2021年福建省南平市林业中学高二化学联考试卷含解析

2021年福建省南平市林业中学高二化学联考试卷含解析A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的C「的个数

B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

1.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。D在NaCl晶体中，与一个C「最近的且距离相等的Na+的个数

A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体参考答案：

C

参考答案：

略

D

5.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

略

A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

2.下列有机物的命名中，正确的是

B.制铁：以铁矿石为原料，C0还原得铁

C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，压还原得镁

A.2,2-二甲基丁烷B.3,3-二甲基丁烷

D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷参考答案：

B

参考答案：

考点：金属冶炼的一般原理.

A专题：元素及其化合物.

分析：A.工业制钠是电解熔融NaCl来制取；

3.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

B.工业制铁是C0还原铁矿石来制取：

C.工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：

D.工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取：

诵由

解答：解：A.工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl--2NaKLt,而电解纯净的NaCl溶液：

诵由

2NaCl+2ILO=£^=2NaOll+H21+C121,得不到钠，故A错误：

B.工业制铁是C0还原铁矿石：3CO+FeO三丝=2Fe+3c0»故B正确；

C.工业制镁是电解熔融氧化镁：MgCL通电Mg+Ck3故C错误；

诵由

D.工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2AI。烟田4A1+30",氯化铝是共价化合物，在熔融状态下

不导电，故D错误；

4.下列各项所述的数字不是6的是（）故选：B.

点评：本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成.

6.中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定C

书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变

化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是()略

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。9.下列措施有利于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ-mol।平衡向正反应方向移动

的是

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

A.②④⑥B.®®®C.②③⑤D.②③⑥

⑤乙醇属于一级能源

参考答案：

A、©©⑤B、©©③C、③④D、③④

D

参考答案：

略

D

2

10.在Na2s溶液中c(Na)与c(S')的比值是()

略

A.2B.小于2

7.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的C.大于2D.1/2

参考答案：

A.酸碱反应平衡至少存在着两对共腕酸碱的平衡

C

B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一

部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c(Na)：c(S2)>2：1.

C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

故选C.

D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质11.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减

参考答案：少了0.12mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

B

A.NO：0.001molL-'B.H2O：0.002mol-L-'

8.金属银有广泛的用途，粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的

锲，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2VNi2YCiP)()

C.NH3：0.002mol-L1D.O2：0.001mol-L1

A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2t+2e^Ni

参考答案：

B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

A

C.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe?,和Zi?'

①NaHCO3@AgN03@(NH4)2S@HOOC-COONa

参考答案:

参考答案:

⑤NM;：⑥

D

A.全部B.①<2）④⑤©C.②③④©⑥D.②④⑤@略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

参考答案：

A16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

略

OH

13.下列说法正确的是6^0+HQ

A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO?、NO?、CO、烟尘等

B.石油的分储、煤的干锵都是化学变化

密度熔点沸点溶削性

赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

C.(gZcm1)（T）（X）

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理环己呼0.9625161能等于水

参考答案：环己烯0.81-10383嫌溶于水

A

（1）制备粗品将12.5mL环己醉加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，

略

缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

14.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②

①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是o

在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤

②试管C置于冰水浴中的目的是o

干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停

摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号

（2）制备精品

为（）

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己

A.④⑥⑦B.©©⑥⑦

烯在_________层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤。

C.D.⑤⑦

a.KMnO4溶液b.稀H2sO4c.Na2cO3溶液

参考答案：

②再将环己烯按下图装置蒸储，冷却水从口进入，目的是。

D

锥形瓶不用待测液润洗，①错：③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液

作指示剂，③错；滴定管使用前要涧洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

故答案D。

15.下列反应中，生成物的总熔大于反应物总蜡的是

A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，

可能的原因是()(4)D的同分异构体中，能与NallCOa溶液反应放出CO。的有种，其相应的结构简式是

a.蒸储时从70c开始收集产品

参考答案：

b.环己醇实际用量多了

⑴

c.制备粗品时环己静随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。(2)HOOCCH2COOH+2C3H5OHAC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O

a.用酸性高镒酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点酯化反应或取代反应

(3)CH£H===CHCH£HQH

参考答案：

(4)2：CH3cH2cHzc00H和(CH3)2cHeOOH

(10分每空2分)(1)①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发

I8.SO3和NaCl作用生成CI2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式

(2)①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83°CC

(1)40°C~100。C,SO；,和NaCl生成氯磺酸钠

(3)C

(2)氯磺酸钠230°C分解生成Na2s2。7、NaCKSMCl2

略

(3)400°CNa2s2O7和NaCl反应生成Na2s0hSO2、Cl2

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

”.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：1.RCH===CHR'在酸性高镭(4)总反应式

酸钾溶液中反应生成RC00H和R'C00H,2.RCHQH在酸性高钵酸钾溶液中反应生成RC00H。其中R和

参考答案：

R'为烷基)。