A1C13不能导电，说明AlCh晶体中不存在离子，属于共价化

合物，故A正确；

B.水分子稳定性强和分子中化学键有关，是由于水分子中的氢氧键较为牢固，故B正

确：

C.该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，不存在二氧化碳分子,

故C错误；

D.分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作

用力，故D正确；

故选：Co

7.下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）

A.石英B.白磷C.干冰D.食盐

【分析】常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、错等；一些非金属

化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；

常见的分子晶体有：一些非金属单质，如白磷、硫磺和气体单质；一些非金属氧化物，

如二氧化碳、二氧化硫等；

含共价键的离子晶体是离子化合物，只含共价键的晶体为分子晶体化合物。

【解答】解：A.二氧化硅是原子晶体，故A错误；

B.白磷分子式为P4,属于单质形成的分子晶体，不是化合物，故B错误；

C.干冰为二氧化碳晶体，是化合物形成的分子晶体，故C正确；

D.食盐为氯化钠晶体，是氯离子和钠离子构成的离子晶体，故D错误；

故选：C»

8.下列说法不正确的是（）

A.CCI4、C2H4、Si02都存在共价键，它们都是共价化合物

B.S02溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

D.CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【分析】A.非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物；

B.SO2属于分子晶体，S02与水反应生成亚硫酸；

C.金属在熔融态能导电；

D.根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断.

【解答】解：A.非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，

CC14、c2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；

B.S02属于分子晶体，存在分子间作用力，S02与水反应生成亚硫酸，S02溶于水时，

需克服共价键和分子间作用力，故B正确；

C.某物质在熔融状态能导电，可能是金属，金属在熔融态也能导电，不含离子键，故C

错误；

D.N2中N原子的电子数为5+3=8,CO2分子中C的最外层电子数为4+2X2=8,0的

最外层电子数为6+2=8,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故D正确。

故选：Co

9.下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物.

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥

【分析】①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物也可能含共价键；

②只含共价键的化合物是共价化合物；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；

⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，但一定存在分子间作用力；

⑥熔融状态能导电的化合物是由离子构成的.

【解答】解:①含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物也可能含共价键，如KOH,

故正确；

②只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，所以共价化

合物中一定不含离子键，故错误；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故正确；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如镀盐，故错

误；

⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，但一定存在分子间作用力，如稀有气体，故

错误；

⑥熔融状态能导电的化合物是由离子构成的，所以属于离子化合物，故正确；

故选：D。

10.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（）

A.NO、C2H5OH、HNO3、h

B.CaO、N2、HC1、H2O

C.NH3、H2S、Si、CO

D.82、SiCh、CH3coOH、H2sO4

【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是部分分子晶体，由分子构成的物质，化学

式可表示真实的分子，以此来解答.

【解答】解：A.NO、C2H5OH、HNO3、12都是分子晶体，能真实表示物质分子组成，

故A正确；

B.CaO属于离子晶体，不存在分子，故B错误；

C.Si为原子晶体，不存在分子，故C错误；

D.Si02为原子晶体，不存在分子，故D错误；

故选：Ao

11.下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（）

A.F2、。2、Br2、12的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次降低

C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低

D.NaF、NaCRNaBr、Nai的熔点依次降低

【分析】只有原子晶体存在共价健，分子晶体中影响熔沸点高低的因素是分子间作用力,

影响金属晶体的熔沸点高低的因素是金属键，影响离子晶体的熔沸点高低的因素为离子

键的强弱，以此解答。

【解答】解：A.F2、Cb、Br2,I2为分子晶体，影响因素为分子间作用力，故A错误；

B.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对

应的氢化物越稳定，与键能有关，故B正确；

C.Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，故C错误；

D.NaF、NaCl、NaBr、Nai为离子晶体，影响熔沸点高低的因素是离子键，故D错误；

故选：Bo

12.下列说法不正确的是（）

A.NaCI晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B.C02晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C.SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D.C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

【分析】A.离子晶体的构成微粒是阴阳离子，熔化时离子键被破坏：

B、二氧化碳是分子晶体，微粒间的作用力为分子间作用力；

C、原子晶体微粒间的作用力是共价键；

D、C60晶体是分子晶体；

【解答】解：A.离子晶体的构成微粒是阴阳离子，熔化时离子键被破坏，所以氯化钠熔

化时离子键被削弱，故A正确；

B、二氧化碳是分子晶体，微粒间的作用力为分子间作用力，所以干冰汽化是需克服分子

间作用力，故B正确；

C、原子晶体微粒间的作用力是共价键，所以二氧化硅熔化时需破坏共价键，故C正确；

D、C60晶体是分子晶体，分子晶体微粒间作用力是分子间作用力，所以晶体熔点低、硬

度小，故D错误；

故选：D。

13.下列说法正确的是（）

A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

C.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

D.由于H-0键比H-S键牢固，所以H2。的熔沸点比H2s高

【分析】A.由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；

B、稀有气体的单质中不存在化学键；

c.水分子内存在共价键，而水分子之间存在氢键；

D.水的熔沸点比H2s高，与氢键有关。

【解答】解：A.由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如镀盐为离子化合物,

故A错误；

B、稀有气体的单质中不存在化学键，则构成单质分子的微粒中不一定含有化学键，故B

正确；

C.因水分子内存在共价键，而水分子之间存在氢键，则在水中氢、氧原子间以共价键和

氢键相结合，故C错误；

D.水的熔沸点比H2s高，与氢键有关，与化学键无关，故D错误；

故选：Bo

14.如表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质SiO2MgCl2CaCl2CC14

熔点（°C）1723712782-68

①一个SiCh分子由1个Si原子和2个0原子构成

②CC14是原子晶体

③MgCb在熔化状态能导电

④BaCb属于离子晶体，上述说法中不正确的有（）

A.仅①B.仅②C.①和②D.③和④

【分析】根据熔点判断晶体类型，根据晶体类型判断存在的微粒。

【解答】解：①Si02是原子晶体，故错误；

②CCL,是分子晶体，故错误；

③MgCb属于离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能

导电，故正确；

④BaCb属于离子晶体，故正确。

故选：Co

15.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）

A.。2、S、B12B.CO2、KC1、SiC）2

C.Na、W、NaClD.H2O>H2S、H2Se

【分析】首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉

分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析:

原子晶体中，晶体的熔点与键长成反比，键长越长，晶体的熔点越低；

离子晶体中，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；

金属晶体中，原子半径依次越小，金属离子电荷越多，金属键就越强强，则熔点就越高;

分子晶体中，结构相似，分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高.

【解答】解：A.这几种物质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比,

且常温下氧气是气体、S是固体、漠是液体，则这三种物质熔点从低到高顺序是02、Br2、

S,故A错误；

B.一般来说晶体的熔点原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体，C02是分子晶体，

KC1是离子晶体，Si02是原子晶体，所以熔沸点从低到高顺序是C02、KCkSi02,故B

正确；

C.一般来说晶体的熔点原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体，氯化钠属于离子晶

体、W、Na属于金属晶体，W熔点非常高，所以熔沸点由高到低的顺序是：Na、NaCh

W,故C错误；

D.这几种氢化物都是分子晶体，但水中含有氢键，熔沸点最高，H2S,H2Se中不含氢键

且前者相对分子质量小于后者，所以熔沸点从低到高顺序是H2S、H2Se,H20,故D错

误;

故选：B。

16.图分别代表Na。、金刚石、干冰、石墨结构的一部分.下列说法正确的是（）

如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自

由移动的离子

B.如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

c.如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所

D.如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点

很高、硬度很大

【分析】A、熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子；

B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构；

C、干冰是分子间作用力，而不是化学键；

D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动.

【解答】解：A、熔融状态下离子键被削弱，而不是离子键被完全破坏，故A错误；

B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子，所以不

能导电，故B正确；

C、干冰是分子间作用力，而不是化学键，故C错误；

D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动，很软，故D

错误；

故选：B,

17.下列物质不存在共价键的是（）

A.C02B.NaOHC.BaCl2D.NaNO3

【分析】大多非金属原子之间的化学键是共价键.

【解答】解：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之间通过共价键结合，存在共价键，故A

错误；

B、氢氧化钠中氢氧根里的氢原子和氧原子之间是共价键，故B错误；

C、氯化铁中只有钢离子和氯离子之间的离子键，不存在共价键，故C正确；

D、硝酸钠中硝酸根里的氮原子和氧原子之间是共价键，故D错误。

故选：Co

18.有四组同一族元素所形成的不同物质，在lOlkPa时测定它们的沸点（℃）如表所示:

第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7

第二组

F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0

第三组HF19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3

第四组

H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8

下列各项判断不正确的是（）

A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2。分子之间存在氢键

B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

C.第二组物质，单质的氧化性：F2>C12>Br2>l2

D.第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

【分析】A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键,

故O族元素里，水的沸点最高；

B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

C、元素的电负性越大，单质的氧化性越强；

D、第一组物质是0族元素，为单原子分子，不存在化学键.

【解答】解：A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在

氢键，水的沸点最高，故A正确；

B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性Br>Se,故化合物的稳

定顺序为:HBr>H2Se,故B正确;

C、电负性F>Cl>Br>L元素的电负性越大，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性:

F2>Cl2>Br2>l2.故C正确；

D、第一组物质是0族元素，为单原子分子，不存在化学键，故D错误；

故选：D。

19.下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是（）

A.钠与氯化钠B.干冰与冰

C.碘与二氧化硅D.氢氧化钠与冰醋酸

【分析】先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶

体类型相同即可.

【解答】解：A.Na为金属晶体，氯化钠为离子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型

分别为金属键和离子键，故A错误；

B.冰为分子晶体，含有氢键，干冰为分子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为

氢键、分子间作用力和分子间作用力，故B正确；

C.碘是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为分子间

作用力和共价键，故c错误；

D.氢氧化钠是离子晶体，冰醋酸是分子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为离

子键和分子间作用力、氢键，故D错误；

故选：B„

20.含有2〜5个碳原子的直链烷烧沸点和燃烧热的数据见下表:

烷嫌名称乙烷丙烷丁烷戊烷

沸点（℃）-88.6-42.136.1

燃烧热(kJnnor1)1560.72877.63535.6

根据表中数据，下列判断错误的是（）

A.丁烷的沸点有可能在0℃以下

B.上述四种烷煌中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷

C.丙烷完全燃烧生成4moi气态水，所放出的热量小于2877.6kJ

D.烷煌的含碳量越高，其燃烧热值也就越大

【分析】A.烷烧都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，碳原子个数越多其熔

沸点越高；

B.打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃

烧，所以其熔沸点不能太高也不能太低；

C.lmol丁烷完全燃烧生成液态水放出2877.6kJ热量，Imol丙烷完全燃烧生成液态水放出

的热量小于2877.6kJ,生成气态水时放出的热量减少；

D.烷烧中随着C原子个数增大，其含碳量增大，根据表中数据判断含碳量与燃烧热的

关系.

【解答】解：A.烷烧都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，碳原子个数越多

其熔沸点越高，所以丁烷的沸点在-42.1℃-36.1℃之间，有可能在以下，故A正确；

B.打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃

烧，所以其熔沸点不能太高也不能太低，所以打火机中所用的燃料应该是丁烷，故B错

误；

C.根据表中数据知，碳原子个数越多，燃烧热越大，1mol丁烷完全燃烧生成液态水放

出2877.6kJ热量，Imol丙烷完全燃烧生成液态水放出的热量小于2877.6kJ,生成气态水

时放出的热量减少，所以丙烷完全燃烧生成4moi气态水，所放出的热量小于2877.6kJ,

故C正确；

D.烷烧中随着C原子个数增大，其含碳量增大，根据表中数据知，含碳量越大燃烧热

值越大，故D正确；

故选：B.

填空题（共16小题）

21.将下列物质按照要求由高到低的顺序排列

（1）NaF、NaCk冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：SiC>NaF>NaCl>冰醋酸.

（2）C、N、0三种元素的第一电离能：N>O>C.

（3）由0的相对分子质量比H2s小，但沸点却高的原因水分子间存在氢键.

（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与C02晶体的晶胞类型相同，

则该团簇分子的分子式为旦旦12—.

【分析】（I）不同晶体熔沸点一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，在离子晶体

中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高，据此解答；

（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA

族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；

（3）氢键的存在，使熔沸点升高，据此解答；

（4）图中结构不是晶胞，是一个分子的模型，从结构模型中分别数出A、B原子的个数,

以此解答.

【解答】解：（1）不同晶体熔沸点一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，在离子

晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高.

SiC是原子晶体；NaF、NaCl是离子晶体，因为F-半径小于C1-半径，所以NaF离子

半径小于NaCl离子半径；冰醋酸是分子晶体，

所以四种物质的熔沸点顺序为：SiC>NaF>NaCl>冰醋酸；

故答案为：SiC>NaF>NaCl>冰醋酸；

（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA

族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、0都是第二周期元素，它们的族

序数分别是：第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N>

0>C；

故答案为：N>O>C；

（3）水分子中氧原子的电负性大，所以在水分子中存在氢键，氢键的存在使水分子

沸点显著提高；

故答案为：水分子间存在氢键；

（4）由某气态团簇分子的分子结构如图所示可知，该分子模型其实就是一个分子，不是

晶胞，不能按晶胞去处理，而是直接数出其中的A原子和B原子个数即可，根据结构图

可知A（黑球）有14个，B（白球）有13个，所以其分子式为A|4Bi3，

故答案为：A14B13.

22.金属在人类文明的发展进程中发挥了巨大作用，在人们已知的100多种元素中，金属元

素约占80%,以下是关于金属的一些问题，请回答：

（1）金属发生焰色反应时主要是化学变化还是物理变化？物理变化

Fe您28142

（2）铁的原子序数为26,基态铁原子的原子结构示意图为:已知FeO

的晶体结构属于NaCl型.某同学画出的FeO品胞结构示意图如图所示，该图有个错误,

但只将图中某个白球涂黑即可改正该错误，该白球的编号数字是⑧.

（3）金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键，金属键越强其金属

的硬度越大，熔沸点越高.一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越

强.由此推断下列说法错误的是AB.

A.镁的硬度大于铝；B.镁的熔沸点低于钙；C.镁的硬度大于钾；D.钙的熔沸点高

于钾.

（4）请根据金属钾、铜原子半径数据，比较钾和铜熔点的高低.

金属KCu

原子半径/pm255128

熔点/℃

mpimp2

则mm小于mm（填"大于”、"小于”或“等于"）

（5）第三周期部分元素氨化物的熔点见下表:

氟化物

NaFMgF2SiF4

熔点/℃12661534183

氟化钠和氟化镁的熔点远高于氟化硅的原因是NaF与MgF2为离子晶体,SiF生为分子晶

工.氟化镁的熔点高于氟化钠的熔点其原因是的半径小于Na卡的半径，所以

MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF.

【分析】（1）焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征

的颜色的反应，属于物理变化；

（2）Fe基态原子电子排布为Is22s22P63s23P63d64s2,根据氯化钠的晶胞结构知，FeO

中铁原子位于晶胞的棱边和中心；

（3）根据金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，判断金属键的强弱，金属

键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高；

（4）根据金属原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高判断；

（5）离子晶体的熔点高于分子晶体，Mg?.的半径小于Na卡的半径，MgF2的离子键强度

大于NaF的离子键强.

【解答】解：（1）焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现

特征的颜色的反应，属于物理变化，故答案为：物理变化；

（2）Fe基态原子电子排布为H2s22p63s23p63d64s2,因此原子结构示意图为

Fe胸28142

，根据氯化钠的晶胞结构知，FeO中铁原子位于晶胞的棱边和中心，根据

图象知，⑧应该为黑色，

Fe题28142

故答案为："，）;⑧；

（3）A.铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，因此铝的金属键较强，硬度较大，

故A错误；

B.镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，

故B错误；

C.镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，故C

正确；

D.钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，故

D正确.

故答案为：AB；

（4）有表中原子半径的数据可知：K的原子半径大于Cu的原子半径，因此铜的金属键

较强，铜的熔点较高，

故答案为：小于；

（5）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；Mg2+

的半径小于Na卡的半径，MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，所以离子键强度大于NaF

的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF.

故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体；Mg?+的半径小于Na卡的半径，所

以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF.

23.磷酸的结构式可用如图表示.磷酸在一定条件下能发生①号键与②’号键的同时断裂：

将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2。7）、三磷酸以至高聚磷酸（线形结

构）.

（1）将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2。7），请写出反应的化学方程

00

IIII

H—0—P—0—P—0—H

00

式（焦磷酸用结构式表示）：2H旷0&-占占+H?0.

（2）请写出三分子磷酸发生分子间脱水所得到三磷酸的结构式为

000

IIIIII

H-0-P—0—P—0-P—0—H

000

III

HHH,是五元酸,这种酸对应的钠盐有」种・

(3)当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式为H22PzpO。!；

(4)当用n表示高聚磷酸中的P原子数，请写出生成高聚磷酸的反应方程式

o

n

T

I

O

+nH，0

【分析】(1)根据磷酸的结构式和题中信息可知，两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦

磷酸；

(2)三分子磷酸发生分子间脱水，相邻两个磷酸间分别脱去氢原子和羟基，生成三磷酸:

根据羟基氢原子数目判断；根据三磷酸的结构式中羟基氢原子的位置分析；

(3)两分子的磷酸脱去一分子的水，三分子磷酸脱去两分子的水，据此分析；

(4)n个磷酸生成高聚磷酸时要脱去(n-1)个水，据此分析.

0②'②

o-

-n

1

日7pOT

lI

o>・

H—

【解答】解：(1)已知磷酸的结构式为磷酸在一定条件下能发生①号

键与②’号键的同时断裂，两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸，其反应的化学方

00

IIII

H—0—P—0—P—0—H

00

程式为：2H3PO4=HH+H2O；

Oo

n

HD

P^o

II

OO

—I

HHHo

故答案为：2H3Po4~2

(2)三分子磷酸发生分子间脱水，相邻两个磷酸间分别脱去氢原子和羟基，生成三磷酸,

OOO

HHH

^o^oo

X-XP

II

OO-I

IIO

HH

—

则三磷酸的结构式为:H;三磷酸中含有5个羟基氢原子,

属于五元酸；三磷酸形成钠盐时，含有1个钠原子的结构有2种，含有2个钠原子的结

构有3种，含有3个钠原子的有3种，含有4个钠原子的有2利，，含有5个钠原子的有1

种，则三磷酸的钠盐有11种；

OOo

HH=

=

^o-^O-口H

I-Ir-

OOO

III

HHH盘

故答案为:

(3)两分子的磷酸脱去一分子的水，三分子磷酸脱去两分子的水，当高聚磷酸中P原子

数为20时，为20个磷酸分子间脱去19个水分子，则高聚磷酸的分子式为：H22P20。61；

故答案为:H22P20。61；

(4)n个磷酸生成高聚磷酸时要脱去(n-1)个水，则生成高聚磷酸的反应方程式为：

。

。

卜

卜

OHOH

。

卜

H-0—P—0—H

故答案为：nOHOH

24.在下列变化中：①12升华②烧碱熔化③NaCI溶于水④HC1溶于水⑤。2溶

于水⑥Na2<)2溶于水.

(1)未破坏化学键的是①⑸(填序号，下同)；

(2)仅离子键被破坏的是⑵⑶；

(3)仅共价键被破坏的是©；

(4)离子键和共价键同时被破坏的是—

【分析】(1)未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发

生物理变化；

(2)仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；

(3)仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；

(4)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应.

【解答】解：(1)未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物

质发生物理变化，未破坏化学键的是①⑤，故答案为：①⑤；

(2)仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的

是②③，故答案为：②③：

(3)仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是

④，故答案为：④；

（4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏

的是⑥，故答案为：⑥.

25.下列是中学化学常见的物质

A.HC1B.NaClC.NaSO4D.Na2sE.HeF.N2G.NH3

（1）这些物质中只含共价键的是AFG

（2）这些物质中既含共价键又含离子键的是Q

（3）属于离子化合物的是BCD

■■

（4）