2023学年完整公开课版教材介绍

普通高中课程标准实验教科书必修模块，教科书精选基础知识和基本技能，突出重点，既为全体学生的发展提供必需的化学基础知识和基本技能，又为继续学习选修课程的学生准备必要的基础。

同时，注意对学生进行过程与方法和情感态度与价值观的教育，以提高全体学生的科学素养。为全面落实这些目标，教科书从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的角度出发，构建教科书体系，着眼于提高全体学生的科学素养和终身学习能力的培养。必修《化学1》和《化学2》是高中化学的基础，内容比较广泛，学科知识的深广度与技能的掌握程度略低于过去，因为强调和突出基础性，所以在内容的选择上，更好地体现“少而精”的原则。体系的构建实验基础化学基本概念无机化合物化学基本原理物质结构化学反应与能量有机化合物化学与社会科学探究过程与方法情感态度与价值观常见化学物质物质的微观结构化学反应原理化学实验技能科学方法形成知识、解释现象、解决问题认识科学、技术和社会的关系培养可持续发展的观念化学1从实验学化学化学物质及其变化金属及其化合物非金属及其化合物

主题1认识化学科学主题2化学实验基础主题3常见无机物及其应用普通高中化学课程标准（实验）化学1学习化学的基本方法高中化学课程简介理论基础实验手段模块的课程设置模块的内容方向学习化学的重要性为什么学习化学化学解决的问题引言的教学利用图片展示：教材中列举的实例录像片：情景素材学生讨论交流参观有关的展览

……1212内容结构地位和功能化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。

----化学实验的重要性1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。教学目标

3．了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。

4．理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。

5.初步达到体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。实验与“做中学”化学了解物质化学性质认识反应规律（元素周期律）感受化学反应与能量的关系体会科学探究过程切实体会化学的广泛应用（材料、环境、能源、绿色化学）突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验和化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习打下基础，通过实验把学生引入化学世界。

----体现基础性和重要性课程标准有关实验的内容标准混合物的分离和提纯物质（离子）的检验一定物质的量浓度溶液的配制化学实验基本方法基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发(初中)、蒸馏、分液、萃取、向容量瓶转移溶液(高中)等。

仪器的使用：容量瓶、分液漏斗、冷凝管托盘天平(有条件的学校可以用分析天平或电子天平)3.蒸馏和萃取1.粗盐的提纯2.离子的检验溶液的配制实验方法和操作，概念作为基础基础仪器及操作：容量瓶使用溶液配制的方法和操作：以固体(氯化钠)配制一定物质的量浓度的溶液为例

化学计量在实验中的应用从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制)的角度呈现：物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度溶液配制的方法和操作：主要介绍如何从固体(氯化钠)配制一定物质的量浓度的溶液课标中的要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，（要求不高）溶液配制：用到物质的量浓度概念，而物质的量、物质的量的单位—摩尔摩尔质量等是基础物质的量等概念与实验结合，主要考虑概念的呈现注意：1.在编排顺序上符合学生的认知规律物质的量：直接呈现：表示集合体单位摩尔粒子数阿伏加德罗常数6.02×1023/1mol物质的量(物理量)n=NNA6.02×10230.012kg12C气体摩尔体积引出：学习气体摩尔概念的实际意义(13)从探究引出概念入手科学探究例：实验与计算结合2.通过科学探究，引出概念科学探究1.化学实验和化学计算（1）实验电解水：体积比（2）化学方程式计算：质量摩尔质量计算：物质的量之比

1molH2和O2体积相同

2.物理计算

1molH2和O2体积相同

1mol固体或液体体积不同

结果

1mol气体体积相同

科学探究目的和作用亲自体验，加深认识，提高兴趣学习科学方法：实验和计算结合逻辑推理复习知识：水性质、实验化学计算(化学方程式、摩尔质量)

2.从应用出发介绍概念在实验中的应用：物质的量浓度概念体现在配溶液中应用对知识的应用：通过简单计算体现在实际中的应用：通过实际中利用浓度的例子，如体检指标的表示方法本章在呈现方式上的特点：1.以初中的操作和技能为基础，复习拓展，如初中的基础：过滤、蒸发(复习)、蒸馏教材处理：学生描述操作步骤并自己实验拓展：蒸馏、萃取检验硫酸和可溶性硫酸盐(离子方程式在第二章介绍)

对粗盐进一步提纯的方法：除杂质

蒸馏：利用自来水制蒸馏水、介绍海水淡化的应用

萃取：通过习题体现萃取的应用，了解原理如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去，你利用的是什么原理3.通过实验，学习方法、体验过程4.利用不同栏目体现学习实验方法的意义

从生活中的物理方法、引深到化学方法，了解生活和科学研究中分离操作的利用，进一步了解分离的方法课时建议第一节化学实验基本方法3课时第二节化学计量在实验中的应用3课时机动与复习2课时教学重点混合物的分离和离子的检验有关物质的量、物质的量浓度的基本概念及其关系一定量浓度溶液的配制教学难点物质提纯过程的设计物质的量的概念章图说明●

铁与硫酸铜溶液反应形成铜树（置换反应）●

铁丝在氧气中燃烧（氧化还原反应）●

1869年，门捷列夫根据相对原子质量的大小，将当时发现的63个化学元素进行分类编制第一张元素周期表时的手稿●太阳光穿过大气层时产生的丁达尔效应

地位和功能

第一章从化学科学研究手段——化学实验方面展开化学科学第二章从化学学科内容方面展开化学科学

1、作为从学科内容方面使学生认识化学科学的启始章

2、是连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后作用。第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应课程标准的要求

●能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系。●知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。●根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后作用地位和功能教学目标1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2.知道分散系概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3.了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。5.了解氧化还原反应的实质是电子的转移。说明生产、生活中常见的氧化还原反应。6.能正确认识氧化还原反应的价值。化学物质及其变化化学物质化学变化纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液复分解反应置换反应分解反应化合反应离子反应氧化还原反应内容结构生活中的分类化学物质化学反应分类金属、非金属酸、碱、盐化合反应分解反应图书馆离子反应氧化还原反应分散系胶体分类的方法交叉分类法树状分类法化学反应的分类

分类标准（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（2）反应中是否有离子参加（3）反应中是否有电子转移（标准2、3是高中化学新知识，离子反应和氧化还原反应是本章的重点内容）离子反应

酸、碱、盐在水溶液中的电离离子反应及其发生的条件

溶液的导电性实验

已有知识介绍氯化钠等固体分别加热至熔化后能导电

电解质概念

氯化钠在水中的溶解和电离过程分析NaC1电离方程式

思考与交流

电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应

离子反应实验与分析溶液中离子互换型的离子反应发生的条件

离子方程式离子反应发生的条件难溶物质难电离物质易挥发物质沉淀水气体没有介绍强、弱电解质概念（选修4）氧化还原反应从得氧、失氧角度对这些反应进行分类从元素的化合价是否发生了变化进行分类从电子转移的角度给氧化还原反应一个更为本质的定义初中概念本质简介氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等

结构与反应的关系------从微观角度认识氧化还原反应(电子转移)氧化还原反应的本质双线桥：直观说明化合价的变化单线桥：说明本质氧化剂、还原剂教学思路得氧失氧（一种分类标准）扩展化合价升降（新分类标准）电子转移（分类的本质）分类线索贯穿始终课时建议第一节物质的分类3课时第二节离子反应3课时第三节氧化还原反应2课时机动与复习1课时教学重点化学物质及其变化的分类离子反应发生的条件氧化还原反应的本质教学难点胶体离子反应发生的条件氧化还原反应的本质无机化合物

无机化合物不按族的体系，突出典型元素及其化合物,将零散知识点集中处理，从中发现共性，恰当体现知识的系统性、规律性金属及其化合物非金属及其化合物元素化合物地位与功能从实验学化学化学物质及其变化金属及其化合物非金属及其化合物开始分类学习元素化合物知识金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用有关的内容标准金属

Na——活泼金属

Al——两性金属

Fe——较活泼金属

Cu——不活泼金属现行教材高一碱金属高二镁、铝以及铁、铜等过渡元素典型元素性质共性（占据的课时比较多）体系的构建章结构：单质－－化合物－－合金材料金属的性质：单质－－氧化物－－氢氧化物－－盐章结构：单质－－化合物－－合金材料金属的性质及变化：单质－－氧化物－－氢氧化物－－盐新教材共性典型元素

不以族为线索（要求低，课时少）还没有较系统地学习理论知识（结构、周期、反应原理在下册）分类方法

与现行高中化学Ⅰ相比，弱化了按照元素族来介绍元素化合物知识的传统做法；元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差别不大，但是内容的组织线索、具体化合物知识内容的选取以及处理的深广度、学习的重点和方式等都有较大的变化。

课程标准对元素化合物知识的处理，突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关物质，而是从学生已有的生活经验和基础知识出发，引导学习身边的常见物质，并融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值金属单质突出金属与某一类物质的反应，反映特性与非金属反应与水(酸)反应铝与氢氧化钠反应与以往知识联系，简单理论知识结合结构、氧化还原性、活动性物质的量应用于化学方程式的计算单质与氧气反应与水(酸)反应与氢氧化钠钠铝铁铜材料共性到特性物理性质突出金属与某一类物质的反应，反映特性实验3－3钠与水的反应请尽可能多地列出你所观察到的现象：实验观察金属元素的化合物盐氢氧化物氧化物铝铁钠酸、碱变价两性氧化钠过氧化钠氢氧化钠碳酸氢钠碳酸钠氧化铝氢氧化铝硫酸铝钾偏铝酸钠氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁氯化亚铁氯化铁活泼以同一种金属化合物为线索，突出了“氧化物－氢氧化物－盐”转化关系突出典型物质的特性（三种元素化合物）增加了对前面知识的复习与应用（离子方程式，物质分类）建议在下册相应位置（结构、周期、反应原理后）应对金属（和非金属）进行较系统的复习金属化合物化学反应：涉及了上一章所提及的各类反应（突出物质的特性反应）金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液反应金属与非金属反应

涉及反应多运用比较的方法：金属与非金属反应：金属的活泼性钠、铁、铝、镁金属与酸和水的反应：金属活动性顺序物质的量应用于化学方程式的计算化学反应按粒子数目关系进行化学计量数化学计量数之比等于物质的量之比物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的概念、复习和应用例题处理增加简单的练习内容的呈现采取不同方式来呈现：

回忆、复习、讨论的方式实验、观察科学探究实践活动金属材料－－合金思考与交流实践活动铜合金、钢学与问角色扮演

是否应该停止使用铝质饮料罐？开采铝矿的工人生产铝质饮料罐的工人饮料公司老板售货员消费者环保局官员回收公司人员……实践活动第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响有关的内容标准

非金属

Cl——卤族代表性元素

S——氧族代表性元素

N——氮族代表性元素

Si——碳族代表性元素地位与功能知识与技能：继续进行元素化合物知识和研究方法的学习，巩固氧化还原反应等化学反应基本原理，为学习元素周期律打基础过程与方法：研究非金属及其化合物性质的方法情感、态度和价值观：体会化学（物质）的应用价值）体系的构建旧教材卤族元素碳族元素氧族元素氮族元素四章编排顺序有分有合，有纵有横，突出重点

将用途十分广泛的硅及其化合物、典型的非金属元素氯及其化合物分节编写第一节无机非金属材料的主角——硅

二氧化硅、硅酸，硅酸盐，硅单质第二节富集在海水中的元素——氯

氯气，氯离子检验将与环境关系密切的硫、氮的氧化物、用途广泛的硫酸和硝酸及氨分别合节编写第三节硫和氮的氧化物

二氧化硫二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮对大气的污染第四节硫酸、硝酸和氨

硫酸和硝酸的氧化性氨

材料资源环境化工原料充分考虑情景的创设内容