2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题一、单选题1．下列物质分类不正确的是A．Na2CO3属于碱 B．H2SO4属于酸C．K2SO4属于盐 D．SO2属于氧化物【答案】A【详解】A．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故A选；B．H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B不选；C．K2SO4由钾离子和硫酸根离子构成，属于盐，故C不选；D．SO2由硫和氧组成，属于氧化物，故D不选；故选A。2．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OA．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①【答案】B【详解】①Na2O2既是氧化剂又是还原剂，两者物质的量之比1：1；②S既是氧化剂又是还原剂，两者物质的量之比为2：1；③KClO3属于氧化剂，HCl属于还原剂，其中一部分HCl没有作还原剂，因此两者的物质的量之比为1：5；氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序是②①③，答案选B。3．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2-制消毒剂

②AgBr-制胶卷，感光纸

③AgI-人工降雨

④碘-预防甲状腺肿大

⑤淀粉-检验I2的存在

⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部【答案】D【详解】①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①符合题意；②AgBr具有感光性，可用来制胶卷，感光纸，故②符合题意；③AgI易与空气中水蒸气结合形成冰晶，冰晶在降落过程中边融化边合并为水滴，从而形成雨，故③符合题意；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④符合题意；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验I2的存在，故⑤符合题意；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥符合题意；因此D正确；综上所述，答案为D。4．国家卫健委发布的消毒剂使用指南中提到二氧化氯(ClO2)可以作为消毒剂使用。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．通入空气的目的是将发生器中产生的ClO2气体全部驱赶到吸收器中B．吸收器中的温度越高越有利于NaClO2的制备C．吸收器中发生的反应的离子方程式为D．步骤a的操作包括过滤、洗涤、干燥【答案】B【分析】用空气将ClO2发生器中的ClO2气体赶到吸收器中，在吸收器中ClO2气体与浓NaOH溶液以及反应生成NaClO2；经过真空蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到NaClO2，据此分析可得：【详解】A．用空气将发生器中产生的二氧化氯赶到吸收器中使其与NaOH溶液以及充分反应生成NaClO2，故A正确；B．温度越高ClO2气体与NaOH溶液以及接触时间越短，反应越不充分，所以温度越高越不利于NaClO2的制备，故B错；C．吸收器中ClO2气体与浓NaOH溶液以及反应生成NaClO2，则其离子方程式为，故C正确；D．由溶液得到晶体需经过真空蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤，故D正确；答案选B。5．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉【答案】B【分析】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯等多种同分异构体；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉；【详解】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯等多种同分异构体，C4H8不一定是纯净物，故A错误；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故B正确；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。选B。6．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有①物质失去的电子数越多，其还原性越强②有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化④阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A．①④ B．②③ C．①③ D．③④【答案】A【详解】①氧化还原反应中，失去电子能力越强，其还原性越强，还原性与失去电子数目无关，①错误；②有单质参与的化合反应说明单质转化为化合物，化合价一定发生改变，一定是氧化还原反应，②正确；③某元素由化合态变为游离态，可能是化合价降低也可能是化合价升高，则它可能被还原也可能被氧化，③正确；④阳离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，阴离子可能既有氧化性又有还原性，如亚硫酸根离子，④错误；故选A。7．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加B．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰D．金属钠保存在煤油中，金属钠着火，可以用煤油进行灭火【答案】D【详解】A．钠和氢离子反应生成钠离子和氢气，氢气的质量小于钠离子的质量，故溶液的质量增大，故A正确；B．钠是很活泼的金属，从安全角度考虑，未用完的金属钠或金属钾应放回原瓶，故B正确；C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，故C正确；D．煤油易燃，不能煤油灭火，故D错误。答案选D。8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强【答案】C【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；故选C。9．下列说法正确的是A．盐酸能与金属活动性顺序中氢前面的金属反应，且它表现还原性B．NaHSO4溶液、稀硫酸遇铝粉均可产生H2，二者反应原理相同C．胶体的稳定性比溶液略差，因为胶体能产生丁达尔现象D．在H2转化为NH3、H2转化为NaH的反应中，H2都作还原剂【答案】B【详解】A．盐酸能与金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应产生氢气，在反应中盐酸表现氧化性，A错误；B．NaHSO4溶液、稀硫酸遇铝粉均可产生H2，反应实质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可见二者反应原理相同，B正确；C．胶体的稳定性比溶液略差，是因为胶体中分散质微粒直径比溶液的大，这与其是否能产生丁达尔现象无关，C错误；D．在H2转化为NH3中H元素化合价升高，失去电子表现还原性，H2为还原剂；而在H2转化为NaH的反应中，H元素化合价降低，得到电子表现氧化性，H2为氧化剂，D错误；故合理选项是B。10．下列离子能够在指定条件下大量共存的是A．稀硝酸中：Na+、Fe2+、Cu2+、Cl- B．胆矾溶液中：Na+、Mg2+、、C．FeCl3溶液中：K+、Cu2+、Fe2+、Br- D．新制氯水中：Na+、K+、、【答案】C【详解】A．HNO3能够氧化Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；B．Cu2+与能够生成难溶物CuCO3，Mg2+与能够生成难溶物MgCO3，B不符合题意；C．Fe3+、Cl−、K+、Cu2+、Fe2+、Br−等离子间不发生离子反应，C符合题意；D．新制氯水中的H+与反应生成CO2气体，D不符合题意。故选C。11．下列氧化还原反应方程式表示的变化过程中，正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．氯元素由+5价降低到-1价，得到6e-×2，氧元素由-2价升高到0价，失去2e-×6，选项转移电子计算错误，A错误；B．锰元素由+4价降低到+2价，得到2e-×1，氯元素由-1价升高到0价，失去1e-×2，选项转移电子计算错误，B错误；C．Cl2中2个氯原子一个升高到+1价，转化为NaClO，失去1e-×1，另一个氯原子降低到-1价，得到1e-×1，选项转移电子计算错误且得失电子标反，C错误；D．选项所写双线桥正确，D正确；故答案选D。12．下列关于钠的说法中正确的是A．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低B．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中D．Na和硫酸铜溶液反应时无法得到单质Cu，所以钠和硫酸铜粉末在高温下也无法得到Cu【答案】C【详解】A．钠投入水中后熔化成小球，钠与水反应放热，钠的熔点低，故A错误；B．钠的密度比水小，比煤油大，且煤油和水不互溶，把钠投入到等体积的水和煤油中，钠与水反应生成的气体后会被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直到反应停止，不可能观察到图中的现象，故B错误；C．钠的性质活泼，容易和空气中的水和氧气反应，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故C正确；D．Na和硫酸铜溶液反应时是钠和溶液中的水先反应，最终得到硫酸钠溶液和氢氧化铜的混合物，无法得到单质Cu，钠和硫酸铜粉末在高温时，硫酸铜进入熔融状态时，就易于分解，而高温下的三氧化硫呈现气体又具有氧化性，且高温下铜也会被氧气氧化，所以得不到单质铜，而且二者也不存在因果关系，故D错误；故答案为：C二、填空题13．I.现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的，属于非电解质的有。II.牙膏是常见的日用化学品。(2)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)

(3)根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是(填“易溶”或“难溶”)。(4)Y牙膏中的摩擦剂(碳酸钙)可以用石灰石来制备。甲学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为：与甲相比乙同学实验方案优点是；请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：①；②；【答案】(1)②③⑥④⑤⑨(2)盐氧化物(3)难溶(4)步骤少，能耗低，成本低【详解】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中能导电，属于电解质；③固体纯碱是碳酸钠，是电解质；④二氧化碳本身不能导电，属于非电解质；⑤葡萄糖不能导电，属于非电解质；⑥氢氧化钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨乙醇不能导电，属于非电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以：属于电解质的有②③⑥，属于非电解质的有④⑤⑨，故答案为：②③⑥；④⑤⑨；（2）碳酸钙由金属钙离子和碳酸根阴离子组成，属于盐类；二氧化硅由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故答案为：盐；氧化物；（3）摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是难溶；（4）与甲相比乙同学实验方案优点是步骤少，能耗低，成本低；乙同学方案中①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的离子方程式：；②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的离子方程式：。14．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是。(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：实验步骤实验现象实验结论I.

取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子II.取第二份溶液，先后滴加和证明含有硫酸根离子III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸有生成证明含有氯离子(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？(4)写出步骤II有关现象的化学方程式、。【答案】(1)ABCD(2)有无色气泡产生