湖南省株洲市攸县坪阳庙乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省株洲市攸县坪阳庙乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图为番茄电池，下列说法正确的是

(

)A．一段时间后，铁极质量会变大

B．溶液中的H+向石墨电极移动C．电子由石墨电极通过导线流向铁极D．铁电极是该电池的正极参考答案：B略0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比

A．5:2

B．15:2

C．3:1

D．1:3参考答案：C略3.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO3参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B．4.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

参考答案：D略5.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略6.现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（）A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L参考答案：C解：Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n（O）＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n（Cl）＝2n（O）＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L.

7.将2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为A.2:3:8

B.2:3:6

C.3:2:6

D.2:3:3参考答案：A【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。8.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特?维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3参考答案：A考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．解答：解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．A．HCHO中2个氢原子连在同一个羰基上，2个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确；B．CH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C．HCOOH中左边的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，HCOOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；D．CH3COOCH3中左边甲基中的H原子与右边中的H原子所处化学环境不同，CH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．故选A．点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．9.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略10.下列说法中不正确的是

A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C11.某有机物叫苯酚,其试剂瓶上有如下标识

上述标识的含义是（

）

A．自燃物品、易燃

B．腐蚀性、有毒

C．爆炸性、腐蚀性

D．氧化剂、有毒

参考答案：B略12.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图1：制备并观察氢氧化亚铁B.图2：证明过氧化钠与水反应放热C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3参考答案：CA.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。13.下列说法正确的是()A.铵盐化学性质都很稳定B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：BA、铵盐不稳定，受热易分解，故A错误；B、在放电的作用下，N2与氧气反应生成NO，故B正确；C、实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热，制备氨气，故C错误；D、NO与O2反应生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D错误。14.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为

Cl－

C．HClO的结构式：H—O—Cl

D．14C的原子结构示意图：

参考答案：C略15.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作②的名称为

，此操作需要用到的玻璃仪器有

。（2）试剂a的化学式为

，固体B的化学式为

。（3）写出加入试剂b的化学方程式

。参考答案：（1）过滤，漏斗，烧杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑试题解析：操作②是固液分离，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。以除杂不引杂的原则，要先将BaCl2转化为BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗涤后用试剂b盐酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸发结晶得BaCl2固体B。(其实该实验并不成功，因过量的K2CO3和KCl一起都在固体C中，应再加盐后蒸发、结晶、干燥。)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KC