全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题汇总及答案解析

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题汇总及答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。（1）C的化学式是___。（2）D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式是___。（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是___。【答案】NH3NO+O2=2NO21:2【解析】【分析】H是无色液体，号称生命之源，推断为H2O,B是空气中含量最多的物质为N2，E是红棕色气体，经过两步氧化得到判断为NO2，结合流程图分析可知，H为H2O,A为H2，B为空气中的N2，C为NH3，D为NO,E为NO2，E和水反应生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是nh3+hno3=nh4no3，依据判断的物质回答问题。【详解】H是无色液体，号称生命之源，推断为H2O，B是空气中含量最多的物质为N2，E是红棕色气体，经过两步氧化得到判断为NO2，结合流程图分析可知，H为H2O,A为H2，B为空气中的N2，C为NH3，D为NO,E为NO2，E和水反应生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；（1）C的化学式为NH3；（2）D和E都是大气污染物，NO转化为NO2的化学方程式分别是2NO+O2=2NO2；（3）E和H反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,依据元素化合价变化分析可知，一氧化氮为还原产物，硝酸为氧化产物，所以氧化剂和还原剂的质量比是1:2。【点睛】考查物质推断的关系分析判断，解题一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找'题眼"即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；④验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题：QOrH?OTOC\o"1-5"\h\zAB——亠C*D若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：D的化学式：；在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成污染环境。若A在常温下为气体，C是红棕色气体。C的化学式为：；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：，该反应___(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。【答案】H2SO4酸雨NO2CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2巧0属于【解析】【分析】根据框图，非金属单质A能发生连续氧化，含氧酸D为强酸，对应的是硫和氮等元素的转化。A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO,C为NO2，D为HNO3,根据氧化还原反应的特点判断，据此分析解答。【详解】A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。由以上分析可知D是硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；在工业生产中大量排放的so2气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；⑵若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为％,B为NO,C为NO2，D为HNO3。由以上分析可知C为no2，故答案为：no2；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2巧O,该反应中Cu的化合价升高，N的化合价降低，属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2匕0；属于。【点睛】解答本题的关键是物质的颜色和框图中的“连续氧化”特征，也是解答本题的突破口。本题的易错点为A的判断，要注意A属于非金属单质。3．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，丨为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是⑵D+ETB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是TOC\o"1-5"\h\zG+JTM的离子方程式是。Y受热分解的化学方程式是。检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的试剂是。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O=3AI(OH)3d+Fe(OH)3dA4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2个+3O2个酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为AI,转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCI,E为黑色固体，为氧化物，和HCI反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH,与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3,Y为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1)A为H2，B为Cl2，H2在Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；⑵D+ETB的反应为MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2个+2H2O,MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，4mol盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol,另外2mol盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)：n(被还原的物质MnO2)=2：1；⑶G(NaAlO2)+J(FeCl3)TM(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)32+Fe(OH)3&；依据分析推断可知Y为Fe(NO3)3,受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平A书写的化学方程式是：4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2个+3O2个；检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。4.已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A4.已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：气协IH3OA固怀C溶液BA气体D固体C%体E1）写出A、B、C、E的化学式:TOC\o"1-5"\h\zA,B,C,E。（2）写出ETF反应的化学方程泻出BTD反应的化学方程。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。点燃加热【答案】NaNaOHNH4CIH2H2+Cl^^=2HClNH4CI+NaOHNaCl+H2O+NH3个盐酸小液滴【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na,E是H2;氢气在氯气中燃烧生成HCI，则F是HCI，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4CI,据此分析解答。【详解】⑴根据上面的分析可知，A是Na,B是NaOH,C是NH4CI,E是H2；⑵ETF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：点燃H2+CI22HCI；BTD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和加热水，反应方程式为：NH4CI+NaOHNaCI+H2O+NH3个；（3）F是HCI，HCI极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)写出下列物质的化学式：X、Y、M、D。(2)写出下列反应的离子方程式①，②，③。(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式【答案】Cl2SO2FeNH4CICl2+SO2+2H2O=2CI—+SO42—+4H+2Fe3++SO?+2H2O=2Fe2+催闷+SO42—+4H+Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3&+3NH4+4NH3+5O24NO+6H2O【解析】X是一种黄绿色气体，X为氯气；X、Z都是有刺激性气味的气体，Z和C的溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z为NH3,C为铁盐，氨气和氯气反应生成D,D是一种盐，D为铵盐；Y是有刺激性气味的气体，氯气和Y、水反应生成A和B,A能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则A中含有氯离子，B能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，则B中含有硫酸根离子，根据元素守恒及物质的性质知，Y为SO2,A为盐酸，B为硫酸；M是金属单质，能和X生成可溶性铁盐，根据元素守恒知，M是Fe；⑴通过以上分析知，X、Y、M、D分别是Cl2、S02、Fe、NH4CI，故答案为：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；X是氯气、Y是二氧化硫，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为CI2+SO2+2H2O=2CI-+SO42-+4H+；C是氯化铁、Y是二氧化硫，氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨气、C是氯化铁，二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)32+3NH4+，故答案为:CI2+SO2+2H2O=2CI-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3&+3NH4+；氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2催优剂—催化剂4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的特殊气味等为突破口，采用正逆结合的方法进行推断，再结合物质的氧化性、还原性是解答本题的关键。本题的易错点为氯气与二氧化硫的反应方程式的书写，需要根据生成物的现象结合氧化还原反应的规律分析书写。已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A_；D_。（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。【答案】NH4+H2OHS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】⑴若A、B、C、D均是10电子粒子，框图显示，A、B反应生成C和D，C和氢离子反应得到A，B可以和氢离子反应得到D,则A为NH+，B为OH-，C为NH3，D为H2O,据此432填空；⑵若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H20,据此填空;【详解】（1）据分析A为NH+，B为OH-,C为NH3，D为H_0；432答案为：NH4+；H20；⑵据分析A为HS-，B为OH-,C为S2-,D为H20,则HS-与0H-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+HO27.有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。B、D、H是气体，B是单质，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、G是生活中的常见金属，工业上用反应①制备C；K、F是固体，其中F是一种红色涂料的主要成分。1）K的化学式为；D的电子式为（2）写出反应②的离子方程式：。写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目:物质J常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作TOC\o"1-5"\h\z依次为、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的。反应③常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因。【答案】Fe(OH)3匚：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO3h223卞蒸发(加热)浓缩、冷却结晶、过滤减Fe44HNO7=卩炉00号+NO+2压0少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下(易挥发)易分解【解析】【分析】D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是氨气；C、G是生活中的常见金属，F是一种红色涂料的主要成分，F是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，B是O2、E是NO、H是N02、I是HNO3；铁和硝酸反应生成硝酸铁，J是Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和氨水反应生成氢氧化铁，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加热分解为氧化铁。据此解答。【详解】根据以上分析，K是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；D是氨气为共价化合物，氨气的电子式为：。反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。反应③是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O，铁元素化合价由0升高为+3，氮元素化合价由+5降低为+2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为FeIHN®=卩那0亦+NO+2HQ从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发(加热)浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。反应③常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下(易挥发)易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。8．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：乙亠e其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。【答案】sh2sso2so3h2so4n2nh3nono2HNO3【解析】【分析】【详解】（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为s、H2s、sO2、sO3、H2sO4。（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO,d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。9．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2:3。请回答下列问题：（1）元素X的名称是，丙分子的电子式为。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为。⑶化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为（选填序号）。a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键【答案】氢11''11NO4NH3+5O2--4NO+6H.OcII32△2【解析】【分析】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，则为H2、02、N2，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成的双核分子甲为NO,三核分子乙为H2O,四核分子丙为NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2:3，则X为H。【详解】（1）元素X为H,名称是氢，丙分子为NH3,电子式为I。3卄（2）甲（NO）与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为氧气。丙（NH3）在一定条件下转化为甲（NO）和乙（H2O）的反应方程式为NH3发生了催化氧化：4NH3+5。2I4NO+6H2。。化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则为HNO3，将丁与丙(NH3)按物质的量之比1:1混合后得到戊为NH4NO3，其晶体结构中含有的化学键既含NH4+和NO3-之间的离子键，又含N-H和N-O之间的共价键，故选C。10.氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：X的化学式为；X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为;Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有—(填“漂白"或"酸”)性。【答案】no2硝酸漂白【解析】【分析】氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2,Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。【详解】X的化学式为NO2;故答案为：no2。X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO,该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。⑶Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HCIO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。11.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zG的化学式为。反应①的化学方程式为。E与A的浓溶液反应的离子方程式为。反应②的化学方程式为。【答案】H2OCu+2H2SO4(浓)-_CuS04+S02个+2H2OCu+4H++2NO3—===Cu2++2NO2个+2H2OSO2+NO2+H2O===H2SO4+NO【解析】【分析】由题意和转化关系可知，E是紫红色的金属单质，则E为Cu；A、C是常见的强酸，黄色非金属单质B与A反应得到C和D，D为红棕色气体，且C能与Cu反应生成F、G、H,且G是最常见的无色液体可知A为HNO3、B为S、C为H2SO4、D为N02、G为巧0、H为CuSO4；D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16,而D、F、G反应得到C和I,则F为SO2、I为NO。【详解】（1）由分析可知，G为水，化学式为H2O,故答案为：H2O；（2）反应①为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）-CuSO”+SO2个+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）亠CuSO4+SO2个+2H2O；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2个+2H20,故答案为：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2个+2H2O；（4）反应②为二氧化硫与二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式为so2+no2+h2o=h2so4+n0,故答案为：so2+no2+h2o=h2so4+no。【点睛】由B是黄色非金属单质、E是紫红色金属单质、G是最常见的无色液体、D为红棕色气体是解答的突破口，结合题给转化关系确定各物质的化学式是解答关键，12．某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：話遽儒解气体.水.汜甦馆闹停产生冇刺繼牲話遽儒解气体.水.汜甦馆闹停产生冇刺繼牲遨气恋储曲隈请回答下列问题：（1）白色沉淀为（填化学式，下同），产生的有刺激性气味的气体是（2）该白色固体粉末是（填化学式）。⑶写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：【答案】CaC03NH3NH4HCO3NH4HCO3」一NH3个+C02个+H20【解析】【分析】该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有hco3-,加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有nh4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-,白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；该白色固体粉末受热分解即nh4hco3受热分解，化学方程式为：nh4hco3—nh3个+co2个+h2o【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。13．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气的两种主要成分；反应①是在1500r隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。请回答下列问题。(1)A的电子式：;I的化学式：;H的化学式:写出反应③的化学方程式：。写出反应⑥的离子方程式(J少量)：。写出反应②的离子方程式:B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4。请写出反应①的化学方程式：。催化剂【答案】：.1：：勺：NaAlO2HNO34NH3+5O24NO+6H2OCO2+2AIO2-加热1500°C+3H2O^=2AI(OH)32+CO32-AIN+H2O+OH-=AIO2-+NH3个Al4SiC4+2N2z4AlN+SiC+3C【解析】【分析】A、E是空气中的两种主要成分，分别为02、N2中的一种，A与B反应得到C、SiC与D,由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D与E反应得到J是一种能引起温室效应的气体，则J为CO2，C与氢氧化钠溶液反应得到F与I，I与J反应得到两性化合物K与钠盐，则K为Al(OH)3，则B中含有Si、C、Al三种元素，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，则C为AIN,故A为N2,D为碳，E为O2，F为NH3，I为NaAIO2，由转化关系可知G为NO,反应③、④、⑤用于工业中生产H,应为氨的催化氧化，工业制硝酸的反应，所以H为HNO3，据此解答.【详解】由上面的分析可知，A的化学式：N2其电子式是，丨为NaAIO2，H的化学式：hno3，故答案为;NaAIO2；HNO3；催化剂反应③为氨气的催化氧化反应，反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,催化剂故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；反应⑥为二氧化碳与偏铝酸钠的反应，反应的离子方程式为CO2+2AIO2-+3H2O=2AI(OH)3^+CO32-,反应②反应物是AIN和氢氧化钠溶液溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的离子方程式：ain+h2o+oh-=aio2-+nh3个，故答案为：CO2+2AIO2-+3H2O=2AI(OH)3^+CO32-；AIN+H2O+OH-=AIO2-+NH3个；A中含有Al、Si、C等元素，Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4,应为AI4SiC4，与氮气反应生成AIN、SiC和C,1500°C反应的方程式为AI4SiC4+2N24AIN+SiC+3C,1500C故答案为：AI4SiC4+2N24AIN+SiC+3C。【点睛】无机框图推断题要找准突破口，需要积累常见的化学反应，特殊的实验现象，工业生产的化学方程式，有颜色的物质等等。14.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体.根据上面框图关系回答下列问题：

(1)A的化学式为，常温下A的颜色为,I的化学式为TOC\o"1-5"\h\z⑵写出X+F—催化剂＞G+B的化学方程式：•A⑶写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：.⑷写出“CTD"反应的离子方程式：.高温⑸写出“E+金属单质^丫+两性氧化物”的化学方程式：.【答案】Na2【答案】Na2O2淡黄色HNO3催化剂4NH3+5O2A41\1°+6也0高温2AI+Fe高温2AI+Fe2O3^=AI2O3+2FeA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3f+2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3；【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，C焰色反应火焰呈黄色，则C中含有Na元素，E是红棕色固体，为Fe2O3，则D为Fe(OH)3，Y是单质，应该是Fe；B常温下为无色无味透明的液体，为H2O,A是化合物且含有Na元素，能和水反应生成气体X,则A为Na2O2，X为O2，F能发生催化氧化反应生成水，同时生成G，G能和氧气反应生成H，H能和水反应生成G和I，X和F反应应该是氨气的催化氧化反应，则F是NH3、G是NO、H为N02、I为HNO3，以此解答该题。【详解】⑴通过以上分析知，A为Na2O2，为淡黄色固体，I为HNO3，故答案为：Na2O2；淡黄