化学人教版必修1课件第三章金属及其化合物本章整合

本章整合复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。强化点一强化点二金属及其化合物推断题常见的突破点归纳典例1

某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是

。

(2)B、C、D、E四种物质的化学式为:B

、C

、D

、E

。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为

。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为

。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为

。

强化点一强化点二答案:(1)过滤(2)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3(3)Al2O3+2OH-==2+H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4强化点一强化点二金属及其化合物推断题中常见有色现象及物质(1)焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)(2)有色溶液。强化点一强化点二(3)有色固体。红色:Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4浅黄色:Na2O2、AgBr、S白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2强化点一强化点二镁、铝氢氧化物沉淀的图像分析典例2

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是

(

)强化点一强化点二解析:向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,发生的反应有:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓,Al3++3OH-==Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-==

+2H2O。即加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不断溶解,最后完全变为

。综上所述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。答案:C强化点一强化点二Al(OH)3沉淀的图像123451.若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L(标准状况)H2,则该金属是(

)解析:本题可用电子守恒求解,生成

L(标准状况)H2,即1

mol

H2时,转移电子2

mol,说明与盐酸反应时18

g金属失去2

mol电子,题给四种金属失去2

mol电子所需的质量分别为Al

18

g、Mg

24

g、Fe

56

g、Zn

65

g。答案:A61234562.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(

)A.甲:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.乙:向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.丁:向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量123456123456答案:C1234563.将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液,产生1.07g红褐色沉淀,再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示,试回答:

(1)A点时沉淀物的化学式为

,理由是

。

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:

。

(3)原混合物中AlCl3的质量是

g,FeCl3的质量是

g。(4)C点HCl溶液的体积为

mL。

123456解析:(3)AB段消耗的n

mol·L-1

mol,由反应NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓知n(NaAlO2)=n(HCl

mol,则n(AlCl3

mol,m(AlCl3

g·

mol-1

g。n(FeCl3)=n[Fe(OH)3

mol,m(FeCl3

g·

mol-1

g。答案:(1)Fe(OH)3

NaOH过量(2)+H++H2O==Al(OH)3↓

1234564.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。

填写下列空白:(1)写出化学式:A

,B

,D

。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有

(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式:

。

写出反应⑥的化学方程式:

。

123456解析:A单质及A的化合物焰色均为黄色,则A为钠单质,结合图中信息可知B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。答案:(1)Na

Na2O2

Na2CO3(2)①②③④123456123456(1)写出下列物质的化学式:E

,F

,J

。

(2)写出下列反应的化学方程式:①

;

②

。

(3)写出反应③④⑤的离子方程式(各写一例):③

;

④

;

⑤

。

123456解析:C与NaOH溶液反应得E,D与氨水反应得F,且E在空气中转变为F,结合学过的Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化,推测E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3。又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,B与稀盐酸反应生成C和D,故C为FeCl2,D为FeCl3。B中含铁元素,且铁元素存在+2价和+3价,所以B为Fe3O4,A为Fe。G能电解,且与NaOH溶液能反应生成J,所以G为Al2O3,反应①为铝置换出铁的铝热反应。答案:(1)Fe(OH)2

Fe(OH)3

NaAlO2(2)①3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

②Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(3)③2Fe3++Fe==3Fe2+

④2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(③④写其他合理答案均可)

⑤Al2O3+2OH-==2+H2O1234566.将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸中,刚好完全反应,生成0.03molH2,若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无红色出现,且溶液体积不变,试求:(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少?(2)原盐酸中溶质的物质的量浓度。123456解析:(1)设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y。Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

y

2yFe+2Fe3+==3Fe2+

y

2yFe+2H+==Fe2++H2↑

x-y

x-y解得x

mol,y

mol故m

mol×56

g·

mol-1

gm(Fe2O3

mol×160

g