2021年福建省宁德市中考化学一模试卷（附答案详解）

2021年福建省宁德市中考化学一模试卷

1.2021年，东京奥运会传递的圣火用最清洁能源作燃料，该燃料是（）

A.汽油B.氢气C.天然气D.一氧化碳

2.氧化铝（AI2O3）薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率，AI2O3属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

3.生活中能将硬水转化成软水的方法是（）

A.加肥皂水B.加活性炭C.煮沸D.电解

4.“粗盐提纯”实验中玻璃棒使用错误的是（）

5.石灰窑-“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（）

A.建筑材料B.制波尔多液

C.治疗胃酸过多D.处理硫酸厂废水

6.丙烯（C3H6）是制造口罩的原材料，下列说法中正确的是（）

A.丙烯属于有机物B.丙烯是由9个原子构成的

C.丙烯中氢元素质量分数最大D.丙烯中碳、氢元素质量比为1：2

7.《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的

黑烟（主要为炭黑可用于制墨，下列说法错误的是（）

A.炭黑主要成分是碳的化合物

B.黑烟是由松木不完全燃烧产生

C.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量

D.水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性

8.下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A分离木炭粉与铁粉在空气中加热

B除去CO中少量的CC)2通过为热的氧化铜

C鉴定某固体为碳酸盐取样，加盐酸，观察是否有气泡

D鉴别CH4和比点燃，火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯

A.AB.Bc.cD.D

9.兴趣小组开展“测定空气里氧气的含量”实验，装置如图，下列

说法错误的是()

A.用热毛巾捂热，使白磷燃烧

B.反应的化学方程式为：4P+5。2-2P2O5

C.实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1”刻度处

D.用木炭代替白磷也能得到相同的结果

水样的pH

A.当pH<4时，腐蚀速率增大的原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应

B.当pH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小

C.腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价没有变化

D.影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量

11.阅读短文，回答问题。

垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”，现在宁德提倡生活垃

圾按厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾进行分类。乱堆

放垃圾易发生火灾，垃圾燃烧所产生的污染物包括SO2、氮氧化物

(NOx)、二嗯英(TCDD)等。

(1)垃圾场火灾可用水扑灭的原理是。

(2)垃圾烧燃产生二氧化硫，SO2中硫元素的化合价为

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(3)厨余垃圾中蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据如图钙元素的原子结构示意图，写

出钙离子的符号。

(4)按上述垃圾分类旧毛衣属于垃圾，鉴别旧毛衣材质是合成纤维还是纯

羊毛，方法是0

12.“宏观一微观一符号”三重表征是学习化学的重要方法。

(1)氨水的用途：氨水(NH3•也0)可用作(选填序号)。

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

(2)氨水的制取:

①获取氮气：从液态空气中分离出氮气，该变化是(选填“物理”或“化

学”)变化.

②氨气的合成：电化学法合成氨气的微观示意图如图1,写出该反应的化学方程式

③将氨气溶于水，制得氨水。

1-

1阴极o氢原子

o2'!o2'1一电解满C)氧原子

巨—jbYAW》扭起阳极•氮原子

8

图1

(3)氨水的性质：实验如图2所示•将少量浓氨水滴入A试管，观察到A试管中棉

花变红，一会儿观察到B试管内的棉花也变红，从微观角度解释B试管内棉花变

红的原因是。

13.“天气瓶”是瓶内晶体随气温变化的装饰品。制作步骤为：

①配制溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。

②配制硝酸钾、氯化铉和水的混合溶液。

③将上述两种溶液混合装瓶，并密封。

(1)24%樟脑的酒精溶液中溶剂为。配制时，采用研碎、搅拌等方法的作

用是。

(2)KN()3和NH4cl的溶解度曲线图如图1。4(TC时，KNC>3饱和溶液的溶质质量分数

为(只列计算式)。

(3)将制得的“天气瓶”置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图2,则£、

t2、t3温度由高到低顺序为。

14.碳酸钠(Na2c。3)是重要的化工原料，有如下制取方法：

I.吕布兰法的原理：①2NaCl+H2so式浓)二Na2sO4+2HC1T

高温

②Na2sO4+4C+CaC03—Na2CO3+CaS+4C0T

(1)从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是。

口.经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用如图方法：

(2)该流程中可循环使用的物质是。

(3)步骤①在加压条件下通入CO?，这样操作的目的是

(4)步骤②发生分解反应的化学方程式是。

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15.有一包臼色固体，可能含有Na2c。3、CaCl2.NaOH、NaCl中的一种或几种。某化

学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:

I.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。

口.取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。

in.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积

的变化如图2所示。

I固体g

0加入水的质量；g

图1

请回答下列问题：

(1)由图1可确定白色固体一定含有。

(2)若取N点时的清液，加入酚儆试剂后变色。

(3)MA段发生反应的化学方程式是o

(4)通过上述实验无法判断原固体中有。

16.一种装置可以进行多种实验。

(1)图中，仪器①的名称是,若该装置气密性良好，活塞向外拉，松手可

观察到的现象是。

(2)若图中A是氧化钙，B是水，将水推入试管中，U型管右侧液面上升的原因是

(3)若图中A是催化剂，B是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化

镭和红砖粉末在相同时间内对过氧化氢分解的催化效果。

①写出实验2反应的化学方程式

②通过以上对比实验，得出影响过氧化氢分解速率快慢的因素有o

(4)若改变图中A、B药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出该反应的

化学方程式,收集二氧化碳的方法是o

红墨水

17.“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜

神树.。

【查阅资料】

1.古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。

2.测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式：年代=(-羔)x5700

3.几种离子生成氢氧化物沉淀的pH,如表：

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待沉淀的离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+Cd2+Pb2+

开始沉淀时的pH6.341.485.26.27.28.0

完全沉淀时的pH9.73.26.48.09.58.8

探究一：青铜器的性质

⑴青铜器属于(选填“金属”或“合成”)材料。

(2)出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是o

(3)若三星堆某文物测得的n=-0.42,则该文物距今约年。

探究二：模拟青铜降锌

三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠

(NazS)或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图2所示。

矿

石

矿

石

金

中

金

中

的

属

的

铅属

量

量

含

合

%％

鹤

14

1

111111

12------------------------------------------------8--------------------------------------—

3000400050006000700030004000500060007000

l

Na2s用量g♦J活性炭用量g*r

图1图2

滤液

ZnIV

(含Zip+、CuA、

溶液

溶液Cd"吁)

（含Fe*Fe3（含F2-、Zn"、ZnO.in

Cu、Cd、Pb

一、Zn，、CuX"T-Cu'、Cd»、Pb2+）II

Cd2*、Pb2+）

F«OH）3

(4)对比图1、图2,“降锌”效果更佳的是(选填“NazS”或“活性炭”)。

(5)兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌、铜、铭(Cd)、铅(Pb)

这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸(H2so4)反应，得到含不同金属离子的混合

溶液，测得pH=l,将该溶液按图3流程实验：

①步骤I中加出。2的目的是»

②步骤n中加ZnO的作用是将溶液的pH调至(填序号)之间。

A.1.48~3.0

B.3.2~5.2

C52〜9.7

③由步骤HI可判断金属活动性：ZnCd(选填“大于”或“小于”)。

④写出步骤IV反应的化学方程式O

18.发酵粉中碳酸氢钠(NaHCC)3)和有机酸(HR)反应生成的CO2，使面粉食品松软可口。

一斤面粉加入5g含42%的碳酸氢钠的发酵粉，可产生CO?的质量多少？(反应方程

式可表示为：NaHCO3+HR=NaR+H20+C02T)

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.汽油燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等造

成空气污染，不合题意；

B.氢气燃烧只能生成水，不污染环境，是最清洁的能源，符合题意；

C.天然气燃烧生成二氧化碳和水，会加剧温室效应，不合题意；

D.一氧化碳本身有毒，且燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，不合题意。

故选：B»

根据燃料燃烧的产物及对环境的影响来分析。

本题主要考查燃料的使用对环境的影响，解答时要理解二氧化碳含量过高时会造成温室

效应，二氧化硫、氮氧化物是一种有毒的物质.

2.【答案】A

【解析】解：AI2O3是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物。

故选：Ao

氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳

离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐

是由金属阳离子（或链根离子）与酸根离子构成的化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、糖类、

酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题

和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、加肥皂水是区别硬水和软水的方法，不能将硬水软化，故错误；

B、加活性炭吸附的是水中的颜色和异味，不能吸附水中的钙镁离子，故错误：

C、将硬水软的方法有煮沸和蒸储，生活将硬水软化的方法是煮沸，故正确；

D、电解水分解成为氢气和氧气，不能将硬水软化，故错误；

故选：Co

根据硬水软化的两种方法进行分析。

了解硬水软的方法是解题关键，难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中不能用玻璃棒搅拌，以防

止损坏滤纸，所示操作错误。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操

作正确。

D、图中用玻璃棒将精盐转移至纸片上，图中所示操作正确。

故选：Bo

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据转移的方法，进行分析判断。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤、各操作的注意事项是解答此类试题的

关键。

5.【答案】C

【解析】解：A.熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用

作建筑材料，不合题意；

B.可用熟石灰与蓝矶来配制波尔多液，不合题意；

C.熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；

D.熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以可用熟石灰处理硫酸厂的废水，不合题意。

故选：C。

根据氢氧化钙的性质与用途来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记常见碱的特性及用途等相关知识。

6.【答案】A

【解析】解：A.丙烯(C3H6)是含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；

B.丙烯是由丙烯分子构成的，每个丙烯分子是由3个碳原子和6个氧原子构成的，共含

9个原子，选项说法错误；

C.丙烯(C3H6)中，碳、氢元素的质量比为：(12x3)：(1x6)=6：1,可见其中，碳元

素的质量分数最大，选项说法错误；

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D.丙烯(C3H6)中，碳、氢元素的质量比为：(12x3)：(lx6)=6：1,选项说法错误。

故选：Ao

A.有机物是含碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；

B.根据物质的构成来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析：

D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解

决问题的能力.

7.【答案】A

【解析】解：A、炭黑的主要成分是碳，主要成分是碳的单质，故选项说法错误.

B、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，黑烟是由松木不完全燃烧产生的，故选项说

法正确。

C、炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响松木的燃烧，会影响炭黑产量，故选项说法正

确。

D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长时间保存，体现了常温下碳

的稳定性，故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。

B、根据烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，进行分析判断。

C、根据炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响松木的燃烧，进行分析判断。

D、根据碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼、炭黑的主要成分是碳等是正确解答本

题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、加热时，碳燃烧生成二氧化碳，铁和氧气反应生成铁的氧化物，该选

项不能达到实验目的；

B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；

C、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和稀盐酸反应生成气体，该选项不能达到实验目

的；

D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，不能使澄

清石灰水变浑浊，该选项能够达到实验目的。

故选：D。

A、加热时，碳燃烧生成二氧化碳，铁和氧气反应生成铁的氧化物；

B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；

C、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和稀盐酸反应生成气体；

D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】D

【解析】解：A、可用热毛巾捂热，使白磷燃烧，故选项说法正确。

点燃

B、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2三2P2O5,故选项说法

正确。

C、氧气约占空气总体积的五分之一，实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1”

刻度处，故选项说法正确。

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成

压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。

故选：D。

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几

点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④

所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身

的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答

本题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、当pH<4时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，腐蚀速率增大的

原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，故选项说法正确。

B、由图示可知，当pH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小，故选项说法正确。

C、铁属于单质，铁元素的化合价为0,腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价

一定发生了变化，故选项说法错误。

D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，温度升高,

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反应速率加快,影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量,故选项说法正确。

故选：C。

由钢铁腐蚀速率与水样的pH关系图，结合铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧

气和水蒸气共同作用的结果，进行分析判断。

本题难度不大，理解钢铁腐蚀速率与水样的pH关系图的含义、掌握铁锈蚀的条件(铁与

氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。

11.【答案】使温度降到着火点以下+4Ca2+可回收灼烧闻气味

【解析】解：(1)垃圾场火灾可用水扑灭，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下。

(2)氧元素显-2价，设硫元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：x+(-2)x2=0,则x=+4价。

(3)钙原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷

的钙离子；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子

所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钙离子

的符号为Ca2+。

(4)旧毛衣可回收利用，属于可回收垃圾；鉴别旧毛衣材质是合成纤维还是纯羊毛，方

法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛，产生特殊气味的是合成纤维。

故答案为：

(1)使温度降到着火点以下；

(2)+4；

(3)Ca2+；

(4)可回收；灼烧闻气味。

(1)根据灭火的原理，进行分析解答。

(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的

正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。

(4)根据旧毛衣可回收利用，纯羊毛和纯羊毛的鉴别方法，进行分析解答。

本题难度不大，掌握纯羊毛和纯羊毛的鉴别方法、原子结构示意图的含义、化合物中正

负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A物理6H2O+2N2—3O2+4NH3浓氨水易挥发出氨气，氨分子通过

运动运动到B的溶液中形成了氨水，氨水显碱性，使酚酷试液变成红色

【解析】解：(1)氨水中含有农作物生长所需要的氮元素，可用作氮肥，故选A。

(2)①从液态空气中分离出氮气，该变化没有新物质生成，是物理变化；

②由电化学法合成氨气的微观示意图可知，氮气和水在通电时形成了氨气和氧气，该

通电

反应的化学方程式是：6h0+2电一302+4NH3。

(3)将少量浓氨水滴入A试管，观察到A试管中棉花变红，一会儿观察到B试管内的棉

花也变红，从微观角度解释B试管内棉花变红的原因是浓氨水易挥发出氨气，氨分子通

过运动运动到B的溶液中形成了氨水，氨水显碱性，使酚醐试液变成红色。

故答案为：(1)A；

(2)①物理；

通电

;

②6H2。+2N2—302+4NH3

(3)浓氨水易挥发出氨气，氨分子通过运动运动到B的溶液中形成了氨水，氨水显碱性，

使酚醐试液变成红色。

(1)根据氨水韩哟普的农作物生长所需要的元素分析；

(2)①根据变化的特征分析变化的类型。

②观察电化学法合成氨气的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出该反

应的化学方程式。

(3)根据浓氨水易挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水分析回答。

化学方程式是重要的化学用语，应加强学习和书写。

13.【答案】酒精加快溶解速率痴黑踵x100%t3、t2、L

【解析】解：(1)24%樟脑的酒精溶液中溶剂为酒精。

配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是加快溶解速率。

故填：酒精；加快溶解速率。

(2)40汽时硝酸钾溶解度是64g,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：I。。曹4gxI。。%。

故填：64gx100%。

A100g+64g

(3)硝酸钾、氯化镀溶解度都是随着温度升高而增大，将制得的“天气瓶”置于不同的

温度环境中，记录析出晶体情况如图2,则ti、t2、t3温度由高到低顺序为t3、t2、ti。

故填:t3st2>tjo

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24%樟脑的酒精溶液中溶剂为酒精；

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较;

饱和溶液的溶质质量分数=:吗x100%；

100g+溶解度

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

14.【答案】会产生有毒气体一氧化碳二氧化碳增大二氧化碳在溶液中的溶解

度2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T

【解析】解：(1)一氧化碳有毒，会污染空气，所以从环保角度考虑，该方法的不足之

处是：会产生有毒气体一氧化碳；

(2)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可循环使用的物质是

二氧化碳；

(3)气体物质的溶解度随温度的压强而增大，所以步骤①在加压条件下通入CO2，这样

操作的目的是增大二氧化碳在溶液中的溶解度；

(4)步骤②发生的分解反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化

学方程式是：2NaHC()32Na2cO3+H2O+CO2T。

故答案为：(1)会产生有毒气体一氧化碳；

(2)二氧化碳；

(3)增大二氧化碳在溶液中的溶解度；

(4)2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2:

(1)根据一氧化碳有毒，会污染空气进行分析；

(2)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；

(3)根据气体物质的溶解度随温度的压强而增大进行分析；

(4)根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】Na2cO3、CaCl2红NaOH4-HC1=NaCl+H20NaCl

【解析】解：(1)由图1可知，最终固体不能全部溶解，是因为碳酸钠和氯化钙反应生

成了不溶于水的碳酸钙，可确定白色固体一定含有Na2c。3、CaCl2o

故填：Na2c。3、CaCl2o

(2)取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明清液中不含有

碳酸钠，由图2中的信息可知，开始一段时间内，沉淀质量不变，是因为稀盐酸先和氢

氧化钠反应生成氯化钠和水，若取N点时的清液，加入酚酰试剂后变红色，是因为氢氧

化钠溶液显碱性，能使酚醐试液变红色。

故填：红。

(3)MA段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式是：NaOH+

HC1=NaCl+H20«

故填：NaOH+HC1=NaCl+H20.

(4)通过上述实验无法判断原固体中有NaCl。

故填：NaCl«

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳；

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醐试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】铁架台活塞往右运动，恢复至原来位置内部温度升高，气体体积膨胀，

MnO?

压强增大，将红墨水压向右侧2H202二2小0+027过氧化氢溶液的浓度、催化剂

种类2HC1+CaC()3=CaCk+也0+CO2T向上排空气法

【解析】解：(1)①为用于固定仪器的铁架台；

故答案为：铁架台。

(2)氧化钙与水反应放出大量的热，内部温度升高，气体受热膨胀，内部压强增大，所

以将红墨水压向右侧，液面右侧升高；

故答案为：内部温度升高，气体体积膨胀，压强增大，将红墨水压向右侧。

(3)①过氧化氢在二氧化镭催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及

MnO?

气体符号，所以化学方程式为2H2O2——2H2O+O2T：

MnC)2

故答案为：2H2()2^^2H20+02T。

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②一和二的变量为过氧化氢溶液的浓度，二和三的变量是催化剂的种类，因此可以考

察影响因素为过氧化氢溶液的浓度、催化剂种类；

故答案为：过氧化氢溶液的浓度、催化剂种类。

(4)实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3