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文档简介

§14－2醇类乙醇高考目标要求：醇类的概念、通性、及通式醇类的代表物——乙醇的分子结构、性质和工业制法一、醇类1、定义：链烃基或芳烃侧链上的“H”原子被－OH取代的产物。链烃基或芳烃侧链碳跟羟基（－OH）相连的化合物。2、官能团及分类（1）官能团－OH（醇）羟基（2）分类按R－分类饱和醇、芳香醇、不饱和醇按－OH数目分类一元醇、二元醇、多元醇3、重要的醇（1）饱和一元醇CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O甲醇CH3OH(有毒)、乙醇CH3CH2OH(酒精)（2）二元醇乙二醇（抗冻剂）（3）三元醇丙三醇（甘油）有甜味，油状液体，化妆护肤品，硝化甘油炸药4、醇的物理共性（1）低级的醇类，有特殊的芳香气味；（2）≤4时，能溶于水（高级醇，难溶于水）（3）熔点、沸点、密度（随nC增多，－OH增加）升高、增大（C12－OH以上的醇是无色无味蜡状固体）5、醇的化学性质（1）醇羟基氢与活泼金属（K、Na、Ca等）的置换反应2R－OH＋Ca（RO）2Ca＋H2↑2R－OH＋2Na2RONa＋H2↑（2）醇的氧化性①脱氢氧化（催化氧化）2Cu＋O22CuO伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不被氧化点燃②完全氧化（燃烧）CnH2n＋1OH＋O2nCO2＋(n＋1)H2O点燃（3）醇的消去反应（醇消去成烯）（4）醇的取代反应①（醇）－OH的卤代R－OH＋H－X（浓）R－X＋H2OR－OH＋NaX＋H2SO4（浓）R－X＋NaHSO4＋H2O代替卤化氢②醇分子间脱水（成醚）R－OH＋HO－R′R－O－R′＋H2O③醇的酯化R－O－H＋HO－NO2R－O－NO2＋H2O二、醇的代表物——乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精1、乙醇的结构(六式两模)2、乙醇的物理性质3、乙醇的化学性质Cu△①置换2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2Ona＋H2↑Cu△②氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O点燃CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O点燃CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O浓H浓H2SO4170③消去CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O④取代（卤代、成醚、酯化）浓H2SO4140℃CH3CH2－OH＋H－Br（浓）CH3CH2浓H2SO41402CH3CH2－OHCH3CH2－O－CH2CH3＋H2O催化剂催化剂CH3CH2OH＋HOOC－CH3CH3CH2OOC－CH3＋H2O4、乙醇的用途化工原料，燃烧，饮料5、制备（1）乙烯水化法CH2＝CH2＋H－OHCH3CH2OH酒化酶麦芽糖酶淀粉酶（2）发酵法酒化酶麦芽糖酶淀粉酶（C6H10O5）nC12H22O11C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑（淀粉）（麦芽糖）（葡萄糖）三、其它重要的醇1、乙二醇2、丙三醇（俗名甘油）四、醚R－O－R′R、R′相同，单醚——某醚；如：CH3－O－CH3甲醚、CH3CH2－O－CH2CH3乙醚、－CH2－O－CH2－苯甲醚R、R′不同，混醚

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