2007届高三化学基础知识测试分析

平湖市2009届高三化学基础知识测试分析一、成绩统计人数平均分90~10080~8970~7960~6950~5940~4940以下平湖142777.124173272482011336140二、试卷结构本次试卷共34题，其中客观题27题，44分，主观题7题，56分，知识点分布和考试大纲要求如下表：（此表由平湖中学提供）题号考查知识点考试大纲要求1以SiO2为原料的工业品了解常见非金属单质及化合物性质及应用2漂白物质的选择，生活常识3白磷溶解性、自燃相关分析了解常见非金属单质及化合物性质及应用4金属与酸反应了解金属、非金属单质及化合物性质及应用5微粒间的相互作用了解化学键定义、分子间作用力对物性影响6正确书写化学式、俗名、分类理解酸、碱、盐概念区别，掌握化学式书写能力7Fe的电化学腐蚀溶液环境、蛋白质糖类概念、铝性质、食品添加剂应用了解金属腐蚀，理解金属发生电化学腐蚀糖类特点、蛋白质组成、常见食品添加剂8化学用语中比例模型、离子结构示意图、电子式、结构式的正确使用掌握电子式、原子结构示意图、结构式的表示方法9离子共存问题了解离子反应发生条件10离子方程式的书写能争取书写离子方程式，并能进行有关计算11羧基、羟基性质了解羧酸、醇的主要性质及重要应用12周期表结构、元素性质了解元素周期表（长式）的结构及应用13Kw、平衡常数、溶度积常数影响因素、自发反应熵变、焓变，了解焓变、熵变是与反应方向有关的两种因素，溶度积常数含义，离子积常数，理解平衡常数含义。14NA相关问题了解阿伏伽德罗常数的含义15空气负离子问题熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号16实验室制乙烯、二氧化碳、比较过氧化氢催化分解、比较物质性质实验了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法，能绘制识别简单实验仪器装置图。了解对物质进行定性研究和定量分析的方法。17阿司匹林与氢氧化钠反应断键位置了解酯、羧酸的典型代表物的组成和结构特点18溶液中离子水解情况对铵根离子水解的影响了解盐类水解的原理、影响因素、应用19电解质溶液中阴阳离子浓度比较了解电解质在水溶液中的电离、离子反应概念20二氧化硫还原性，生成AgCl复分解反应，压强对NO2、N2O4平衡影响，催化剂催化过氧化氢分解效果比较了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。21有机物的球棍模型、氢核磁共振谱图了解确定有机物结构的物理和化学方法，有机物化合物的成键特征。22结合图像分析可逆反应的焓变、熵变理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学反应速率和化学平衡状态的影响，认识一般规律23考察高铁电池充放电时电极反应，电解质溶液变化pH变化，电子转移计算了解原电池电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见的化学电源的种类及工作原理。24考察分散系知识、相关常识了解胶体是一种常见的分散系。25通过一系列反应，考察有关物质的量浓度计算了解溶液组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。26氧化还原反应了解氧化还原反应的本质就是电子转移，了解常见的氧化还原反应。27压强对NO2、N2O4平衡影响理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学反应速率和化学平衡状态的影响，认识一般规律28反应方程式的书写能正确书写化学反应方程式和离子方程式，并能进行有关计算。29实验过程中注意事项了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护意识。30确定分子式，电子式书写，方程式书写掌握电子式、原子结构示意图、结构式的表示方法；正确书写化学反应方程式。31考察加成反应、酯化反应、同分异构体书写了解醇、羧酸、酯的性质，了解加成反应、取代反应、消去反应。32氢氧化亚铁在空气中的转化、氯气与氨气的反应了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用；了解常见非金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。33铁及其化合物的转化了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。34结合图像考察可逆反应速率变化、焓变、平衡常数计算、改变条件判断反应体系物质物质的量变化关系理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学反应速率和化学平衡状态的影响，认识一般规律试题特点：可以看出，本次测试以化学主干知识为主，侧重化学基知识和基本技能的考查，有一定的检测作用。本次测试题量较多，试题赋分值较低，让基础知识不太扎实的学生发现自己的薄弱环节，以后有重点的加强学习，但同时对中等偏上的学生区分度不是很大，是比较欠缺的，如增加1~2个区分度较大的试题，可能效果更佳。三、试卷抽样1、客观题得分率：学校1234567891011121314平中99.26774.391.989.891.396.59397.597.197.594.387.688.7题号15161718192021222324252627平中96.366.881.985.789.487.989.48692.981.181.995.488.32、主观题得分率：题号28293031323334平中8466.579.8389.380.6375.2588.073、阅卷中典型错误：第28题：（1）条件不写或简写“电”，NaCl没有拆开，许多学生写成化学方程式。（2）Ag（NH3）2OH写错：Ag（NH4）2OH、（NH3）2AgOH；CH3COONH4写错：CH3CONH4CH3COONH3；条件不写，NH3↑，产物Ag没有标↓等。第29题：选“C”较多，B或E漏选。第30题：（1）N2H4电子式写错较多。（2）方程式没有配平，条件写“点燃”，产物中有“O2”。（3）不明白N上的孤对电子如何与H+形成酏位键，错误较多，信息迁移能力不够。第31题：酯化反应的条件写成“一定条件”，结构简式多氢或少氢，产物漏水。同分异构体数目判断有误。检验—COOH的方法，错用酯化反应、错用NaOH或Na检验。第32题：（1）沉淀、气体、颜色表达不规范。（2）审题不清，学生答成“无色”很多，不规范。第33题：（1）FeS2未推断出来，写成“FeS”或“Fe2S”较多。（2）氧化剂写成“催化剂”较多。第34题：（1）化学反应速率计算单位写错。（2）热化学方程式书写很成问题。（3）化学平衡常数表达不规范。（4）多选，选“BC”或“AD”或“ACD”4、试卷抽样分析题号得分率归因分析267缺乏正确的知识运用能力，生活常识，未能从题目中准确地提取实质性内容，没有明确题目要考查的知识点。缺乏绿色化学思想，没有弄清物理吸附和化学漂白的本质区别。374.3错误分析题目信息，炸药爆炸需要火源，许多同学认为白鼠身上带了炸药，没有搞清楚炸药引爆的条件1451.7NA的综合性较强，过氧化钠中的例子数目错误；标况下物质状态没考虑清楚1666.8乙烯实验室制法温度计水银球的位置不了解，对常见化学仪器的变形未能准确认识。没有真正掌握元素非金属性强弱判断的依据和反应的实质。2558．8在化学计算中守恒思想的应用不够灵活，没有把握计算题的解题技巧2850.5银镜反应的方程式不会写或者已经遗忘2966.5不知道甘油与水可以互溶不能用分液漏斗分离，没有掌握常见物质的方法分离和提纯、检验和分析的操作技能。3375.25工业制硫酸的原料是FeS2，方程式不配平，氧化还原反应计算能力差。四、一些建议：1、构建复习课新模式，上好复习课，以优质高效的课堂实施备考。高三复习中，课堂仍然是学生获取知识的主阵地，课堂教学是学生掌握知识、培养能力的的主渠道，因此要上好复习课。一轮复习重点上好知识梳理课。一轮复习的时间最长也最为关键，因此确定一轮复习复习课新模式就显的尤为重要。一轮复习重点是立足教材、落实双基、抓好习惯、培养能力、查漏补缺、点点落实。注意知识的完整性、注意学生认知结构的重建和完善。通过复习要对所学知识进行归纳，连成线、连成网、形成树。一轮复习过程中的关键是落实，因此在一轮复习过程中，要紧扣课本，夯实基础。2、认真研究“两纲”（考试大纲、课程标准），加深对知识内容能力层次的理解，明确考试能力的要求。考试大纲和课程标准是高考命题的依据，高考总的趋势是：稳中求变，稳中求改，稳中求新，新中突出能力。在教学时要系统的研究课标、教材、考纲，领悟高考精神，明确命题原则，掌握能力要求的层次，明确考试范围，明确新课标较原教学大纲新增加、强化和弱化的知识点：比如新增了“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”，这一点显然是更加注重了对学生科学素养的考察。新增“了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志”；“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”；“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础”；“了解化学在解决能源危机中的重要作用”；“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”；“理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”；“了解难溶电解质的溶解平衡”；“常见金属元素增加了铜”；“能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图”。这些新增内容在2009年高考中体现很多。3、认真研究两种试题（高考试题、先进地市模拟题），重视后期复习，强化采分点意识。纵观近几年高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，体现了源于课本而高于课本；一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。分析近几年高考化学理综化学试题，选择题主要考查了以下的内容：1、环境化学（酸雨、温室效应、臭氧、大气污染）；2、氧化还原反应（基本概念、氧化性还原性的强弱判断，电子守恒发的计算）3、阿伏加德罗常数的考查（以物质的量为中心、气体摩尔体积概念的考察、联系电解质溶液的知识以及物质结构知识）4、离子共存（各种限制条件的使用）5、离子方程式的判断6、热化学的考查7、原子结构，核组成的符号含义8、周期律周期表的考查9、分子结构的考察10、速率和化学平衡、平衡常数表达式书写11、溶液的酸碱性计算12、离子浓度大小的比较（三个守恒）13、原电池电解池的概念判断及简单计算14、元素性质的递变规律的考查15、有机化学中官能团与性质的关系、反应类型的判断，同分异构体数的考查16、实验的基本操作。4、重视化学实验，加强化学实验复习。高考实验试题在高考中所占的分值很高，比重很大。高考实验主要考查学生思维的有序性和条理性，具体形式主要分两个方面，一是基本化学实验操作；二是化学实验的设计，特别是在化学实验设计方面，一般有三种题目，一类是性质实验设计，第二类是制备实验设计，第三类是检验实验设计。因此复习实验要注意实验操作的科学规划，正确分析和处理实验数据，把化学实验原理与实验设计、安全操作结合起来，从本质上掌握化学实验的规律性。5、高考必须复习的基础、主干、核心知识涵盖的内容。（1）各种化学用语（核素、离子、原子的标记符号；各种化学式、方程式；结构简式、结构式；分子式、电子式、最简式、实验式）（2）原子、离子的结构特征（各电子层结构、最外层电子数、半径）及性质（得失电子能力、氧化还原性）（3）周期律的内涵（原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化）（4）掌握周期表的结构及构成规律（5）常见分子的极性及空间构型、化学键的判断与识别、晶体类型的判断及典型性质（重点是作为例证的各物）（6）反应速率的计算（表示、比较、换算）及影响反应速率的各种因素（7）平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断、等效平衡的分析与判断（从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强）（8）有关化学平衡常数的简单计算（9）弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析（10）溶液的酸碱性、pH及简单计算、指示剂（11）盐的水解的本质及表示方法、（12）离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的分（13）关于氧化还原反应（无机、有机）的分析、简单的配平与基本计算（14）关于电化学（原电池、电解池）的分析与基本计算（15）化学上常用的物理量、阿伏加德罗定律及其推论的应用（16)反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用(17)同分异构体的分析与判断(18)重要官能团的结构、典型反应及相互转化(19)有机反应类型及典型例证(20)有机物的合成与推断(21)以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素(22)以氧气、臭氧、双氧水；二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素（23）以氮的氧化物、硝酸；氨气、氨水、铵盐；磷及其氧化物、磷酸为线索的氮族元素（24）