2022年1月模拟试题

1．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是() A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸2．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是 ()A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC3．室温下，在25mLmol·L－1NaOH溶液中逐滴加入mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 ()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－14．下列说法正确的是 （） A．常温下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） B．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液可能是NH4Cl溶液 C．0．1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0．1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH） D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A5.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多6．常温下有浓度均为L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填增大、减小、不变)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是__________，B是__________。(2)写出C与D反应的离子方程式__________________。(3)25℃时，mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________(用含有a的关系式表示)(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。(5)在一定体积的mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：、、。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：eq\x(含杂质的水溶液Ⅰ)eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂X))eq\x(溶液Ⅱ)eq\o(→,\s\up7(加入物质),\s\do5(Y))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(沉淀),→\x(溶液Ⅲ)\o(→,\s\up7(一定条件))\x(纯净的CuCl2·2H2O)))请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是__________(选填下面的序号)。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物质Y是__________________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？____________原因是__________________。(4)除去Fe3＋的有关化学方程式是：__________________________，________________。(5)加氧化剂的目的是__________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________。如何操作__________________。1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯1．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （） A．定性检验SO2-3，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMr104溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某未知溶液中是否含有SO2-4时，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （）A．常温常压下，12gMg变成Mg2+失去NA个电子B．1Lmol·L-1蔗糖溶液中分子总数大于NAC．80mL10mol·L-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，产生氯气的体积可能大于4．48LD．12．5mL16mol·L-1的浓硫酸与足量Zn反应，转移电子数等于0．2NA3．X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（） A．原子序数：Z>Y>X>W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定4．现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是 （） A．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相同 B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C．两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol·L-l D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同5．在容积一定的密闭容器中，反应A+B(g)c(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （） A．平衡前后混合气体的平均相对分子质量不变 B．正反应是吸热反应，且A不是气态 C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响6．若阴、阳两极分别为碳和铁，电解NaOH溶液时，当生成10．7gFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况)。则a和b分别为 （）A．a=0．25,b=4．48; B．a=0．3,b=3．36C．a=0．25,b=2．24; D．a=0．2,b=22．24;7．可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1，则甲容器中H2的转化率为A．20% B．25% C．75% D．80%28．（16分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是——，将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫，E中阳离子的空间构型是。（2）B的化学式：。（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成。则下列说法正确的是A．该气体一定是氧气 只是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色（4）用化学用语回答下列问题：①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：29．（16分）为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23-2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是；装置F的作用是。（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：￡无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙。那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B，D。已知装置c中装有