第一单焓热化学方程

第一单焓热化学方程第1页，课件共27页，创作于2023年2月一、焓变1、概念：恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。

△H=Qp2、符号：△H

单位：kJ/mol3、规定放热：△H<0Q>0吸热:△H>0Q<0第2页，课件共27页，创作于2023年2月

为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于

反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一第3页，课件共27页，创作于2023年2月生成物反应物焓△H>0吸热吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物△H<0放热反应物焓第4页，课件共27页，创作于2023年2月化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收问题探究二第5页，课件共27页，创作于2023年2月所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小规律总结:

△H=反应物的键能

-

生成物的键能第6页，课件共27页，创作于2023年2月观察下列示意图：你能计算出该反应过程中的焓变？规律总结:

△H=反应物的键能

-

生成物的键能第7页，课件共27页，创作于2023年2月

1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.三、热化学方程式2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.第8页，课件共27页，创作于2023年2月

1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.三、热化学方程式2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.第9页，课件共27页，创作于2023年2月2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol

请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在第二个热化学方程式中，O2前的计量数为什么可以用分数表示呢？相同条件下的同一个反应△H的数值与化学计量数有何关系呢?问题探究三第10页，课件共27页，创作于2023年2月原因:(1)热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数.因此可以是整数或分数.（2）反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比.第11页，课件共27页，创作于2023年2月

继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

问题探究四第12页，课件共27页，创作于2023年2月(3)反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;

此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).原因:第13页，课件共27页，创作于2023年2月(1)正确写出配平的化学方程式;(2)注明反应物和生成物的状态;(3)标明反应的焓变△H(注意单位和+、-）;(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下);3.书写步骤:[交流讨论]:Page3第14页，课件共27页，创作于2023年2月

反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。

固态液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:书写热化学方程式应注意以下几点第15页，课件共27页，创作于2023年2月第16页，课件共27页，创作于2023年2月

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol第17页，课件共27页，创作于2023年2月4）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例第18页，课件共27页，创作于2023年2月[问题解决]写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)

，放出2598.8KJ热量4、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量。第19页，课件共27页，创作于2023年2月[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H

标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。第20页，课件共27页，创作于2023年2月1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B反馈练习第21页，课件共27页，创作于2023年2月2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1(Q1

Q2均大于零)的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B第22页，课件共27页，创作于2023年2月3.已知部分化学键键能如下:P-P:198kJ/mol;P-O:360kJ/mol;O=O:498kJ/mol.试根据已学过的P4和P4O6结构知识计算:P4+3O2=P4O6

的焓变()A.+1638kJ/mol;B.-1638kJ/mol;C.-126kJ/mol;D.+126kJ/mol.B第23页，课件共27页，创作于2023年2月4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(g)ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(g)ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(l)ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(l)ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第24页，课件共27页，创作于2023年2月5、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g

C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第25页，课件共27页，创作于2023年2月练习：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2