(浙江选考)高考化学二轮复习第三部分专题十二氯、溴、碘及其化合物真题链接

专题十二氯、澳、碘及其化合物真题锵接∣H÷≡-""'r∏!''7⅛h⅛ΓΓ^''^''⅛ri"r"""'~''∖Fj''1'≡"-"''∏⅛'""÷≡"≡"'l'∏H"-'fl⅛ra悟臭歌遮高堡J，（2016・9月台州市选考教学质量评估，8）下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A.常温下干燥的Cl?可储存于钢瓶，说明Cl?不与铁反应B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用解析A项，Cl?与铁在点燃的条件下可生成FeCl3,错误；B项，电解饱和食盐水可得到口、H2和NaOH,错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项，正确。答案D（2015•浙江1月学考，1）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是（ ）A.NaClC.KCl答案AB.MgCloD.CaCl2（2016•云南会考模拟卷）下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题。（1）实验室是用二氧化镒和浓盐酸反应制氯气，发生装置如图所示。基浓盐酸写出该反应的化学方程式是,其中还原剂为（2）把红热的铁丝插入盛满氯气的集气瓶中，反应的化学方程式是(3)如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条褪色。(4)氯气的水溶液称为氯水。将氯化亚铁溶液滴入氯水，反应的离子方程式是(5)Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行。多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是。解析(1)用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的反应中，HCl—1-C120，故浓盐酸作还原剂。(3)Cl2不具有漂白性，氯水中的HClO具有漂白性。(4)氯水中的Cl2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+0(5)氯气具有毒性，多余的氯气要用易溶于水的强碱溶液吸收。答案(1)MnO+4HCl(浓)==≡==MnCl+2HO+Cl↑HCl(2)2Fe+3Cl点点燃=2FeCl2 2 2 2 2 3(3)不(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O4.溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题。(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-,其离子方程式为3(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCloBrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为o(3)CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(S)・ 二2CuBr(g)+Br2(g) ΔH=+105.4kJ∙mol-ι在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时P(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则P(Br2)将会(填“增大”“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则P(Br2)的变化范围为解析本题考查溴及其化合物，考查考生对溴及其化合物中相关化学原理的理解能力。(1)海水提溴时，向海水中通入氯气，将Br-氧化为Br2o(2)Cl的非金属性比Br的非金属性强，BrCl中共用电子对偏向Cl,偏离Br,Br显正价。BrCl与水反应生成HCl和HBrOo(3)①反应吸热，提高反应温度，平衡正向移动，P(Br2)增大。②将反应体系的体积增加一倍，P(Br2)瞬间变为原来一半，随着平衡正向移动，P(Br2)逐渐增大，因止匕2.33×103Pa<P(Br2)≤4.66×103Pao答案(1)Cl3Br+6Cθ2-+3H0===5Br-+Br0-+6HC0-(2)BrBrCl+HO-——HCl+HBrO(3)①增大②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa内容总结(1)①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则P(Br2)将会(填“增大”“不变”或、、减小”)(2)(3)①反应吸热，提高反应温度，平衡正向移动，p(