原子结构与元素周期表完整教学设计

课题3

原子结构与元素周期表第一章原子结构与性质多种多样的元素周期表第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？一、原子结构与元素周期表元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复H1s1Fr1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p67s1[Rn]7s1Cs1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s1[Xe]6s1Rb1s22s22p63s23p64s24p65s1[Kr]5s1K1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1Na1s22s22p63s1[Ne]3s1Li1s22s1[He]2s1周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究503132元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族。元素周期表的结构元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（横行）

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间元素周期表的结构二、元素周期表的重新分区ⅠA

01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567镧系锕系元素周期表的五个分区s区d区ds区p区f区ns1~2ns2np1~6(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2二、元素周期表的重新分区1、s区：特点：价电子总数=主族序数（零族除外）①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，He除外（它在p区）注意：②除H外，都是金属元素含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)二、元素周期表的重新分区2、p

区：：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数He在p区，但它无p电子注意：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2)

二、元素周期表的重新分区3、d

区：特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数;若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。有些元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如钯：46Pd4d10。注意：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2二、元素周期表的重新分区4、ds

区：特点：①价电子总数=所在的列序数②均为金属元素；且d轨道电子一般不参与化学键的形成。含ⅠB与ⅡB共两族两列；可理解为电子先填满(n-1)d(n≥4)，再填ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2二、元素周期表的重新分区5、f

区：说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？科学探究：5、6这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元