113金属的冶炼习题（第一轮复习同步习题）2

11-3金属的冶炼习题（2）班级：______姓名：_________一、选择题（每小题3分，共48分。每小题有1~2个正确答案）1．下列叙述中不正确的是（）①电子从原电池正极经导线流向负极②电子从原电池负极经导线流向正极③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出④原电池中电子从发生还原反应的电极流出⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极A．①③B．②④C．①④D．②③⑤2．下列反应中，在一定装置中可以产生电流的是（）A．B．C．D．3．下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是（）组别ABCD金属棒材料、、、、溶液的名称稀硫酸溶液溶液酒精溶液4．由铁、锌、铜和稀、一些导线，可能组成的原电池种类是（）A．1B．2C．3D．45．把铁棒和锌棒用导线连接，插入硫酸铜溶液中，铁棒上的反应是（）A.B.C.D.6．如图所示，两极中有一极为铜棒，另一极为锌棒，若电流表G的指针发生偏转，电极a表面有大量气泡产生，则电极a和电解质溶液符合（）A．a为负极，电解液为硫酸溶液B．a为负极，电解液为硫酸铜溶液C．a为正极，电解液为硫酸溶液D．a为正极，电解液为硫酸铜溶液7．表面金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强C．甲能与稀反应生成而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极8．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝做负极B．形成原电池时铜做负极C．形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀9．以下叙述的原因不是由电池反应造成的是A．含杂质的锌与盐酸比纯锌与盐酸反应速率快B．金属在潮湿的空气中易腐蚀C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏10．埋在地下的输油铸铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中D．在干燥致密不透气的土壤中11．下列方法中不能用于进行金属防腐处理的是（）A．油漆B．铝热反应C．电镀D．改变金属内部结构12．铁钉和碳棒用导线连接后浸入的食盐溶液中，可能发生（）A．碳棒附近聚集B．碳棒上放出C．铁钉被氧化D．碳棒上放出13．如图所示，如果电流计指针偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液14．由铜、锌和稀组成的原电池中，下列各叙述中正确的是（）A．溶液中的值由大变小B．负极附近[]逐渐变大C．、两极上同时有气泡产生，则说明锌片不纯D．溶液中浓度不变15．有四种金属a、b、c、d，将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d做电极，插入硝酸银溶液中组成原电池，在b极上析出银；若a、b相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是（）A．B．C．D．16．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点，电池反应为，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述中正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸二、填空题（36分）17．将锌片和碳棒连接，浸入氯化铵溶液中，也可以产生电流，此时正极为，电极反应式为；负极为，电极反应式为。18．有A、B、C、D四种金属：①将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化④将铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出19．将A和B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。能证明A和B两种金属的活泼性强弱的实验是。20．纯净的锌与稀反应制氢气，反应速率较慢。为了加快反应速率，可向稀硫酸中加入一种盐，这种盐是，原因是。21．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧成一起连接线路，这是因为。22．阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池总反应式为，且在碱性介质中进行，则电池的正极反应是，负极反应是。23．科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以、为电极材料，依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧进行工作，试写出两极的电极反应式：负极，正极。24．如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的溶液，形导管中有少量蒸馏水。（1）数天后观察到的现象有，说明铁钉发生了。（2）其中作正极的是，电极反应式为。（3）溶液中发生变化的反应式为。（4）试管中气体的平均式量将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。三、计算题（16分）25．由铜片、锌片和稀组成的原电池中，若锌片发生电化腐蚀，当铜片上共放出（标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌？（2）有多少个电子通过了导线？（3）稀的物质的量浓度是多少参考答案1．C2．A、D3．B、D4．C5．C6．C7．C、D8．A9．D10．D11．B12．A、C13．C14．B、C15．B16．B、D17．碳棒；；锌片；18．19．将A、B两种金属片用导线连接后，同时浸入盐酸溶液中，金属表面有较多的小气泡逸出的金属的活泼性弱。20．；置换出，析出的附在粒表面，、同时接触溶液，发生原电池，加速了失去电子被氧化的反应速率。21．铝线与铜线拧在一起后，紧密接触的、在潮湿空气中发生电化学腐蚀，作负极