人教版离子反应离子反应及其发生的条件

离子反应及其发生的条件1、什么是电解质、非电解质？知识回顾2、下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？①HCl②NaOH③Cu(OH)2④NaCl⑤Fe⑥SO2⑦NaHCO3⑧BaSO4⑨硝酸溶液⑩石墨重点1、离子反应、离子方程式的概念。2、离子方程式的书写。实验2-1实验实验现象1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液。2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液。无明显现象产生白色沉淀

试从溶液中物质电离的角度，对实验结果进行分析。讨论实验1：Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na+、SO42-、K+、Cl-这四个离子之间不发生反应，所以没有实验现象。实验2：Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-Na+和Cl-不参与反应，Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀BaSO4，所以该反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4实验1：Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-实验1：Na2SO4=2Na++SO42-Na+、SO42-、K+、Cl-这四个离子之间不发生反应，所以没有实验现象。KCl=K++Cl-实验1：Na2SO4=2Na++SO42-实验2：Na+、SO42-、K+、Cl-这四个离子之间不发生反应，所以没有实验现象。KCl=K++Cl-实验1：Na2SO4=2Na++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-实验2：Na+、SO42-、K+、Cl-这四个离子之间不发生反应，所以没有实验现象。KCl=K++Cl-实验1：Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-实验2：Na+、SO42-、K+、Cl-这四个离子之间不发生反应，所以没有实验现象。KCl=K++Cl-实验1：Na2SO4=2Na++SO42-Na+和Cl-不参与反应，Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀BaSO4，所以该反应的实质是BaCl2=Ba++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-实验2：Na+、SO42-、K+、Cl-这四个离子之间不发生反应，所以没有实验现象。KCl=K++Cl-实验1：Na2SO4=2Na++SO42-Ba2++SO42-=BaSO4Na+和Cl-不参与反应，Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀BaSO4，所以该反应的实质是BaCl2=Ba++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-实验2：Na+、SO42-、K+、Cl-这四个离子之间不发生反应，所以没有实验现象。KCl=K++Cl-实验1：Na2SO4=2Na++SO42-小结1、离子之间的反应叫离子反应。2、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。如：Ba2++SO42-=BaSO4思考离子方程式如何来书写？？以Na2SO4和BaCl2反应为例⑴正确书写化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4⑵将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删去方程式两边未参加反应的离子⑷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Ba2++SO42-=BaSO4SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+=BaSO4+2Na++2Cl-小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式【写】【查】4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒【删】3.删去两边没有参加反应的离子2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。【拆】讨论书写离子反应方程式的四个步骤中，哪个步骤最容易出错？

可拆物质（易溶易电离）强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。不可拆的物质单质、气体、氧化物弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱电解质：难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等练习1、碳酸钙与稀盐酸反应。2、稀硫酸和氢氧化钠反应3、下列离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，正确的是CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2CaCO3

+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-

+H2O+CO2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2H++SO42-+2Na++2OH-

=2Na++SO42-+2H2O2H++2OH-=2H2OA、Ba2++SO42-=BaSO4B、2H++2OH-=2H2OC、Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO