盐类水解原理和规律

第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理和规律［目标要求］1•认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3•理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。基础知识梳理一、盐溶液的酸碱性盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)强酸强碱盐•如NaCl、KNO3<强酸弱碱盐•如NH4Cl、Al2S043'弱酸强碱盐•如Na2C03、CH3COONaJ弱酸弱碱盐•如NH4HC03、CH3COONH4盐溶液的酸碱性探究NaCl属干强酸弱碱盐•溶干水后,NH才和OH二结合生成弱电解质NH342Q,使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-)•溶液呈酸性。离子方程式：NHJ+h2o=nh3-h2o+h+oCH3COONa属干强碱弱酸盐•溶干水后.CH£OQ-和H+结合生成弱电解质CHfOOH.使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)<c(0H-),溶液呈碱性。离子方程式CH3COO-+H2^CH3C00H+0H-oNaCl属干强碱强酸盐•其溶液中不牛成弱电解质•水的电离平衡未受影响.溶液中c(H+)三c(0H-),呈中性。二、盐类的水解1．概念在溶液中.由盐电离出来的离子跟水申离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。⑵盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因卫曰温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促讲水解•加酸会抑制水解•反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解针对性题目组训练知识点一盐溶液的酸碱性TOC\o"1-5"\h\z1由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol・L-i的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7,贝肛 )ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDTOC\o"1-5"\h\z答案A2•常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(0H-)=10-4mol・L-i,则该溶液中的溶质可能是( )Al2(S04)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHS04答案B知识点二盐类的水解下列有关盐类水解的说法不正确的是( )盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍答案D盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)±c(H+)水电离出的H+和0H-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案C知识点三盐类水解反应离子方程式的书写下列水解离子方程式正确的是( )Na2CO3:CO3-+2H2^H2CO3+2OH-NH4Cl:NH++H2^NH3^H2O+OH-NaF:F-+H2O===HF+OH-CuSO4：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+答案D下列离子方程式中，属于水解反应的是( )HCOOH+H2gHCOO-+H3O+CO2+H2^HCO-+H+CO2-+H2gHCO-+OH-HS-+H2gS2-+H30+答案C某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3,结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式写出制备Al2S3的化学反应方程式： o答案2Al3++3S2-+6H20===2Al(0H)3J+3H2Sf2A1+3S二亠扣2S3解析A13+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成Al(0H)3和H2s而不能得到Al2S3,故Al2S3只能利用单质间的反应制得。课后作业【练基础落实TOC\o"1-5"\h\z物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )CaCl2 B.CH3C00Na C.NH3 D.K2S答案D下列说法正确的是( )HCO-在水溶液中只电离，不水解硝酸钠溶液水解之后呈中性可溶性的铝盐都能发生水解反应

可溶性的钾盐都不发生水解反应答案C—元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中,列判断一定正确的是( )c(A-)>c(M+)c(A-)=c(M+)若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)若MA水解，则c(OH-)>c(H+)答案D下列离子方程式正确的是()B.A.碳酸的电离：H2CO3=2H++HCO-B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2f硫化钠水解:S2-+2H2^H2ST+2OH-向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3J答案B将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol・L-iNaOH溶液中，下列说法正确的是()A.cA.c(HCO-)略大于O2c(HCO-)等于c(CO%-)C.c(Na+)等于c(CO2-)与c(HCO-)之和02c(HCO-)02答案A【练方法技巧6•物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案CNH4Cl溶于重水(D20)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A.NH2D・H20和D30+ B.NH3・D20和HD20+C.NH3・HDO和D30+ D.nh2d・hdo和H2D0+答案CNaHS(填“〉”、(1)常温下,0.10mol・L-iNH4Cl溶液pH 7(NaHS(填“〉”、(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小:Na2S “=”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S NaHS(填“〉”、“=”或“<”)。(3)NaHC03溶液呈碱性的原因是 (用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1)<(2)>⑶NaHCO3电离出的HCO-水解：HCO-+屯0=屯也+0只-，而使溶液呈碱性【练综合拓展(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的0H-的TOC\o"1-5"\h\z物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为 。在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式 。答案(DAR-IOt：1产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2-水解：CO3-+H2^HCO-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO3-===BaC(p(白色)，由于CO2-的浓度减小，水解平衡左移，0H-浓度减小，酚酞褪色①An++nH2AA(0H)n+nH+②Bm-+H20=HB(m”+0H-(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的方程式： 。医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。如何配制BiCl3溶液？(2)将pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH=8。①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的