高一化学离子反应人教版必修11

第二章化学物质及其变化点此播放教学视频

基础练习教材过关

考点导航第2节离子反应点此播放教学视频

一、电解质与非电解质1．分类依据在________或________能否________。导电的是________，不导电的是________。2．电离(1)概念：电解质________或________离解成能够________的过程。(2)电离的条件：________(离子化合物)或________(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质，如________。②弱电解质，如________。3溶于水熔融状态下导电电解质非电解质溶于水熔融状态下自由移动的离子溶于水熔融状态点此播放教学视频

1．下列物质能导电且属于电解质的是(

)A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体D．熔融的NaOH解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。答案：D4点此播放教学视频

5点此播放教学视频

6强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较注意：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。7点此播放教学视频

3．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。8点此播放教学视频

(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。9点此播放教学视频

(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。10点此播放教学视频

4．电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)对电离方程式的书写，应注意以下问题：①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O＋OH－说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。11点此播放教学视频

如H2SH＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－勿写成H2S2H＋＋S2－b．多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如：强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋12点此播放教学视频

但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋④活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。13●案例精析【例1】下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑪水[解析]强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物14点此播放教学视频

具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)

CH3COONH4===CH3COO－＋NH[答案]⑤⑥⑦⑨④⑪①⑧

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Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应1、H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？2、它们在水溶液中能电离出那些离子？3、它们之间的反应是怎样发生的？点此播放教学视频

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O二.离子反应：1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应点此播放教学视频

笔记无机反应类型按反应物和生成物种类多少

化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB按是否有离子参加反应离子反应非离子反应拓展、延伸点此播放教学视频

2、离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2)离子方程式的书写步骤：①“写”，写出正确的化学方程式。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子。④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证例：以AgNO3

和CuCl2溶液反应为例

①、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学

式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-点此播放教学视频

③、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Cu2++SO42-Ba2++2Cl-Cu2++2Cl-Ba2+SO42-写拆删查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4点此播放教学视频

思考与交流写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O反应实质相同▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是：强酸＋强碱可溶性盐＋水练习:完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

2、离子方程式(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等拓展、延伸（1）“拆”与“不拆”练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓点此播放教学视频

(3)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。笔记点此播放教学视频

Na2CO3溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓点此播放教学视频

（4）书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝

CaCl2+2NH3↑+2H2O△点此播放教学视频

⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O点此播放教学视频

3、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－===＋2H2O33(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2＋2OH－===＋H2O碱不足：CO2＋OH－===类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O34点此播放教学视频

(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：＋H＋===盐酸过量：＋2H＋===CO2↑＋H2O35点此播放教学视频

●案例精析【例2】对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (

)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④[解析]解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。36点此播放教学视频

37组别量的关系离子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OKHCO3过量Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O②盐酸少量SO＋H＋===HSO盐酸过量SO＋2H＋===SO2↑＋H2O③无Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe过量3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O[答案]

B点此播放教学视频

[规律方法]对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2molAl3＋消耗8molOH－，3mol消耗3molBa2＋，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3＋＋＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O38点此播放教学视频

(2008·上海高考改编题)下列离子方程式书写正确的是 (

)A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液

2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

ClO－＋CO2＋H2O===＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋＋2H2O答案：A39点此播放教学视频

写出下列化学反应的离子方程式：(1)硫化亚铁与稀H2SO4反应；(2)硝酸汞溶液中插入铝片；(3)向漂白粉溶液中通入过量的CO2；(4)醋酸溶解蛋壳；(5)往Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液。答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(2)3Hg2＋＋2Al===3Hg＋2Al3＋(3)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋(4)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(5)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O40点此播放教学视频

溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：——有难溶物、难电离物及挥发性物质离子间的氧化还原反应：——氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全点此播放教学视频

练：写出下列反应的离子方程式：1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液CO2+2OH-==CO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑点此播放教学视频

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中加入氯化铝③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液⑤锌与稀硫酸反应⑥碳酸钙与盐酸反应⑦Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应练习:写出下列反应的离子方程式（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）【讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？复分解类型离子反应发生的条件：生成难溶物、或生成难电离物质、放出气体。

其本质是有离子的浓度发生减少。3.离子反应发生的条件③生成水（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。Cu2++2OH—

==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+

==+H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）点此播放教学视频

练习:下列反应不属于离子反应的是A实验室用氯酸钾制取氧气。B实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

C实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。

D工业上用石灰石制取生石灰。点此播放教学视频

练习下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2点此播放教学视频

1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(√)2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(√)48点此播放教学视频

3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

(×)

＋H＋===H2O＋CO2↑

(√)4．四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋===BaSO4↓

(×)Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

(√)49点此播放教学视频

5．五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

(×)2H＋＋＋2OH－＋Ba2－===BaSO4↓＋2H2O

(√)6．六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

(×)Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(√)7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋===H2O＋CO2↑

(×)H＋＋===HCO

(√)50点此播放教学视频

8．八查反应产物与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：＋OH－===NH3↑＋H2O

(×)

＋OH－===NH3·H2O

(√)51点此播放教学视频

●案例精析【例3】

(2008·广东高考)下列化学反应的离子方程式正确的是 (

)A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋===CaSO4↓＋H2O52点此播放教学视频

[解析]

A项，向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3；B项，HClO具有强氧化性，能将氧为；C项，稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应；D项，阴、阳离子不符合对应物质的化学组成，应写成Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋===CaSO4↓＋2H2O。[答案]

A53点此播放教学视频

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (

)A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：

H＋＋OH－===H2OB．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：B为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；C为S2－＋H2OHS－＋OH－；D为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑。答案：A54点此播放教学视频

离子大量共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、

Ca2+与SO42-等离子共存：离子之间不能发生化学反应。高考热点二:⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水

1）与H+不能大量共存的离子：

OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F－、S2－等弱酸的阴离子

2）与OH-不能大量共存的离子：

H+、NH4+、HCO3-、等弱碱的阳离子

3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

CO32－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；

Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－笔记小结⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。点此播放教学视频

Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4－：紫红色笔记2、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体

溶液中肯定不存在与H+反应的离子。②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。③无色溶液——有颜色的离子不能存在注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。点此播放教学视频

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。2．二性——溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如、、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。60点此播放教学视频

3．三特殊——三种特殊情况61点此播放教学视频

62点此播放教学视频

●案例精析【例4】

(2008·江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

(

)A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、 Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl－、H＋63点此播放教学视频

64点此播放教学视频

(2009·上海闵行区高三测试)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (

)答案：A65点此播放教学视频

例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B．Ba2+、K+、OH－

、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－

、Cl－

D．Na+、Ca2+、HCO3－

、NO3－

E．K+、Na+、MnO4－

、Cl－

F．Ag+、Ca2+、Cl－

、CH3COO－

A1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB点此播放教学视频

3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-

D、Na+Al3＋NO3－

Cl－4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－DDH+OH-点此播放教学视频

（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O笔记正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐写出下列反应的离子方程式:离子反应的应用——离子共存现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是

离子2）当溶液中含H+时，不可能同时存在的是

离子3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的是

离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是

离子5）当溶