2022年中考化学压轴题金属的化学性质

2022年中考化学压轴题：金属的化学性质常见金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应。金属活动性顺序表；置换反应。一、填空题1.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______________，位于____________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的______________里置换出来。2.常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有抗____________性能。3.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面_______________________；溶液由______________色变成____________色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为______________色。4.下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t表示反应时间，m表示生成H2的质量。由图可知：A是金属______________，B是金属______________；该图还说明：_______________________________________________________________二、选择题5.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁 B.纯铁C.碳酸钙 D.钢6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是 7.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物 B.钠的化合物C.钙的化合物 D.铁的化合物8.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为＞b＞c =b=c＞b＞a ＞c＞a9.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是 10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针A.偏向加镁的一边B.偏向加铁的一边C.仍停留在原来的位置D.不能确定偏向哪一边三、化学方程式11.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。①__________________________________________②__________________________________________()③__________________________________________()④__________________________________________()四、计算题12.某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g。求原混合物中铜的质量分数是多少？●想一想设计一个方案来判断锌、银、铜三种金属的活动性顺序。参考答案一、1.强氢前面后面溶液2.致密氧化铝薄膜氧化腐蚀3.产生大量的气泡无浅绿银白红蓝浅绿4.锌铁锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等。二、三、11.①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(置换反应)③3Fe+2O2Fe3O4(化合反应)④Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(置换反应)四、12.53.7%★想一想先将三种金属分别放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应产生气泡，而铜和银不与稀硫酸反应，说明锌最活泼，再把铜片放入硝酸银溶液中，可看到红色的铜片表面覆盖着一层白色的物质(银)，而将银片放入硫酸铜溶液中则无现象。由此可以判断，这三种金属的活动性从强到弱依次为：锌＞铜＞银。金属的化学性质常见金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应。金属活动性顺序表；置换反应。一、填空题1.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______________，位于____________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的______________里置换出来。2.常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有抗____________性能。3.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面_______________________；溶液由______________色变成____________色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为______________色。4.下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t表示反应时间，m表示生成H2的质量。由图可知：A是金属______________，B是金属______________；该图还说明：_______________________________________________________________二、选择题5.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁 B.纯铁C.碳酸钙 D.钢6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是 7.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物 B.钠的化合物C.钙的化合物 D.铁的化合物8.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为＞b＞c =b=c＞b＞a ＞c＞a9.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是 10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针A.偏向加镁的一边B.偏向加铁的一边C.仍停留在原来的位置D.不能确定偏向哪一边三、化学方程式11.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。①__________________________________________②__________________________________________()③__________________________________________()④__________________________________________()四、计算题12.某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g。求原混合物中铜的质量分数是多少？●想一想设计一个方案来判断锌、银、铜三种金属的活动性顺序。参考答案一、1.强氢前面后面溶液2.致密氧化铝薄膜氧化腐蚀3.产生大量的气泡无浅绿银白红蓝浅绿4.锌铁锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等。二、三、11.①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(置换反应)③3Fe+2O2Fe