气体摩尔体积课件-人教课标版

气体摩尔体积气体摩尔体积请填下表物质状态粒子数1mol物质质量（g）密度（g/cm3）体积（20℃）（cm3）Fe固6.02×1023567.8Al固6.02×1023272.7Pb固6.02×102320711.3H2O固6.02×1023181(4℃)H2SO4（纯）固6.02×1023981.837.21018.31853.6请填下表物质状态粒子数1mol物质质量（g）密度（g/cm31mol固体的体积1mol固体的体积1mol液体的体积1mol液体的体积讨论1对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的三个因素：①物质所含粒子数多少；②粒子本身大小；③粒子间的距离。结论相同条件下，1mol不同的固体或液体物质，其体积是不相同的。讨论1对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不讨论2相同条件下，1mol不同气体的体积是否相同？请填下列表：气体物质1mol气体所含分子数1mol气体质量（g）密度(标准状况)（g/L）体积（L）(标准状况)H26.02×10232.0160.0899O26.02×102332.001.429CO26.02×102344.011.97722.422.422.3标况：0℃1.01X105Pa记作：STP

讨论2相同条件下，1mol不同气体的体积是否相同？气体物质1在标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L。结论STP

0℃1.01X105Pa

阿伏加德罗在标准状况下结论STP0℃1.01X105Pa阿伏讨论1、决定气体体积大小的因素有那些？2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？?分子间的距离温度、压强，与分子大小无关温度相同、压强相同，分子间距离相等讨论1、决定气体体积大小的因素有那些？?分子间的距离温度、压一、气体摩尔体积定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占体积。符号:Vm

有：Vm=——单位：L·mol-1vVm一、气体摩尔体积定义：在一定的温度和压强下，vVm讨论1、在其它的温度和压强下，1mol气体占有的体积还是22.4L吗？2、在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？可能，但不一定同温同压下，1mol任何气体所占有的体积都相同讨论1、在其它的温度和压强下，1mol气体占有的体积还是22课堂练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。（3）1molCO2占有的体积约为22.4L。（4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。（6）1mol氯化氢在3.03×105Pa时的体积比22.4L小。××××××课堂练习1、判断下列说法是否正确？为什么？××××××2、填写下列空白（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是

L;（2）标准状况下，2molO2占有的体积是

L；（3）STP，4.48LCO2的物质的量是

mol；（4）标准状况下，3.36LH2的物质的量是

mol;（5）标准状况下,16gO2的体积是

L;（6）标准状况下,11.2LN2分子数是

个。课堂练习11.244.80.20.1511.23.01×10232、填写下列空白课堂练习11.244.80.20.1511.小结1、2、标准状况下，气体的摩尔体积约为

22.4L．mol-13、同温同压下，1mol任何气体所占的体积都相同小结1、2、标准状况下，气体的摩尔体积约为作业作业讨论1在同温同压的条件下，如果气体的体积是相同的，它们的分子数有什么关系呢？?∵气体的体积取决于分子之间的距离，而分子之间的距离只与温度和压强有关，与分子的大小无关∴同温同压下，如果气体的体积相等，它们所含的分子数也相等讨论1在同温同压的条件下，?∵气体的体积取决于分子之间的二、阿伏加德罗定律

在同温同压的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：(1)适用对象:任何气体；(2)应用条件：同温、同压、同体积；(3)结论：气体分子数相同，即气体的物质的量相同。二、阿伏加德罗定律在同温同压的条件下，?讨论2

同温同压下，相同体积的气体所含分子数目相同；

如果气体体积不同，那么气体体积和气体的分子数、气体的物质的量有什么关系？?讨论2同温同压下，相同体积的气体所含分子数结论同温同压下，气体的体积比等于分子个数比结论同温同压下，气体的体积比等于分子个数比课堂练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1gN2和1gO2所含分子数相同；（3）1molN2和1molO2所占体积相同；（4）1molN2和1molO2所含分子数相同；（5）1molN2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L。××√√√课堂练习3、判断下列说法是否正确？为什么？××√√√阿伏加德定律的推论阿伏加德定律的推论气体摩尔体积课件-人教课标版课堂练习1、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？

2、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。求此气体的相对分子质量。3、在相同条件下，某气体与H2的密度比为

14，该气体的相对分子质量是多少？可能是什么气体？课堂练习1、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？2、旭凌高一课件物质n(mol)V(L)STPNm(g)ρ（g.L-1）STPH20.5

O2

44.8

CO2

1.96N2

28

Cl2和HCl混合气

3.01×1023

4、通过计算填写下表：旭凌高一课件物质n(mol)V(L)Nm(g)ρ（g.L-1小结：mnNV(状况)小结：mnNV(状况)气体摩尔体积课件-人教课标版阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：作业：1、请根据你所掌握的知识，看看由阿伏加德罗定律还能导出那些推论？2、作业：阿伏加德定律的推论阿伏加德定律的推论阿伏加德定律的推论阿伏加德定律的推论三、关于气体摩尔体积的计算（一）依据1、准确理解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。2、掌握好标准状况下气体体积（V）与气体质量（m）、气体物质的量（n）、气体分子数（N）之间的换算关系。三、关于气体摩尔体积的计算（一）依据三、关于气体摩尔体积的计算3、掌握阿伏加德罗定律的简单推论三、关于气体摩尔体积的计算3、掌握阿伏加德罗定律的简单推论三、关于气体摩尔体积的计算（二）类型1、标准状况下气体体积、气体质量、气体物质的量、气体分子数之间的相互换算。例1在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?例2标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少?含多少个CO2分子？质量是多少？1个CO2分子的质量是多少？例3标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等?三、关于气体摩尔体积的计算（二）类型三、关于气体摩尔体积的计算2、求气体的相对分子质量例4在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。三、关于气体摩尔体积的计算2、求气体的相对分子质量课堂练习1、在标准状况下，0.2L容器里所含某气体的质量为0.25g，求算该气体的相对分子质量。课堂练习1、在标准状况下，0.2L容器里所含某气体的质量为0设问利用标准状况下的气体密度可以计算出气体物质的相对分子质量。如果不在标准状况下，应如何求？例5某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。设问利用标准状况下的气体密度可以计算出气体物质的相对分子质量三、关于气体摩尔体积的计算3、有关混合气体的计算（1）求混合气体中各组分的量例6标准状况下，CO和CO2混合气的质量为30g，体积为17.6L，求CO和CO2的质量和体积各为多少？三、关于气体摩尔体积的计算3、有关混合气体的计算三、关于气体摩尔体积的计算（2）求混合气体中各组分的体积分数及质量分数例70.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合，求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数。三、关于气体摩尔体积的计算三、关于气体摩尔体积的计算（3）求混合气体的平均相对分子质量例8已知空气中N2和O2的体积比为4︰1，求空气的平均相对分子质量。例9某种水煤所含H