九年级科学上册酸碱盐专题练习试题

轧东卡州北占业市传业学校九年级科学上册酸碱盐专题练习浙下溶液中，不能使滤纸变红的是1、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入以下溶液中，不能使滤纸变红的是〕A.石灰水B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液2．与金属反响一般不生成氢气的是1〕A.盐酸B.硝酸C.醋酸D.稀硫酸3．如果人体内的CQ不能顺利排除体外，人体血液的PH会(〕A.变大B变小C不变D.先变大后变小2．与金属反响一般不生成氢气的是1〕A.盐酸B.硝酸C.醋酸D.稀硫酸3．如果人体内的CQ不能顺利排除体外，人体血液的PH会(〕A.变大B变小C不变D.先变大后变小4.只有一种试剂区别AgNO、BaCl、NaCO三种溶液，可选用(〕23A.氯化钙溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸钾溶液5、区别盐酸和硫酸最好选用〔〕.A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液 C.稀硝酸D.酸碱指示剂6.以下说法正确的选项是〔〕A.铁能够置换出酸中的氢气B.复分解反响一定是中和反响C.铁锈能被稀硫酸或盐酸除去，因为铁锈能与这两种酸反响生成溶于水的盐D.浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳.以下物质，与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3,均能发生反响的是( 〕A.水B.澄清石灰水 C.稀硫酸D.硫酸钠溶液.对以下实验评价，正确的选项是 ( )A.某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有3。32-.某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定苗0厂C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱中使否有CL,先加盐酸除去OH-,再参加AgNO3,有白色沉淀出现，证明含有C}以下有单、双选答案。假设将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯洁的氯化镁溶液，再不用指示剂的条件下，参加的试剂可以是〔〕A.氧化镁B.氢氧化镁 C.硫酸镁D.氢氧化钠.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，参加一定量的锌粉，充分反响过滤，留在滤纸上的物质中一定会有〔 〕A.CuB.AgC.Cu、Ag D.ZnAg.将以下两种溶液混合，再参加足量的酸，最终有沉淀生成是 〔〕A.碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸 B.氯化铜和氢氧化钡再加盐酸C.硝酸银和氯化钠再加稀硝酸 D.硝酸钠再加硫酸.以下各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )A. Ag+、Na+、Cu2+、NO3— B.Na+、K+、OH—、SO42—C. K+、Na+、CO32—、Cl— D. Ba2+、Mg2+、NO3—、Cl—13.以下化学反响方程式正确的选项是A.Cu+2HC1==CuCl2+HJ B.Fe+MgCl2==FeCl2+MgC.H2SO4+2KNO3==K2SO4+2HNO3 D.2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O15长久使用的热水壶底部都有一层水垢，主要成分是CaCO3和乂8(0出2。某化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量；取200g水垢，参加过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO的质量，结果如下表：2时间/分钟 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试答复以下问题：〔1〕4分钟，水垢中CaCO3是否反响完全？〔2〕该水垢中CaCO3的质量分数是多少？碱专题训练〔〕1．以下选项中的两种物质，在一个化学反响中不能同时生成的是A．NaOH、FeCl3 B．BaSO4、Cu(OH)2C．Mg(OH)2、Na2SO4 D．CaCO3、NaOH〔〕2.为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应参加适当期.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl〔〕3.制作松花蛋所用配料主要是纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分是K2CO3〕、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌这个过程中能发生的复分解反响共有A.1个B.2个 C.3个D.4个〔 〕4.有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅有一种试剂可以区别它们，可选用的试剂是A.AgNO3 B.BaCl2 C.NaOHD.稀H2SO4〔 〕5.以下物质放入水中，滴几滴酚酞试剂，液体呈红色的是A.CaOB.CuO C.H3PO4 D.Cu(OH)2〔〕6.如下列图，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,假设挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中各组物质不出现上述现象的是XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOH〔〕7.不用其他试剂鉴别以下五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2被鉴别出物质的顺序是A.②①③⑤④B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②③〕8.将水参加以下各种物质中，得到无色透明溶液的是A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KClD.Na2CO3、Na2SO4、KCl〕9.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与以下各种物质恰好完全反响后，溶液仍显红色的是A.H2SO4B.HNO3 C.CO2 D.K2CO3〕10.以下变化能通过一步化学反响实现的是A.CaCO3Ca(OH)2B.CuCu(OH)2C.NaCl NaNO3 D.BaSO4BaCl2)11.除去氢气中混有的少量CO2和水，最好采用以下方法中的A. 通入澄清石灰水，再通过浓硫酸 B.通入浓硫酸再通过澄清石灰水。.通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D.通入浓硫酸，再通过浓硫酸〔〕12.以下各反响中，M、R、W各代表一种物质，M是一种碱且有以下的化学反响：M+HCl==R+H2O,M+CuCl2==W+KCl由此可知M、R、W三种物质应该是A．KOH、KCl、Cu(OH)2B．NaOH、NaCl、Cu(OH)2C．Na2CO3、NaCl、CuCO3 D．Cu(OH)2、CuCl2、AgCl13、我盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅，不溶水，某初三研究小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4次参加到样品中，充分反响后测定剩余固体的质量，数据见下表：次数1234参加盐酸质量/g5.05.05.05.0剩余固体质量/g0.20.20.6试求：〔1〕2.0g石灰石样品中杂质的质量。〔2〕石灰石样品中碳酸钙的质量分数。〔3〕参加的盐酸中溶质的质量分数是多少？盐专题训练( )1．把足量的铁粉，分别参加到以下各组物质溶液中，充分反响后过滤，滤液中只有一种溶质的是A．Na2SO4 、CuSO4 B．H2SO4 、CuSO4 C．HCl、H2SO4 D、CuCl2 、Cu(NO3)2〔〕2.为了验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把2投入5的硝酸盐溶液中，在a的外表有b析出，那么三种金属的活动性顺序为A.b>a>c B.a>b>c C.b>c>a D.c>a>b〕3．要除去氯化钠中混有少量的硫酸铜，需用的药品是A.氯化钡 B.氢氧化钠C.氢氧化钡 D.硝酸银〕4.以下各组物质反响，溶液质量增加的是A.稀硫酸、镁条 B.氯化钠溶液、硝酸银溶液C.稀硫酸、氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液、稀盐酸〕5.以下物质的变化，必须是通过参加盐的溶液才能一步实现的是A.CuO-Cue」 B.K2CO3fAlJCO' C. CaCO3-CaCl2 D.Mg(OH)2-MgCl2()6.以下做法能对人体造成危害的是A.大量出汗后，饮用淡食盐水 B.用二氧化硫气体漂白馒头C.用纯碱制作发酵粉 D.用食醋熏蒸，进行室内消毒〔〕7.以下四种物质中能将AgNO3、Na2c03、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是A.NaNO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.稀盐酸〔〕8.按以下添加试剂顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀稀硝酸B.氯化钡溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C.石蕊试液、氯化钡溶液 D.酚酞试液、氯化钡溶液、AgNO3溶液9、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据

〔如下表所示〕：有机物实验的质量方法甲 1.6g A〔如下表所示〕：有机物实验的质量方法甲 1.6g A组乙 1.6g B装置质量实验后(1)202.3g〔2〕201.7g(3)201.8g(4)202.2g实验前〔1〕200g(2)200g(3)200g(4)200g(1)请你在不计算的情况下判断该有机物中一定含有哪几种元素？〔2〕A、B两种方法那种正确？为什么？〔3〕请你通过计算，说明该有机物是否含有氧元素?10、外表局部被氧化的锌片14.6g与稀硫酸恰好完全反响，剩余溶液的质量为214.4g求①反响前稀硫酸中硫酸的质量分数；②反响后所得溶液中溶质的质量分数；③此锌片在被氧化前的质量。03-61-20、某课外兴趣小组对一批铁样品〔含有不溶于水，也不于稀硫酸反响〕进行分析，甲乙丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。实验数据如下表：请确认真分析数据，答复以下问题：〔1〕哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反响；〔2〕计算样品中铁的质量分数；〔3〕计算恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%〕甲乙丙烧杯＋稀硫酸200g150g150g参加的铁样品9g9g14g充分反响后，烧杯＋剩余物208.7g158.7g163.7g溶液的pH专题训练〔〕5,以下物质溶于水，所得溶液pH大于7的是A. 干冰B.生石灰C.食盐D.氨水〔〕6.以下实验中溶液的pH随参加试剂体积而变化的关系与右图相符的是A.稀硫酸中不断滴入氢氧化钠溶液B.NaOH溶液中不断滴入稀硫酸C.碳酸钠溶液中不断滴入稀盐酸 D.氢氧化钠溶液中不断滴入蒸馏水〔〕7.对于①稀硫酸②澄清石灰水③自来水，它们^H值由大到小的顺序是A.①〉②〉③ B.②〉③〉① C.①〉③〉② D.③〉②〉①〔〕10.某环境监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH值，数据如下：测定时间分0 1 2 3 4 5钟pH 3 2 6 5 4 4以下说法正确地是A.雨水的酸性逐渐减弱B.开始时，雨水酸性逐渐增强 C.雨水呈碱性 D.一段时间后雨水酸性逐渐趋稳定04-73-19、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表〔20℃〕溶液中溶质的质量分数/g412162428硫酸溶液的密度/g/ml1.021.08170氨水的密度/g/ml0.980.950.940.910.90请仔细分析后答复以下问题：〔1〕20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 〔增大、减小、不变〕；氨水的密度逐渐〔增大、减小、不变〕。〔2〕取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%d硫酸溶液中加水的质量应 100g(大于、小于、等于〕〔3〕向100g24%的氨水中参加100g水摇匀，溶液的体积是ml(0.1g)20、今有含杂质20%的石12.5g(杂质不与酸反响也不溶于水〕与50g某稀盐酸恰好完全反响，求：〔1〕生成CO质量〔2〕盐酸2中溶质质量分数 〔3〕生成的溶液的溶质质量分数金属活动性顺序〔〕1．以下化学方程式表示的反响，符合实验事实的是A.Cu+2HCl==CuCl2+H2f B.Zn+2AgCl==ZnCl2+AgC．Fe+ZnSO4==FeSO4+ZnD．Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg()3.向混有少量氧化铜的铁粉中，参加一定量的稀硫酸，微热，反响完毕后，铁粉有剩余，过滤，滤液中一定含有A.CuSO4和FeSO4 B.Fe2(SO4)3C.CuSO4和H2s04 D.FeSO4()4.在铜片上滴几滴某盐溶液，片刻后再用蒸馏水洗涤，发现铜片留有银白色斑点，那么该盐溶液可能是A.铝盐B.镁盐 C.钠盐 D.汞盐〔〕5.将锌片分别插入以下溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是A.盐酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.稀硫酸〔〕7.在CuCl2和乂8。12的混合液中，参加过量的锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是A.CuB.Cu和Zn C.Cu和Mg D.Zn、Mg和Cu()8.,X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反响：A.X+YC12==XC12+YB.Z+XC12==ZC12+XC.X+HCl==XC12+H2D.Y+HCl==不反响〔〕10.有X、Y、Z三种金属，把*投入丫。12溶液中，X外表有Y析出，得到的XC12溶液的质量比YC12溶液质量增加；把丫投入2303)2溶液中，Y的外表析出Z,得到的Y(NO3)2溶液质量比Z(NO3)2溶液质量减少。以下判断正确的选项是A.金属活动性顺序是:X〉Y〉Z B.相对原子质量：X>Y>ZC.XYZ可能依次是铜、锌、汞D.XYZ可能依次是汞、锌、铜〕11.分别用以下三种物质测定锌和铜的活动顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液； ②Zn、Cu、MgS04溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液仅用组内物质就能直接到达目的的是A.①②B.①④C.②③D.③④〕12.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C.CuSO4溶液、Fe、Al D.A1C13溶液、Fe、Cu()13.在CuSO4和ZnS04的混合溶液中参加过量铁粉，充分反响后过滤，滤液中存在的金属离子是

2+2+2+2+ 2+C．Cu2＋、Fe3＋D．Cu2＋、FeA．Cu2＋、Zn2+C．Cu2＋、Fe3＋D．Cu2＋、Fe〔〕14．以下各组物质，加水混合搅拌，待充分反响后过滤，滤纸上两种金属单质的是A.CuSO4〔过量〕、Al、Na2SO4B.Fe〔过量〕、Cu(NO3)2AgNO3 C.Zn〔过量〕、FeSO4、H2SO4 D.Cu〔过量〕、FeSO4、H2SO4()15.在AgNO3和加小03)2的混合溶液中，参加一定量铁粉，充分反响后，发现有少量新的金属析出；在过滤后的溶液中加盐酸有白色沉淀，那么析出的少量金属是A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu和Ag16、某实验小组同学设计了如图装置模拟氢气探空气球〔装置中气球固定在矿泉水瓶上〕。将气球中的镁条参加到硫酸溶液中，恰好完全反响。〔1〕计算反响生成氢气的质量；〔2〕计算所用硫酸溶液的质量；〔3〕假设反响后装置内外压强相等，通过估算后答复：该装置在空气中能否上浮，并说明理由。估算时参考的数据有：①空气的密度可按1.3g/L计算；②氢气的密度可按0.09g/L计算；③矿泉水瓶和气球皮的质量约为20g。17、某同学去我的的道场山风景区游玩时，取回了假设干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测；取这种石灰石样品6g把40g稀盐酸分四次参加，测量过程所得数据见下表(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反响〕。求:参加稀盐酸的次序1234参加稀盐酸的质量g10101010剩余固体的质量84.0m0.60.6〔1〕6g石灰石样品中含有的杂质为g(2)m=g(3)样品中CaCO3%=。〔4〕所用稀盐酸的质量分数？物质的检验专题训练〔 〕3.以下试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.K2SO4溶液 B.Ba(OH)2溶液C.Ca(NO3)2溶液 D.稀硫酸〔 〕4.能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次鉴别出来的一种试剂是A.酚酞试剂 B.石蕊试剂 C.碳酸钠溶液 D.稀硫酸〔〕5.以下四种物质中能将AgNO3、Na2c03、MgCl2三种无色溶液一次就可以鉴别开的是A.NaN03溶液 B.NaCl溶液C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸〕6.以下试剂只用一次就可以鉴别氯化钡、硝酸钾、碳酸钠三种溶液的是A.稀硫酸 B.酚酞试剂C.氢氧化钠溶液 D.氯化钙溶液〕7.要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用以下试剂中的A.硝酸银溶液 B.盐酸C.石蕊试剂 D.氢氧化钠溶液〕8.只需用水就能直接鉴别的一组物质是A.Na2SO4、CuSO4、CaSO4B.AgCl、BaSO4、CuSO4C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3〔〕9.以下各组物质，只用无色酚酞试液及相互反响就能区别开来的是A．NaOH、HCl、H2SO4 B．NaOH、HCl、NaClC．Na2CO3、HCl、NaClD．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2()10.不用其他试剂鉴别以下五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②③()11．以下各组溶液中，不用任何试剂，能够鉴别的是A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2D．NaCl、AgNO3、NaNO3、KCl()12.实验室有两瓶失去标签的试剂：饱和食盐水和蒸馏水。有以下鉴别方法：①观察颜色②测定密度③滴加AgNO3溶液④滴加BaCl2溶液⑤浸泡新鲜青菜叶A.②③④B.①③④C①③⑤D.②③⑤〔〕13.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④〔〕14.在某溶液中参加BaCl2溶液和适量的稀硫酸，只有白色沉淀生成，那么该溶液中A.一定含有硫酸或硫酸盐B.可能含有硫酸或硫酸盐C.可能含有碳酸盐D.可能含有可溶性的银盐14、将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，再向溶液中参加10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠溶解且恰好完全反响。计算：〔精确到0.1〕〔1〕生成的碳酸钙沉淀是多少克？〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少克？物质的别离和提纯专题训练〔〕1．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可参加适量A.铁屑B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液〔 〕2．氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，以下物质中可用来除去碳酸钠的是A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸〔〕3.要除去NaCl溶液中混有少量Na2sO4杂质，可选用的一种试剂是A.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.稀盐酸〔〕4.只有一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应参加适量A.氢氧化钠溶液B.硝酸钡溶液C.氢氧化钡溶液 D.碳酸钠溶液〔 〕5.以下括号中物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的选项是A.Na2sO4溶液中混有NaCl(盐酸) B.NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3)C.NaCl溶液中混有Na2sO4(BaCl2)D.KCl溶液中混有少量的K2c。3(盐酸)〔 〕6.以下括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其中错误的选项是NaOH溶液中混有Na2CO3(Ca(OH)2)B.CaO中混有少量(CaCO3〕(加盐酸)C.CO中混有少量CO2(烧碱溶液)D.H2混有少量水蒸气 〔浓硫酸〕〔 〕7.以下措施能到达目的的是A.用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体B.用稀盐酸除去热水瓶中的水垢〔 〕3.以下物质的变化，能通过一步反响实现的是〔 〕3.以下物质的变化，能通过一步反响实现的是C.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 D.Fe粉中混有少量Cu粉（盐酸）〔 〕8．以下实验设计方案中可行的是A.用过滤的方法别离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色为止溶液中参加BaCl2溶液，证明存在SO42- C.将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁和铝粉〔〕9.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一别离，应选用的一组试剂是A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钠溶液、C.水、氢氧化钾溶液、盐酸 D.水、氢氧化钾溶液（〕10.现用Na2sO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba（NO3）2>Cu（NO）2依次除去，那么参加试剂的顺序为A.NaCl、NaOH、Na2SO4B.NaOH、Na2SO4、NaClC.Na2SO4、NaCl、NaOHD.NaCl、Na2SO4、NaOH（）11.粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可参加过量的NaOH、BaCl2、Na2c03溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质制得精盐，那么所加这四种物质先后顺序正确的选项是A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl D.NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2（）12.某溶液中有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液②K2s04溶液③盐酸将三种离子逐一沉淀并力口以别离，那么参加试剂顺序正确的选项是A.①②③B.③②①C.②③①D.②①③13、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H50H〕，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验说明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100ml血（每100ml血中含有80mg乙醇〕时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；饮用某啤酒1大杯（0.56L〕，会使血液中乙醇含量升高30ml血。答复以下问题：〔1〕乙醇中含有 种元素。〔2〕乙醇分子中碳氢氧原子的个数比是。〔3〕李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量〔理论上〕升高mg,（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。14、现有一含杂质的固体氯化钡样品〔1〕杂质不溶于水〕。取12.5g样品放入烧杯中，然后参加39.6g水使其充分溶解静止后滤去杂质。取10g滤液，参加足量的硝酸银溶液，完全反响后生成沉淀2.87g。试求：〔1〕滤液中溶质的质量分数；〔2〕样品中氯化钡的质量分数。〔0.1%〕15、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量，用NaOH溶液吸收S02,反响方程式如下：2NaOH+S02==Na2s03+H20用NaOH溶液吸收1000匕已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64名。此时空气的密度约为1.3g/L。求：〔1〕被吸收的SO2的质量。〔2〕发生反响的NaOH的质量。〔3〕空气中SO的质量分数（计算结果精确到0.01…％〕2物质的制取专题训练〔 〕1.以下是某学生设计的实验室制取气体的方案，其中正确的选项是A.用稀硫酸与铜反响制取氢气 B.用稀硫酸与石灰石反响制二氧化碳C.用氯化钾与二氧化锰共热制氧气D.用稀硝酸石灰石反响制CO2〔〕2.以下各组物质，不能制取硫酸锌的是A.氢氧化锌和稀硫酸反响 B.氧化锌和稀硫酸C.氯化锌和硫酸钠D.碳酸锌和稀盐酸A.CaCO3-Ca(OH)2B.Mg-Mg(OH)2C.NaCl-NaNO3D.BaSO4-BaCl2( )4．以下变化不能通过一步化学反响实现的是A.BaCl2-BaSO4 B.CuO-Cu〔OH〕2C.NaOH-Na2CO3 D.MgSO4-Mg(OH)2〔 〕5.以下各组中的两种物质，在一个化学反响中不能同时生成的是A.H2、O2 B.BaSO4、Cu(OH)2C.Cu、Zn(OH)2D.FeCl3、H2()6、在CaCO3-Ca(OH)2-NaOH的各步转化中，所属的根本类型不包括A.置换反响 B.分解反响C.化合反响D.复分解反响〔〕7.用Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2盐酸、CuCl2溶液来制取MgCl2的方法一共有A.2种 B.3种C.4种D.5种〔 〕8.能满足以下变化的物质甲是一盐酸> 建gNO溶液一 一4一甲 乙一’ 3 >丙 甲A.Mg B.Ca C.Fe2O3 D.CuO()9.向CuO和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，微热，充分反响后过滤；向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，那么以下判断正确的选项是A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜C.不溶物中可能含有氧化铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁〔〕10.在制取以下物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理 AgNO3溶液~> -NaOH溶液>的是A.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2高温 ———O~> —2—3~>CaCO CaO Ca(OH) NaOH32——2点燃> ——IH2SO4>C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3——O> ——2SO4>TOC\o"1-5"\h\zD.CuO Cu(OH) CuSO24〔〕11.用Zn、CuO、稀H2sO4为原料制取Cu.有以下两种途径—稀"2SO4> —> —稀"2SO4》 ——^①Zn H Cu ②CuO CuSO Cu24假设用这两种方法制得的铜的质量相等时，以下表达符合实际实验结果的是A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸锌的质量可能不同〔〕12.以下制备CuCl2溶液的方法可行的是A.铜放入稀盐酸中充分搅拌 B.氧化铜放入稀盐酸中充分搅拌C.铜放入稀硫酸中搅拌后在加盐酸D.氢氧化铜放入稀盐酸中充分搅拌11实验室用以下实验测定一种暴露在空气中的烧碱样品的纯度。

实验：a、称取5.06g经枯燥的烧碱样品配成溶液，参加几滴酚酞试液后显红色。b、在a所得溶液中逐滴参加稀硫酸溶液至溶液由红色变为无色〔呈中性〕时，消耗H2SO4溶液24.0g,收集到0.44gCO2。请答复以下问题：〔1〕烧碱样品中NAOHD的质量分数是多少？〔2〕H2SO4溶液中H2SO4质量分数为多少？13、在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反响过滤得到滤液276.7g,往滤液中参加83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和。求：〔1〕原硫酸钠溶液中溶质的质量。〔2〕滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？物质的推断专题训练〔〕1.在以下两个反响中，A、B、C、各代表一种物质，且A是碱，①A+H2SO4-B+H2O②A+CuSO4-C+Na2SO4以下表达正确的选项是A.B、C都是盐 B.反响①是中和反响CA是NaOH,。是山(0①2D.A是Fe(OH)3,B是FeSO4()2.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反响：①B+A-C+H2O②C+KOH-DI+KNO3E中参加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。那么以下判断正确的选项是A.D不一定是碱 B.F一定是氯化银 C.B可能是碱性氧化物 D.B与A的反响一定属于中和反响〔 〕3.甲、乙、丙、丁分别为以下选项中四种无色溶液中的一种，右图中连线表示它们相互能发生反响，那么甲可能是A.BaCl2溶液B.Na2CO3溶液C.AgNO3溶液D.CaCl2溶液〔〕4.把一包固体混合物放入足量水中，发现有难溶于水的物质存在，参加过量的稀硝酸后，仅有局部沉淀消失。符合上述实验现象的固体混合物是A.Na2SO4、BaCl2、KNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 C.BaCl2、Mg(NO3)2、NaOHD.AgNO3、Cu(OH)2、ZnCl2( )5.一般情况下，难溶性碱受热分解后生成对应的氧化物和水。现有以下情况转化：固体A-'盐酸>B-^^溶液>C―^固体A,那么A可能是A.CuO B.CO2 C.MgO D.Na2O( )6.甲为无色溶液，取少量甲溶液做如下实验：根据以下实验，那么可推断甲为>>白色沉淀稀HNO3,一滤液CuSO4溶液--蓝色沉淀K2SO4溶液 滤液过滤>滤液甲溶液>白色沉淀滤液 滤液工滤 滤液A.NaOH B.AgNO3A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2D.Ba(OH)27//实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一局部已转化成了碳酸钠。现要用该药品配置10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200ml水，然后慢慢地滴入1%的氢氧化钠溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反响NaaCOs+BaSHJ( ( )11.以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是BaCOj+2NaOH.。求：〔1〕50.6g该药品中碳酸钠的质量。(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。〔3〕向所得溶液中再参加多少毫升才能配置成10%的氢氧化钠溶液。8、称取硝酸银和硝酸钠固体混合物40g放入烧杯中，参加188.7g氯化钠溶液恰好完全反响。得反响完全后过滤，称得滤液的总质量为200g。〔1〕根据质量质量守恒定律，可知生成的沉淀质量是多少克？〔