【解析】广东省深圳市罗湖区高级中学2023-2023学年高二上学期化学第一次月考试卷

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广东省深圳市罗湖区高级中学2023-2023学年高二上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

1．（2023高一下·金华期末）为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量

【答案】D

【知识点】常见能量的转化及运用

【解析】【解答】A.水的分解是吸热反应，故A不符合题意；

B.氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，故B不符合题意；

C.氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，故C不符合题意；

D.2molH2在1molO2中完全燃烧生成2molH2O，并放出大量的热，即反应物能量高于生成物能量，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、水的分解反应是吸热反应

BC、氢能源由于难以储存和运输并没有普遍使用，但有巨大的开发利用价值。

2．（2023高一下·北京期末）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

【答案】D

【知识点】氧化还原反应；热化学方程式

【解析】【解答】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故不符合题意；

B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故不符合题意；

C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故不符合题意；

D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故符合题意。

【分析】本题考查的是钠的化学性质以及钠和氧气反应得到的氧化物的物理性质和化学性质。

3．（2023高三下·浉河月考）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

【答案】A

【知识点】化学反应速率

【解析】【解答】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．

故反应方程式为2A+3B=2C．

故选A．

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．

4．（2023高二上·罗湖月考）将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（）

A．(Y1+Y2－Y3)LB．(Y1+Y2+Y3)L

C．(Y1+Y2－2Y3)LD．[Y3－(Y1+Y2)]L

【答案】A

【知识点】化学平衡的计算

【解析】【解答】设生成NH3的体积是x，则

3H2+N22NH3

起始体积Y1Y20

转化体积1.5x0.5xx

平衡体积Y1-1.5xY2-0.5xx

Y1-1.5x+Y2-0.5x+x=Y3，解得x=(Y1+Y2-Y3)L；

故答案为：A。

【分析】根据三段式可求解。

5．（2023高二上·罗湖月考）已知：H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3

【答案】D

【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用

【解析】【解答】①H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1，依据盖斯定律：③-②+3×①得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为-(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ=－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3，

故答案为：D。

【分析】根据盖斯定律可计算。

6．（2023高二上·罗湖月考）在一密封的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）

A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.50倍

【答案】D

【知识点】化学平衡的计算；化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论

【解析】【解答】设氨气的物质的量为2mol

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

起始（mol）200

转化（mol）10.51.5

平衡（mol）10.51.5

根据阿伏加德罗定律可知，此时容器内的压强是原来的×P(原)=1.5P(原)，

故答案为：D。

【分析】解答本题的关键是理解阿伏加德罗定律。要注意同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比。

7．（2023高二上·罗湖月考）在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：（）

A．α1降低，α2增大B．α1、α2均降低

C．α1增大，α2降低D．α1、α2均增大

【答案】A

【知识点】化学平衡移动原理；等效平衡

【解析】【解答】假设增加的A与C的量与原反应起始时相同，反应条件为恒温恒压，则达到新的平衡与原平衡中A、C的转化率相同，只是气体体积是原平衡的2倍，现在，减小气体体积至现在的1/2，则反应：A（g）2B（g）增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1降低；对于反应：2C（g）D（g）增大压强平衡向正反应移动，C的转化率增大，即α2增大。

故答案为：A。

【分析】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：①若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小。②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大。

8．（2023高二上·罗湖月考）某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）

A．温度越高，K一定越大

B．若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大

C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

【答案】C

【知识点】化学平衡常数

【解析】【解答】A、若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A不符合题意；

B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B不符合题意；

C、平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故C符合题意；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】未标明放热吸热反应，无法确定K值与温度的关系，K值越大表明反应越往正反应方向进行，故有利于C的生成，反应转化率越大。

9．（2023高二上·罗湖月考）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)DH0B．DH0，DS>0D．DH>0，DS”“0，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化(填“一定”或“不一定”)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）该反应达到平衡时下列说活错误的是。

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe2O3固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动

（3）该温度下，在2L盛有2.74g

Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.164g。则10分钟内H2的平均反应速率。

（4）请写出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后所发生化学反应的离子方程式。

【答案】（1）；不一定；增大

（2）d

（3）0.0018mol/(Lmin)

（4）Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-

【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理

【解析】【解答】(1)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，反应的平衡常数表达式K=；影响化学平衡的因素有温度、压强、浓度等，改变一个条件平衡发生移动，但平衡常数只随温度变化，不随压强、浓度的改变，所以若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值不一定变化；该反应的△H>0，是吸热反应，当K值变大时，说明是温度的影响，平衡正向进行，说明是升高温度，平衡正向进行，正、逆反应速率都增大，故答案为：；不一定；增大；(2)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，该反应是气体体积不变的吸热反应。a．反应前后气体体积不变，反应过程中容器内压强始终保持不变，故a正确；b．反应达到平衡状态，物质的量不变，氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变，故b正确；c．加入少量Fe2O3固体，高温时，氧化铁能够与氢气反应生成水蒸气，氢气浓度减小，水蒸气浓度增大，平衡逆向移动，故c正确；d．移除部分Na2S固体，平衡不发生移动，故d不正确；故答案为：d；(3)设反应消耗的氢气为nmol，

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)△m(s)

4mol64g

n(2.74-2.164)g

=，解得n=0.036mol，则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=═0.0018mol/(L·min)，故答案为：0.0018mol/(Lmin)；(4)Ba(ClO)2溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体发生氧化还原反应，Ba(ClO)2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，反应的离子方程式为Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，故答案为：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-。

【分析】(1)根据反应的平衡常数=书写；平衡常数只随温度变化；该反应是吸热反应，集合温度对平衡常数的影响判断温度的变化，再判断反应速率的变化；(2)该反应是气体体积不变的吸热反应，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同时，各组分含量保持不变，变量不变说明反应达到平衡状态；(3)根据方程式集合差量法计算反应的氢气的物质的量，再求反应速率；(4)二氧化硫水溶液呈酸性，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，以此书写反应的离子方程式。

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广东省深圳市罗湖区高级中学2023-2023学年高二上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

1．（2023高一下·金华期末）为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量

2．（2023高一下·北京期末）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

3．（2023高三下·浉河月考）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

4．（2023高二上·罗湖月考）将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（）

A．(Y1+Y2－Y3)LB．(Y1+Y2+Y3)L

C．(Y1+Y2－2Y3)LD．[Y3－(Y1+Y2)]L

5．（2023高二上·罗湖月考）已知：H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3

6．（2023高二上·罗湖月考）在一密封的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）

A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.50倍

7．（2023高二上·罗湖月考）在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：（）

A．α1降低，α2增大B．α1、α2均降低

C．α1增大，α2降低D．α1、α2均增大

8．（2023高二上·罗湖月考）某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）

A．温度越高，K一定越大

B．若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大

C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

9．（2023高二上·罗湖月考）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)DH0B．DH0，DS>0D．DH>0，DS”“0，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化(填“一定”或“不一定”)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）该反应达到平衡时下列说活错误的是。

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe2O3固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动

（3）该温度下，在2L盛有2.74g

Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.164g。则10分钟内H2的平均反应速率。

（4）请写出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后所发生化学反应的离子方程式。

答案解析部分

1．【答案】D

【知识点】常见能量的转化及运用

【解析】【解答】A.水的分解是吸热反应，故A不符合题意；

B.氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，故B不符合题意；

C.氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，故C不符合题意；

D.2molH2在1molO2中完全燃烧生成2molH2O，并放出大量的热，即反应物能量高于生成物能量，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、水的分解反应是吸热反应

BC、氢能源由于难以储存和运输并没有普遍使用，但有巨大的开发利用价值。

2．【答案】D

【知识点】氧化还原反应；热化学方程式

【解析】【解答】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故不符合题意；

B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故不符合题意；

C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故不符合题意；

D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故符合题意。

【分析】本题考查的是钠的化学性质以及钠和氧气反应得到的氧化物的物理性质和化学性质。

3．【答案】A

【知识点】化学反应速率

【解析】【解答】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．

故反应方程式为2A+3B=2C．

故选A．

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．

4．【答案】A

【知识点】化学平衡的计算

【解析】【解答】设生成NH3的体积是x，则

3H2+N22NH3

起始体积Y1Y20

转化体积1.5x0.5xx

平衡体积Y1-1.5xY2-0.5xx

Y1-1.5x+Y2-0.5x+x=Y3，解得x=(Y1+Y2-Y3)L；

故答案为：A。

【分析】根据三段式可求解。

5．【答案】D

【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用

【解析】【解答】①H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1，依据盖斯定律：③-②+3×①得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为-(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ=－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3，

故答案为：D。

【分析】根据盖斯定律可计算。

6．【答案】D

【知识点】化学平衡的计算；化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论

【解析】【解答】设氨气的物质的量为2mol

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

起始（mol）200

转化（mol）10.51.5

平衡（mol）10.51.5

根据阿伏加德罗定律可知，此时容器内的压强是原来的×P(原)=1.5P(原)，

故答案为：D。

【分析】解答本题的关键是理解阿伏加德罗定律。要注意同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比。

7．【答案】A

【知识点】化学平衡移动原理；等效平衡

【解析】【解答】假设增加的A与C的量与原反应起始时相同，反应条件为恒温恒压，则达到新的平衡与原平衡中A、C的转化率相同，只是气体体积是原平衡的2倍，现在，减小气体体积至现在的1/2，则反应：A（g）2B（g）增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1降低；对于反应：2C（g）D（g）增大压强平衡向正反应移动，C的转化率增大，即α2增大。

故答案为：A。

【分析】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：①若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小。②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大。

8．【答案】C

【知识点】化学平衡常数

【解析】【解答】A、若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A不符合题意；

B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B不符合题意；

C、平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故C符合题意；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】未标明放热吸热反应，无法确定K值与温度的关系，K值越大表明反应越往正反应方向进行，故有利于C的生成，反应转化率越大。

9．【答案】D

【知识点】化学平衡移动原理；等效平衡

【解析】【解答】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A不符合题意；

B．如缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，则Z的物质的量不变，故B不符合题意；

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C不符合题意；

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡逆向移动，但新平衡相当于增大压强，与原平衡等效，X的物质的量分数不变，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题的易错点为D，本题中保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡会发生移动，但要注意等效平衡原理的应用。

10．【答案】D

【知识点】反应热和焓变；阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量，不符合题意；

B、当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，不符合题意；

C、根据二氧化碳的结构知当2NA个碳氧共用电子对生成时生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，不符合题意；

D、当8NA个碳氧共用电子对生成时生成2molCO2，放出1300kJ的能量，符合题意。

【分析】该反应为放热反应，根据阿伏加德罗常数与反应物间的关系判断放出热量的多少即可。

11．【答案】A

【知识点】化学平衡的计算

【解析】【解答】对于aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，保持温度不变。将容器体积扩大10了倍，A的转化率不变，则说明方程式中反应前后气体的体积不变，则a=1，设反应的B的物质的量为xmol，

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始（mol）2300

转化（mol）xxxx

平衡（mol）2-x3-xxx

K==1，解得：x=1.2，则B的转化率为×100%=40%，

故答案为：A。

【分析】可用三段式求解。

12．【答案】C

【知识点】焓变和熵变

【解析】【解答】同种物质，液态的能量大于固态，则碘升华的过程是吸热过程，即△H＞0，液态时的熵大于固态时的熵，则碘升华的过程是熵增加的过程，即△S＞0，

故答案为：C。

【分析】升华是吸热的过程，熵增的过程

13．【答案】D

【知识点】化学平衡常数；等效平衡；化学平衡的计算

【解析】【解答】A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，增大压强，平衡不移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A不符合题意；

B、二者为等效平衡，平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B不符合题意；

C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C不符合题意；

D、甲中平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始（mol/L）0.010.010

转化（mol/L）0.0020.0020.004

平衡（mol/L）0.0080.0080.004

故该温度下该反应的平衡常数K==0.25，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据三段式可以求解

14．【答案】D

【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用

【解析】【解答】A、0～10min内v（X）==0.025mol/（Lmin），故A不符合题意；

B、物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B不符合题意；

C、第7min时，X的浓度减小，故不可能是增加X的浓度，C不符合题意；

D、第10min--13min及第20min后X、Z的浓度不变，处于平衡状态，D符合题意。

【分析】各组分的物质的量浓度保持不变说明达到了平衡。

15．【答案】C

【知识点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系

【解析】【解答】A、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4，不符合题意；

B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等（初始投入量和转化量均满足化学计量数之比），不符合题意；

C、此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，平衡时A、B物质的量之比为3：1，则平衡时甲中A的体积分数为60%，符合题意；

D、若平衡时两容器中的压强不相等，则x=4，反应前后气体体积无变化，因此压强之比等于气体物质的量之比。

甲中

3A（g）＋B（g）4C（g）＋D（s）

6mol2mol

乙中

通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，

3A（g）＋B（g）4C（g）＋D（s）

1.5mol0.5mol3mol2mol

P甲/P乙=（6+2）/（1.5+0.5+3）=8/5，不符合题意。

【分析】此类题目可列三段式来清晰求解。

16．【答案】C

【知识点】化学平衡移动原理

【解析】【解答】将2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，若平衡不发生移动，应该产生0.20molPCl5，则PCl5的物质的量应该为0.4mol-0.2mol=0.2mol，但移走1.0molPCl3和0.50molCl2，使体系的压强减小，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向进行，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量小于0.20mol，故合理选项是C。

【分析】本题可运用等效平衡，来解决非等效平衡的问题

17．【答案】C

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】对于相同物质发生的化学反应来说，当固体物质由块状变为粉末状时，物质接触面积增大，反应速率加快。由于反应物的物质的量不变，所以最后产生的气体的体积不变，C符合题意。

【分析】由于固体的浓度对实验速率无明显影响，但接触面积对反应速率有影响，B中粉末状接触面积较大，故前期，B的速率要快。

18．【答案】D

【知识点】燃烧热；热化学方程式

【解析】【解答】ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则ag乙醇的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，燃烧1mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为2QkJ，乙醇燃烧热的热化学方程式是C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol，故D正确。

故答案为：D

【分析】根据燃烧热的定义结合反应热的计算判断热化学方程式的正误即可.

19．【答案】B

【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；焓变和熵变

【解析】【解答】A．上述反应属于熵增大的反应，根据△G=△H-T△S，△S＞0，△H＜0，能够自发进行，则需在较低温度下进行，A不符合题意；

B．根据铂丝保持红热状态，说明该反应属于放热反应，该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B符合题意；

C．该反应属于放热反应，断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能，C不符合题意；

D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，反应后气体中含有氧气和一氧化氮，剩余气体可能是一氧化氮，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止，说明该反应为放热反应，故正反应的活化能大于逆反应的活化能。

20．【答案】C

【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式

【解析】【解答】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A不符合题意；

B、氟化氢气体转化为液态氟化氢要放热，根据方程式，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B不符合题意；

C、该反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C符合题意；

D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】本题的易错点为B，要注意物质的状态不同，能量不同，一般而言，物质由固态变成液态和气态，液态变成气态需要吸热。

21．【答案】（1）单位时间内产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰

（2）分液漏斗；产生40mL气体所需的时间

（3）D＞C＞B＞A

【知识点】化学反应速率；常用仪器及其使用；探究影响化学反应速率的因素

【解析】【解答】(1)定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件完全相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰，故答案为：单位时间内产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；(2)A仪器是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名称是分液漏斗；实验时均以生成40mL气体为准，根据v=，还需要测定产生40mL气体所需的时间，故答案为：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；(3)根据图象结合v=知，图像中各点的斜率越大，反应速率越快，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A。

【分析】(1)过氧化氢分解会放出氧气，比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排除阴离子的干扰；(2)根据常用的仪器名称分析，该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=分析；(3)根据v=，结合图像比较反应速率快慢。

22．【答案】（1）

（2）(289-2a)kJ/mol

（3）＜；＜；0.1mol/(Lmin)；2

（4）A

【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的计算

【解析】【解答】(1)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1，②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2，根据盖斯定律，将①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，则平衡常数K3=，故答案为：；(2)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol，故答案为：(289-2a)kJ/mol；(3)①温度越高，建立平衡需要的时间越短，根据图象可知T1＜T2，降低温度c(ClNO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；＜；②反应开始到10min时，c(ClNO)=1mol/L，则v(ClNO)==0.1mol/(Lmin)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(ClNO)=0.1mol/(Lmi