【解析】天津市四合庄中学2023-2023学年高一上学期化学第一次月考试卷

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天津市四合庄中学2023-2023学年高一上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

1．（2023高一上·天津月考）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（）

A．酸B．盐C．氧化物D．碱

2．（2023高一上·天津月考）下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是（）

A．酒精B．C．D．

3．（2023高一上·天津月考）有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）

A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

4．（2023高一上·淮安期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

5．（2023高一上·天津月考）下列说法错误的是（）

A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

C．溶液一定是均一、稳定的混合物

D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

6．（2023高一上·天津月考）下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合

7．（2023高一上·天津月考）下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）

A．B．

C．D．

8．（2023高一上·天津月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9．（2023高一上·天津月考）下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D．Cu(OH)2与稀硫酸反应:

10．（2023高一上·天津月考）歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素

11．（2023高一上·天津月考）下列反应的离子方程式，书写错误的是（）

A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

12．（2023高一上·天津月考）下列反应一定不是氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

13．（2023高一上·天津月考）下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．NH4NO3N2O↑十2H2O

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

14．（2023高一上·天津月考）下列反应中，氯元素被氧化的是（）

A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl22PCl5

C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．H2＋Cl22HCl

15．（2023高一上·天津月考）下列反应中，CO2作氧化剂的是（）

A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C2CO

C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D．C＋2H2O2H2＋CO2

16．（2023高一上·天津月考）在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）

A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

17．（2023高一上·天津月考）下列反应中，水作还原剂的是（）

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO3

18．（2023高一上·天津月考）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．HCl→Cl2B．Fe→Fe3＋

C．KClO3→O2D．KMnO4-→Mn2+

19．（2023高一上·天津月考）下列化学方程式中电子转移错误的是（）

A．

B．

C．

D．

20．（2023高一上·天津月考）根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

二、填空题

21．（2023高一上·天津月考）写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①，②，③，④，⑤，⑥，⑦。

22．（2023高一上·天津月考）按要求填空。

（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2熔融BaSO4，能导电的是电解质是

（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4，②NaHCO3。

（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应，②氢氧化钡与稀硫酸反应，③碳酸钙与硝酸反应，④氧化铁与稀盐酸反应。

23．（2023高一上·天津月考）按要求填空。

（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂，还原剂；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂，被氧化的物质；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，被还原的物质，还原剂。

（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是，是分解反应不是氧化还原反应的是，是化合反应又是氧化还原反应的是，是化合反应不是氧化还原反应的是，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。

A.2KClO32KCl+3O2↑B.2Fe+3Cl22FeCl3C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3E．Cl2+H2O=HCl+HClO

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】物质的简单分类

【解析】【解答】A.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A不符合题意；

B.碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B符合题意；

C.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C不符合题意；

D.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据酸碱碱盐氧化物的组成进行判断。

2．【答案】C

【知识点】电解质与非电解质

【解析】【解答】A．酒精是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；

B．氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液导电，故B不符合题意；

C．NaHSO3是电解质，其水溶液能导电，故C符合题意；

D．二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，且二氧化硫是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】有自由移动的离子就可以导电，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此进行判断即可。

3．【答案】B

【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用

【解析】【解答】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A不符合题意；

B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B符合题意；

C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C不符合题意；

D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.分散系是混合物，而纳米碳酸钙是纯净物；

B.胶体具有丁达尔效应；

C.碳酸钙的性质相同；

D.胶体粒子大小的微粒能够透过滤纸。

4．【答案】D

【知识点】物质的简单分类

【解析】【解答】A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合题意；

B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合题意；

C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合题意；

D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合题意；

故答案为：D．

【分析】根据酸、混合物和碱的定义对各种物质进行合理分类即可.

5．【答案】B

【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；溶液的组成及性质；胶体的性质和应用

【解析】【解答】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A不符合题意；

B．当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，故B符合题意；

C．溶液是均一、稳定的混合物，故C不符合题意；

D．Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.根据分散系的分裂进行判断；

B.根据胶体分散质的大小判断；

C.根据溶液的定义进行判断；

D.根据氢氧化铁具体的之别进行判断。

6．【答案】C

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合题意；

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；

C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C符合题意；

D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】该离子方程式表示的是强酸与强碱反应生成水的反应，没有其他沉淀、气体或难电离物质，据此判断即可。

7．【答案】B

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A不符合题意；

B．离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B符合题意；

C．Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D．在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】碱性溶液中有氢氧根离子，不与氢氧根离子反应、且不含有色离子的离子组即可。

8．【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A．Ca2+、SO42-之间可以反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；

B．H+、HCO3-之间反应生成CO2气体，Fe2+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存；

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；

D．Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存。

故答案为：C。

【分析】A.硫酸钙是微溶物；

B.氢离子与碳酸氢根离子发生反应；

D.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。

9．【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；

B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B符合题意；

C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C不符合题意；

D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁盐；

C.电荷不守恒；

D.氢氧化铜是难溶物，在离子方程式中写为化学式。

10．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不符合题意；

C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不符合题意；

D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】氧化还原反应一定有元素的化合价变化，根据元素的化合价变化进行分析即可。

11．【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A不符合题意；

B．电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B符合题意；

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不符合题意；

D．食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】离子方程式的书写要求中必须遵循质量守恒、电荷守恒，化学式书写正确等。

12．【答案】C

【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型

【解析】【解答】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．没有化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，但是，有单质生成的分解反应存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】四大反应类型中复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

13．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，非氧化还原反应中元素化合价一定没有变化。

14．【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A.2KClO32KCl＋3O2↑，该反应中氯元素被还原；

B.2P＋5Cl22PCl5，该反应中氯元素被还原；

C.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氯元素被氧化；

D.H2＋Cl22HCl，该反应中氯元素被还原。

综上所述，A、B、D项中氯元素均被还原，C项氯元素的价态升高被氧化，

故答案为：C。

【分析】氯元素被氧化，则氯元素的化合价升高，根据化合价的变化进行判断即可。

15．【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A.属于非氧化还原反应，不合题意；

B.CO2作氧化剂，符合题意；

C、D.CO2属于氧化产物，不合题意。

故答案为：B。

【分析】二氧化碳作氧化剂，则二氧化碳中的碳元素的化合价降低，结合元素化合价的变化进行判断即可。

16．【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，

故答案为：C。

【分析】反应中被氧化的元素的化合价升高，根据元素化合价的变化进行判断即可。

17．【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不符合题意；

B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不符合题意；

C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C符合题意；

D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】水做还原剂，则水中的元素化合价升高，据此判断即可。

18．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意；

B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；

C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂直接加热反应即可生成O2，故C不符合题意；

D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】加入还原剂才能发生的反应，该物质作氧化剂，中心元素的化合价降低，据此解答即可。

19．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A不符合题意；

B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B不符合题意；

C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C不符合题意；

D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为：，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据元素化合价变化判断电子转移数值，注意双剑桥表示方法中箭头指向反应前后相同元素。

20．【答案】D

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；

通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，

故答案为D。

【分析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行比较还原性强弱顺序即可。

21．【答案】C+O2CO2；CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；CaO+H2O═Ca(OH)2

【知识点】无机物的推断

【解析】【解答】铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物．则：

(1)非金属单质为碳，与氧气经反应①生成非金属氧化物CO2，发生反应的化学方程式为C+O2CO2；

(2)CO2溶于水经反应②生成H2CO3，故②的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；

(3)反应③为非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

(4)反应④为金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，则可书写化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

(5)反应⑤为金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；

(6)反应⑥为碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；

(7)反应⑦为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，则可书写化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。

【分析】根据题目给出的物质，结合单质、氧化物、酸碱盐之间的转化关系判断各种物质，然后书写化学方程式即可。

22．【答案】（1）①②⑤⑥⑨；③④⑧

（2）NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-

（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写

【解析】【解答】(1)①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②盐酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；③胆矾不能导电，是电解质；④KOH固体不能导电，是电解质；⑤Fe能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质；⑧醋酸不能导电，是电解质；⑨NaCl溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑩CO2不能导电，是非电解质；熔融BaSO4，能导电，是电解质；则能导电的是①②⑤⑥⑨；电解质是③④⑧；

(2)①NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，②NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)①氢氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，②氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，③碳酸钙与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，④氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

【分析】（1）有自由电子或有自由移动的离子即可导电，根据电解质的概念判断电解质；

（2）注意硫酸氢根离子在水溶液中能够完全电离，而碳酸氢根离子在水溶液中写为整体；

（3）根据离子方程式的书写要求进行书写，注意两个守恒和化学式的书写。

23．【答案】（1）；S；S；；KMnO4；HCl；；HNO3；Cu

（2）A；C；B；D；E

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】(1)在3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，则被氧化的物质是HCl，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，则被还原的物质为HNO3，还原剂为Cu，用双线桥分析电子转移的方向及数目为。(2)A.2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

B.2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

C．NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

D．反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

E．Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；

则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。

【分析】分析氧化还原反应中元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，双线桥中电子转移数值根据化合价变化进行计算。

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天津市四合庄中学2023-2023学年高一上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

1．（2023高一上·天津月考）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（）

A．酸B．盐C．氧化物D．碱

【答案】B

【知识点】物质的简单分类

【解析】【解答】A.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A不符合题意；

B.碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B符合题意；

C.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C不符合题意；

D.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据酸碱碱盐氧化物的组成进行判断。

2．（2023高一上·天津月考）下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是（）

A．酒精B．C．D．

【答案】C

【知识点】电解质与非电解质

【解析】【解答】A．酒精是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；

B．氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液导电，故B不符合题意；

C．NaHSO3是电解质，其水溶液能导电，故C符合题意；

D．二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，且二氧化硫是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】有自由移动的离子就可以导电，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此进行判断即可。

3．（2023高一上·天津月考）有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）

A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

【答案】B

【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用

【解析】【解答】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A不符合题意；

B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B符合题意；

C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C不符合题意；

D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.分散系是混合物，而纳米碳酸钙是纯净物；

B.胶体具有丁达尔效应；

C.碳酸钙的性质相同；

D.胶体粒子大小的微粒能够透过滤纸。

4．（2023高一上·淮安期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

【答案】D

【知识点】物质的简单分类

【解析】【解答】A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合题意；

B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合题意；

C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合题意；

D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合题意；

故答案为：D．

【分析】根据酸、混合物和碱的定义对各种物质进行合理分类即可.

5．（2023高一上·天津月考）下列说法错误的是（）

A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

C．溶液一定是均一、稳定的混合物

D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

【答案】B

【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；溶液的组成及性质；胶体的性质和应用

【解析】【解答】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A不符合题意；

B．当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，故B符合题意；

C．溶液是均一、稳定的混合物，故C不符合题意；

D．Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.根据分散系的分裂进行判断；

B.根据胶体分散质的大小判断；

C.根据溶液的定义进行判断；

D.根据氢氧化铁具体的之别进行判断。

6．（2023高一上·天津月考）下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合

【答案】C

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合题意；

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；

C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C符合题意；

D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】该离子方程式表示的是强酸与强碱反应生成水的反应，没有其他沉淀、气体或难电离物质，据此判断即可。

7．（2023高一上·天津月考）下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）

A．B．

C．D．

【答案】B

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A不符合题意；

B．离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B符合题意；

C．Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D．在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】碱性溶液中有氢氧根离子，不与氢氧根离子反应、且不含有色离子的离子组即可。

8．（2023高一上·天津月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A．Ca2+、SO42-之间可以反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；

B．H+、HCO3-之间反应生成CO2气体，Fe2+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存；

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；

D．Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存。

故答案为：C。

【分析】A.硫酸钙是微溶物；

B.氢离子与碳酸氢根离子发生反应；

D.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。

9．（2023高一上·天津月考）下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D．Cu(OH)2与稀硫酸反应:

【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；

B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B符合题意；

C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C不符合题意；

D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁盐；

C.电荷不守恒；

D.氢氧化铜是难溶物，在离子方程式中写为化学式。

10．（2023高一上·天津月考）歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不符合题意；

C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不符合题意；

D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】氧化还原反应一定有元素的化合价变化，根据元素的化合价变化进行分析即可。

11．（2023高一上·天津月考）下列反应的离子方程式，书写错误的是（）

A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A不符合题意；

B．电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B符合题意；

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不符合题意；

D．食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】离子方程式的书写要求中必须遵循质量守恒、电荷守恒，化学式书写正确等。

12．（2023高一上·天津月考）下列反应一定不是氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

【答案】C

【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型

【解析】【解答】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．没有化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，但是，有单质生成的分解反应存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】四大反应类型中复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

13．（2023高一上·天津月考）下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．NH4NO3N2O↑十2H2O

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，非氧化还原反应中元素化合价一定没有变化。

14．（2023高一上·天津月考）下列反应中，氯元素被氧化的是（）

A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl22PCl5

C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．H2＋Cl22HCl

【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A.2KClO32KCl＋3O2↑，该反应中氯元素被还原；

B.2P＋5Cl22PCl5，该反应中氯元素被还原；

C.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氯元素被氧化；

D.H2＋Cl22HCl，该反应中氯元素被还原。

综上所述，A、B、D项中氯元素均被还原，C项氯元素的价态升高被氧化，

故答案为：C。

【分析】氯元素被氧化，则氯元素的化合价升高，根据化合价的变化进行判断即可。

15．（2023高一上·天津月考）下列反应中，CO2作氧化剂的是（）

A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C2CO

C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D．C＋2H2O2H2＋CO2

【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A.属于非氧化还原反应，不合题意；

B.CO2作氧化剂，符合题意；

C、D.CO2属于氧化产物，不合题意。

故答案为：B。

【分析】二氧化碳作氧化剂，则二氧化碳中的碳元素的化合价降低，结合元素化合价的变化进行判断即可。

16．（2023高一上·天津月考）在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）

A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，

故答案为：C。

【分析】反应中被氧化的元素的化合价升高，根据元素化合价的变化进行判断即可。

17．（2023高一上·天津月考）下列反应中，水作还原剂的是（）

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO3

【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不符合题意；

B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不符合题意；

C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C符合题意；

D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】水做还原剂，则水中的元素化合价升高，据此判断即可。

18．（2023高一上·天津月考）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．HCl→Cl2B．Fe→Fe3＋

C．KClO3→O2D．KMnO4-→Mn2+

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意；

B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；

C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂直接加热反应即可生成O2，故C不符合题意；

D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】加入还原剂才能发生的反应，该物质作氧化剂，中心元素的化合价降低，据此解答即可。

19．（2023高一上·天津月考）下列化学方程式中电子转移错误的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A不符合题意；

B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B不符合题意；

C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C不符合题意；

D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为：，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据元素化合价变化判断电子转移数值，注意双剑桥表示方法中箭头指向反应前后相同元素。

20．（2023高一上·天津月考）根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

【答案】D

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；

通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，

故答案为D。

【分析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行比较还原性强弱顺序即可。

二、填空题

21．（2023高一上·天津月考）写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①，②，③，④，⑤，⑥，⑦。

【答案】C+O2CO2；CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；CaO+H2O═Ca(OH)2

【知识点】无机物的推断

【解析】【解答】铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物．则：

(1)非金属单质为碳，与氧气经反应①生成非金属氧化物CO2，发生反应的化学方程式为C+O2CO2；

(2)CO2溶于水经反应②生成H2CO3，故②的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；

(3)反应③为非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

(4)反应④为金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，则可书写化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

(5)反应⑤为金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；

(6)反应⑥为碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；

(7)反应⑦为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，则可书写化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。

【分析】根据题目给出的物质，结合单质、氧化物、酸碱盐之间的转化关系判断各种物质，然后书写化学方程式即可。

22．（2023高一上·天津月考）按要求填空。

（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2熔融BaSO4，能导电的是电解质是

（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4，②NaHCO3。

（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应，②氢氧化钡与稀硫酸反应