广东省韶关市2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题（原卷版+解析版）

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化学

满分100分考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64

第I卷选择题(共44分)

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是

A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

B.北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”

C.华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅

D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

2.下列过程中涉及化学能转化为电能的是

ABCD

使用燃料电池驱动新能源汽车晶体硅太阳能电池提供“绿电”天然气作为家用燃气蒸煮食品用电烤箱烘焙面包

A.AB.BC.CD.D

3.下列有关化学用语或模型正确的是

A.乙醇的结构式：B.的电子式：

C.丙烯的球棍模型：D.甲烷的填充模型：

4.下列实验操作不符合实验安全规范的是

A.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭B.将实验剩余的金属钠投入废液缸中

C.点燃甲烷前先进行验纯操作D.闻氯气时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

5.下列说法不正确的是

A.与互为同系物B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D.符合分子式的烃不一定是烯烃

6.自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是

A.固氮过程中，N2可能做还原剂

B.硝化过程的反应物中，NH3属于盐

C.反硝化过程中，必须有O2的参与

D氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中

7.下列离子能大量共存的是

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

8.中国科学院研制成功能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A.包装上印“OTC”标识的药物为非处方药

B.油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物

C.该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体

D.该“运输车”中铁元素的价态为+3价

9.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成c

B.b能使酸性溶液褪色，体现其漂白性

C.a和b的水溶液混合会有淡黄色沉淀生成

D.Fe与d的浓溶液不反应，可用铁制容器盛装d的浓溶液

10.下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是

A.B.

C.D.

11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g中含有的电子数为

B.1mol中，含有的阴离子数为

C.标准状况下，1.12L所含共价键的数目为

D.加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z

B.简单氢化物的稳定性：W>X

C.X、Y可形成含有共价键离子化合物

D.Z的氧化物的水化物均为强酸

13.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯上都滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

A.两圈仍保持平衡

B.有气泡产生，两圈摇摆不定

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

14.下列实验中，实验操作、实验现象及实验推论都正确的是

选项实验操作现象推论

A用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色溶液中不含

B往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水溶液呈现蓝色产物有

C常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应

D取少量淀粉水解液，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉已完全水解

A.AB.BC.CD.D

15.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的是

A.用甲装置制备乙酸乙酯B.用乙装置除甲烷中的乙烯

C.'用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD.用丁装置收集气体

16.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A.醋酸除水垢()：

B.溶液腐蚀印刷板上的Cu：

C.往稀硝酸中加入过量的铁粉：

D.往溶液中加入过量的浓氨水：

第II卷非选择题(共56分)

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

I.

（1）装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。

（2）装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。

（3）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。

Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。

【查阅资料】

i.铜与浓硝酸反应，开始生成溶于水生成，与反应生成绿色的化合物；

ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：

第一步：

第二步：…

第三步：

【设计实验】

分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。

实验浓硝酸/mL蒸馏水／滴30%/滴现象

1100快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色

2130快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色

310x反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

（4）x=___________。

（5）补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。

（6）实验3中没有绿色出现的原因是___________。

18.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；

②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。

（2）“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。

（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

（4）“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。

（5）写出Al的一种用途_______。

（6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。

19.研究、、CO等气体无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。

（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-H

E(kJ·mol)4363431076465413

①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．反应过程中不变

B．升高温度，正反应速率减小

C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快

D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡

（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“Z

B.简单氢化物的稳定性：W>X

C.X、Y可形成含有共价键的离子化合物

D.Z的氧化物的水化物均为强酸

【答案】C

【解析】

【分析】Y的金属性在短周期元素中最强，Y为Na；Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z为S；X、Z同主族，X为O；X与W、Z相邻，W为N，据此分析解答；

【详解】A．硫离子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，离子半径：S2->Na+，故A错误；

B．非金属性O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故B错误；

C．Na和O可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故C正确；

D．S的氧化物可以是二氧化硫，其对应水化物亚硫酸为弱酸，故D错误；

故选：C。

13.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯上都滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

A.两圈仍保持平衡

B.有气泡产生，两圈摇摆不定

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

【答案】D

【解析】

【详解】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜；

故选：D。

14.下列实验中，实验操作、实验现象及实验推论都正确是

选项实验操作现象推论

A用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色溶液中不含

B往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水溶液呈现蓝色产物有

C常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应

D取少量淀粉水解液，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉已完全水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，A错误；

B．铜与硫酸的反应会有大量硫酸剩余，不能直接向其中加水，否则易产生暴沸现象，B错误；

C．该反应吸收了热量，使外界温度降低，因此为吸热反应，C正确；

D．砖红色沉淀生成说明淀粉水解，但不能证明水解已完全，D错误；

答案选C。

15.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备乙酸乙酯B.用乙装置除甲烷中的乙烯

C.'用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD.用丁装置收集气体

【答案】B

【解析】

【详解】A．氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，导管不能伸入到液面以下且溶液不能是氢氧化钠溶液，故A错误；

B．乙烯会和溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，而甲烷不反应，故可以除杂，故B正确；

C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，故C错误；

D．NO2会和水发生反应，故不能用排水法收集，故D错误；

故选B。

16.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A.醋酸除水垢()：

B.溶液腐蚀印刷板上的Cu：

C.往稀硝酸中加入过量的铁粉：

D.往溶液中加入过量的浓氨水：

【答案】B

【解析】

【详解】A．醋酸为弱酸，主要以分子形式存在，不拆分，A错误；

B．Fe3+的氧化性大于Cu2+，可以发生氧化还原反应，B正确；

C．过量铁粉与Fe3+不共存，最终产物为Fe2+，C错误；

D．Al(OH)3不溶于过量氨水中，正确方程式为，D错误；

答案选B。

第II卷非选择题(共56分)

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

I.

（1）装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。

（2）装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。

（3）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。

Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。

【查阅资料】

i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与反应生成绿色的化合物；

ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：

第一步：

第二步：…

第三步：

【设计实验】

分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。

实验浓硝酸/mL蒸馏水／滴30%/滴现象

1100快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色

2130快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色

310x反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

（4）x=___________。

（5）补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。

（6）实验3中没有绿色出现的原因是___________。

【答案】（1）①.分液漏斗②.检查装置气密性

（2）①.蒸馏水②.稀硝酸③.浓硝酸

（3）液面上方气体由无色变为红棕色

（4）3（5）

（6）过氧化氢具有强氧化性，会将氧化

【解析】

【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，由装置特点和实验目的可知利用排水法收集NO，装置中盛放的氢氧化钠溶液用于尾气处理，则④为浓硝酸，③为稀硝酸，以此解答该题。

【小问1详解】

根据装置构造可判断装置a的名称是分液漏斗，连接好装置后应先检查装置气密性。

【小问2详解】

根据以上分析可知装置②③④中盛放的药品依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸。

【小问3详解】

NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。故答案为：液面上方气体由无色变为红棕色；

【小问4详解】

作为对比实验，溶液体积应该相等，所以根据实验2和3可知x=3。

【小问5详解】

由于第三步反应有NO生成，说明第二步反应中应该尝试NO，所以原理的第二步反应的离子方程式为。

【小问6详解】

与反应生成绿色的化合物，实验3中没有绿色出现，说明亚硝酸被反应掉，这是因为双氧水具有强氧化性，能把亚硝酸氧化，所以没有绿色出现。

18.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；

②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。

（2）“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。

（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

（4）“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。

（5）写出Al的一种用途_______。

（6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。

【答案】（1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应

（2）

（3）①.分离出Al元素(或除去，使完全转化为)②.滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)

（4）

（5）制备合金硬铝、制易拉罐等

（6）2.7

【解析】

【分析】依据题目信息与流程，初级石墨在“氯化”时，转化为纯级石墨、、、，冷凝除去和过量的，再利用过量NaOH溶液除去中的，再利用沉淀，使铝元素转化为，继而获得，再通过电解得到Al；

【小问1详解】

一般情况下，实验开始前通入气体一段时间，都是为了排尽装置内的空气，防止干扰反应的发生；该实验，“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；

故答案为排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；

【小问2详解】

依据题目信息①（氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物），氯化出来的物质有、、、；结合题目信息②（的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃），且冷凝温度为80℃，、变回固体，所以所得“气体”成分有和；

故答案为；

【小问3详解】

溶解过滤时，是往和的混合溶液中加入过量NaOH溶液，可保证完全沉淀，而全部转化为，从而除去中的；检验是否完全沉淀，一般利用KSCN溶液与的反应，若混合后没有变红，则表明已沉淀完全；也可以继续滴加NaOH溶液，无明显现象，也可以说明已经完全沉淀；

故答案为分离出Al元素(或除去，使完全转化为)；滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)；

【小问4详解】

工业制备Al需要电解熔融的，而熔点很高，需要加入冰晶石，所以化学方程式为；

故答案为；

【小问5详解】

铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用，人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，如合金硬铝、拉罐等；

故答案为制备合金硬铝、制易拉罐等；

【小问6详解】

某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，则100kg初级石墨中含有的质量为，则Al的质量为；

故答案为2.7。

19.研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。

（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-H

E(kJ·mol)4363431076465413

①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．反应过程中不变

B．升高温度，正反应速率减小

C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快

D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡

（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“③.0.016④.80%

（3）①.负②.

【解析】

【小问1详解】

①若有1mol生成，断键吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化学键放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以该反应放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。

②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确；

B．升高温度，正反应速率增大，B错误；

C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；

D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确；

答案选AD。

【小问2详解】

①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6