第一节酸碱盐在水溶液中的电离

第一节酸碱盐在水溶液中的电离第1页，课件共32页，创作于2023年2月学习目标1、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。3、掌握电离方程式的书写。第2页，课件共32页，创作于2023年2月[问题]

下列物质中哪些能导电?思考导电原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。预习效果检测第3页，课件共32页，创作于2023年2月铜线实验表明：金属（铜、铁）能导电。金属能导电的原因是什么？金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。灯泡发光合作探究第4页，课件共32页，创作于2023年2月蔗糖溶液实验表明：蔗糖溶液不能导电。原因:其水溶液中存在蔗糖分子，但蔗糖分子不是带电粒子。无明显现象第5页，课件共32页，创作于2023年2月NaClNa+

Cl－

NaCl固体由阴离子和阳离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。无明显现象第6页，课件共32页，创作于2023年2月NaCl溶液实验表明:NaCl溶液能导电。

原因：NaCl在水中电离产生Na+和Cl—,在电场作用下定向移动产生电流。灯泡发光第7页，课件共32页，创作于2023年2月根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子。想一想：？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子第8页，课件共32页，创作于2023年2月1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离第9页，课件共32页，创作于2023年2月2、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如H2SO4

、NaOH等非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等第10页，课件共32页，创作于2023年2月1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质吗？思考与交流11第11页，课件共32页，创作于2023年2月概念剖析

1.电解质应该是化合物。

Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体。3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、

CO2第12页，课件共32页，创作于2023年2月√××

×

×

××学以致用判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。第13页，课件共32页，创作于2023年2月2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①银②HCl③盐酸④KOH（熔融）⑤BaSO4

⑥NaCl晶体⑦NaOH水溶液⑧酒精

⑨CO2

⑩蔗糖电解质：能导电：非电解质：

①③

④

⑦②④

⑤⑥⑧⑨⑩第14页，课件共32页，创作于2023年2月Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果15第15页，课件共32页，创作于2023年2月CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果第16页，课件共32页，创作于2023年2月⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度3、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。第17页，课件共32页，创作于2023年2月金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等

H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等第18页，课件共32页，创作于2023年2月物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质再议物质分类：不是电解质也不是非电解质NH3多数有机物：非金属氧化物：如酒精、蔗糖、CH4如CO2、SO2第19页，课件共32页，创作于2023年2月1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4练习：判断强弱电解质。第20页，课件共32页，创作于2023年2月4、电离方程式书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。NaCl=Na++Cl-第21页，课件共32页，创作于2023年2月3.电离及电离方程式NaCl=HCl=HNO3=

H2SO4=Ba(OH)2=NaOH=CuSO4=NH4Cl=Na++Cl-H++Cl-H++NO3-2H++SO42-Ba2++2OH-Na++OH-Cu2++SO42-NH4++Cl-第22页，课件共32页，创作于2023年2月注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）①完全电离用“=”，部分电离用“”②强酸一步完全电离，弱酸分步部分电离。③强碱、绝大部分盐一步完全电离，弱碱一步部分电离。④要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。第23页，课件共32页，创作于2023年2月【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Na2SO4=2Na++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-CaCl2=Ca2++2Cl-酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物第24页，课件共32页，创作于2023年2月弱酸的电离：CH3COOHH2S

练习：写出下列电离方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－H＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步电离第25页，课件共32页，创作于2023年2月整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐

在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等用“”表示第26页，课件共32页，创作于2023年2月我们学了些什么?电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？第27页，课件共32页，创作于2023年2月①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪①⑤⑦⑨⑩②⑧⑫【当堂检测】本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我