2021年新疆乌鲁木齐十三中中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年新疆乌鲁木齐十三中中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列物质转化必须通过化学变化才能实现的是（）

A.单质变为化合物B.气态变为液态

C.混合物变为纯净物D.无色变为有色

2.座式酒精喷灯的火焰温度可达lOOOK以上。使用时，向

预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷

口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气

点燃。下列说法不正确的是（）

A.注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为分子在

不断运动

B.预热过程中，分子的运动速率发生了改变

C.燃烧过程中，分子本身发生了改变

D.受热气化过程中，分子的体积发生了改变

3.葡萄糖（C6Hl2。6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6+

6。2黑皿+6出。,下列分析错误的是（）

A.医疗上用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液一补充能量

B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量

C.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2。的含量增加，的含量减少

D,葡萄糖氧化产生的CO?如不能及时排出人体，则血液的pH将增大

4.四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下

列说法正确的是（）

A.乙一定是该反应的催化剂

B.生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8

C.丁一定是单质

D.参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和

5.下列有关实验操作的分析中正确的是（）

A.取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%

B.用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响

C.用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多

D.去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高

6.推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（）

A.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子

D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素

7.针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料

--莽草酸（C7H10O5）,它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（）

A.能使无色酚配变红B.加入金属铜后产生气泡

C.能与氧化铜反应产成蓝色溶液D.加入碳酸钾后没有明显现象

8.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项物质所含杂质加入的试剂和操作

点燃

Aco2co

B灼热的铜网

N202

CCUC12溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤

适量的稀盐酸

DCaOCaCO3

A.AB.BC.CD.D

9.利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO,并用如图实验装置验证CO的有关性质。

成St*

已知：HCOOHCOT+H0

MKSfC2

下列说法不正确的是（）

第2页，共18页

T成

COOH

滴加H

，再

精灯

处酒

燃乙

先点

时，

操作

A.

倒吸

是防止

的作用

装置丙

B.

O

收集C

,又可

CO2

可检验

置丁既

C.装

率减小

气体速

生CO

，产

降低

浓度

硫酸

，浓

进行

反应

随着

D.

）

是（

关系的

应变化

示其对

正确表

像不能

下列图

10.

分）

14.0

，共

小题

共3

大题

题（本

简答

二、

11.华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核

心技术的研发，其自主研制的芯片已达到世界领先

水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回

答以下与硅有关的问题。

(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于

(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的最外层上有个电子，在

元素周期表中排在第周期，硅元素与元素周期表第二周期中的(填

元素符号)化学性质相似。

(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性

气体请写出该反应的化学方程式：。

12.化学材料直接影响人们的生活，如图是医院常用的药瓶和一次性注射器，请回答下

列问题：

(1)图中所示材料中，含有的无机非金属材料是,属于有机合成材料的是

(写出一种即可)。

(2)瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是o

(3)钢针常用不锈钢制造，钢和生铁的区别是不同。

铝箔盖

玻璃瓶」、“

橡胶塞号ML针管

二钢针

13.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据如图回答：

(1开3冤时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺

序为。

(2)tJC时，将10gB物质放入100g水中，充分溶解后所

得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲

使12久时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的

方法是(任填一种方法)。

(3)A中含有少量的B,若要提纯A,可采用结晶的方法。

(4)下列有关叙述正确的是(填序号)

A.t2°C时C的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

第4页，共18页

B.分别将等质量的A和B的饱和溶液从13汽降到tJC时，析出固体的质量为A>B

C.从接近饱和的A溶液中析出一定量A晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

三、探究题(本大题共3小题，共22.0分)

14.实验室有--包白色粉末，可能是由NaOH、Na2cO3、Na2s04、NaCl中的一种或几种

组成.为了分析它的成分,化学兴趣小组取少量该白色粉末，按以下步骤进行实验：

白缶汩出水氯化铜稀硝酸硝酸银「a.

每一步都加入足量的试剂，记录的现象如下：

I.白色粉末完全溶解，得到无色溶液；

n.有白色沉淀A生成；

n沉淀完全溶解，并有无色气体生成

w.有白色沉淀B生成

请回答下列问题：

(1)白色沉淀B的化学式为

(2)写出第ni反应的化学方程式

(3)根据实验现象可以判断：原白色粉末中一定有,一定没有，无法

确定是否有(以上三空均填化学式)

(4)要完全确定该白色粉末的成分，只需对上述实验方案进行适当修改，修改的方

法是.

15.请结合如图回答问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：①,②

(2)利用装置(填字母)和E的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为

(3)实验室用石灰石与盐酸制取CO2,装置可选用B或C,装置C与B相比较，其优点

是若用E收集二氧化碳，验满方法是。

(4)将上述制得的CO?通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是。

①将气体依次通过装置G、H、I后，发现H中溶液不变浑浊，I中溶液变浑浊。则装

置G中X溶液为(选填下列溶液"A”、"B”或"C”填空)。

气体

AgNOs澄清

X溶'液溶液石灰水

GHI

A.饱和NaHCC)3溶液

B.饱和Na2cO3溶液

C.饱和Na和溶液

②装置I中发生反应的化学方程式是。

(5)块状电石(CaC2)遇水会发生剧烈反应，产生乙焕(C2H2)气体。实验室制取乙焕

气体，选用的发生装置是(填字母)，实验室用装置D收集乙焕气体，气体

应从(选填"a”或"b”)进入。

16.I.在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如图1焚烧方法

处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳

的氧化物组成进行探究。

［提出猜想］A、只有CO?；

B、只有CO；

C、„

［查阅资料］微量CO遇到浸有磷铝酸溶液的氯钳黄色试纸，立即变蓝，而C02遇该试

纸不变色。

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［设计方案］化学兴趣小组在老师的指导下，设计如图所示实验，通过观察装置B、

装置C的实验现象，验证猜想。

［实验探究］请你帮助他们完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论及化学方程式

点燃酒精灯加热，随即打聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳

装置B中的现象是

开弹簧夹，通入干燥的空的氧化物中，既有C02，也有co。

______，装置C中的现

气。观察装置B、装置C中装置C中反应的化学方程式为

象是______

的现象

［讨论］

(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是

(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO?、CO外，还应有的物质是。

n.实验室用如图2所示的装置制取二氧化碳，完全反应后，将锥形瓶中的剩余物过

滤，探究得到的滤液中有哪些成分。

［提出猜想］猜想一：CaCl2：

猜想二：CaCk和。(填化学式)

［实验探究］请你帮助他们完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

取少量的滤液于试管中，再向试管中加入______猜想二正确

四、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

17.某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴

加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。请你计算：

(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为go

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、单质和化合物一定不是一种物质，故一定要通过化学变化来实现，正

确；

B、水蒸气变为液态水的变化属于物理变化，错误；

C、混合物变为纯净物可以通过过滤、蒸储等操作，属于物理变化，错误；

D、无色物质变为有色物质不一定是化学变化，例如向水中滴加红墨水，水由无色变成

红色，属于物理变化，错误。

故选：A»

根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断。化学变化是产生新物质的变化，物理变

化是不产生新物质的变化。二者的本质区别是有无新物质产生。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，

如果有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、因为分子在不断运动，因此注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，故

A正确；

B、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，故B正确；

C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，故C正确；

D、气化过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，故D错误。

故选：D。

A、根据分子都在不停的移动进行解答；

B、根据温度越高分子运动越快进行解答；

C、根据酒精燃烧生成水和二氧化碳进行解答；

D、根据蒸发过程中，分子之间的间隔变大进行解答。

本题主要考查了分子的概念、特性等，难度较小。会用分子的知识解释一些常见的现象。

3.【答案】D

【解析】解：A、给病人输葡萄糖溶液，增加血液中葡萄糖含量，输入体内的葡萄糖与

吸入的氧气反应放出能量，补充病人葡萄糖摄入的不足，维持病人生命活动。此项分析

正确；

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B、根据反应的化学方程式，葡萄糖被氧化后生成物只有二氧化碳和水，并产生能量。

此项分析正确；

C、葡萄糖氧化后的生成物会随呼吸排出体外，因此呼出的气体中二氧化碳、水的含量

比吸入的空气有所增加。分析正确。

D、氧化产生的二氧化碳不能及时排出人体，二氧化碳就会和体内水化合成碳酸，碳酸

呈酸性，使血液酸性增强pH减少。此项分析结果与事实相悖，不正确；

故选：Do

A、根据葡萄糖的生理作用进行分析.

B、根据葡萄糖的代谢过程进行分析.

C、根据葡萄糖在人体内氧化前后的生成物的变化进行分析.

D、根据二氧化碳溶于水PH的变化进行分析.

人体活动和维持体温所需要的能量主要来自于葡萄糖的氧化反应，葡萄糖与氧气在酶的

作用下发生反应，生成二氧化碳和水，同时释放出一定量的能量.

4.【答案】B

【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加

了19%-17%=2%,故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也

可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%,故是生成物；丁

的质量分数减少了48%-30%=18%,是反应物。

A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错

误。

B、生成的甲、丙两物质的质量之比为2%：16%=1：8,故选项说法正确。

C、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，

故选项说法错误。

D、参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法错误。

故选：Bo

本题可分析甲〜丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据

此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质

量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

5.【答案】B

【解析】解：A、溶液具有均一性，取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度还

是10%,不符合题意；

B、质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量之和，故镁条量不

足对实验结果无影响，符合题意；

C、未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积，会使进水偏少，导

致实验结果偏小，不符合题意；

D、将粗盐全部加入水中，立即过滤，会导致溶解不充分，导致产率偏低，不符合题意。

故选：B。

A、根据溶液具有均一性分析；

B、根据质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量之和分析；

C、根据未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积，会使进水偏少

分析；

D、根据将粗盐全部加入水中，立即过滤，会导致溶解不充分分析。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、质量守恒定律的验证、溶液的特征、测定空

气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、有能量变化的不一定是化学变化，例如通电时灯泡发光、放热，是物

理变化，该选项不正确；

B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物,例如空气是由不同种元素组成的混合物，

该选项不正确；

C、带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电荷，都不是离子，该选项不正确；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，该选项正确。

故选：Do

A、有能量变化的不一定是化学变化；

B、由不同种元素组成的纯净物是化合物；

C、离子是带电荷的原子或原子团；

D、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

第10页，共18页

的基础。

7.【答案】C

【解析】解：A、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，莽草酸具有酸的

通性，不能使无色酚献变红色，故选项说法错误.

B、金属铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，故选项说法错误.

C、氧化铜属于金属氧化物，能与酸反应，莽草酸能与氧化铜反应产成蓝色溶液，故选

项说法正确.

D、碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，莽草酸中加入碳酸钾后会产生气泡，故选项

说法错误.

故选：C.

根据题意，莽草酸具有酸的通性，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、

碳酸盐等反应），进行分析解答.

本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并

能灵活运用是正确解答本题的关键.

8.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

B、高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的；

C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该选项不能达到实验目的；

D、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,

该选项不能达到实验目的。

故选B。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】A

【解析】解：A、操作时，先滴加HCOOH,生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点

燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，故选项说法错误。

B、装置内能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置内的作用是防止倒吸，故选项说法

正确。

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据石灰水是否变浑浊，装置丁可检验C02；一

氧化碳不与石灰水反应，又可以将瓶中的石灰水排出，可收集co,故选项说法正确。

D、HCOOH吧COT+50中，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，

00-WC

催化效果减弱，产生co气体速率减小，故选项说法正确。

故选A«

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、还原氧化铁的实验原理、注意事项等并能灵

活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】C

【解析1解：A、最终铁反应生成的氢气比锌多，锌比铁活泼，反应时间较短，该选项

正确。

B、氢氧化钠溶液pH大于7,和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，碱性减弱，

pH减小，最终稀盐酸过量，pH小于7,并且接近2,该选项正确。

C、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，因

此开始不产生沉淀，该选项不正确。

D、高锌酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镐和氧气，反应前固体是高镐酸钾，完全反

应前固体是高镒酸钾、锌酸钾和二氧化镒，完全反应后固体是锦酸钾和二氧化镒，该选

项正确。

故选：Co

A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成氯化钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

D、高镉酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化锌和氧气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

高温

11•【答案】非金属4三CSiQ2+2C—Si+2C0T

【解析】解：(1)硅元素名称不带“车”属于非金属元素，田原子结构示意图可知最外

层有四个电子，三个电子层，电子层数等于周期数，故排在第三周期，与元素周表中第

二周期的碳元素最外层电子数相同，化学性质相似；

(2)二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体，根据质量守恒，反

应前后元素种类不变，可燃性气体中一定含有碳、氧元素，为CO,故化学方程式为：

第12页，共18页

高温

SiO2+2C—Si+2C0T°

故答案为：

(1)非金属；4；3；C；

高温

(2)SiO2+2C—Si+2C0T»

(1)金属元素名称一般有“专”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属

元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“1”字旁；原子核外电子层数与元素

所处周期数相等；原子核外电子数相等，元素的化学性质相似，据此进行分析：

(2)二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，由质量守恒定

律，生成的气体是一氧化碳，进行分析判断。

本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、灵活运用元素周期表中元素的信息、原子

结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.【答案】玻璃合成橡胶或塑料铝箔在空气中表面生成一层致密的氧化膜阻碍进一

步被氧化，抗腐蚀性比铁强含碳量

【解析】解：(1)玻璃属于无机非金属材料：橡胶塞是由合成橡胶制成的，合成橡胶和

塑料属于有机合成材料；

(2)铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步被氧化，因

此，瓶口使用铝箔封口而不用铁箔封口；

(3)生铁和钢均属于铁合金，生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,

二者的区别是含碳量不同。

故答案为：(1)玻璃；合成橡胶或塑料；

(2)铝箔在空气中表面生成一层致密的氧化膜阻碍进一步被氧化，抗腐蚀性比铁强；

(2)含碳量。

(1)根据材料的分类进行分析；

(2)根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析;

(3)根据生铁与钢的含碳量来分析。

化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运

用所学知识是正确解答本题的关键。

13.【答案】人>(2>8不饱和降低温度(或加水)降温B

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，13久时，A、B、C三种物质的溶解度由大到

小的顺序为A>C>B；

(2)tJC时，B物质的溶解度是20g,所以将10gB物质放入100g水中，充分溶解后所得溶

液是不饱和溶液；欲使t2°C时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低

温度(或加水)：

(3)A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A中

含有少量的B,若要提纯A,可采用降温结晶的方法；

(4)A、tzK时，C物质的溶解度是50g,饱和溶液中溶质的质量分数为襄x100%”

33.3%,故A错误；

B、分别将等质量的A和B的饱和溶液从t3°C降到tJC时，A物质的溶解度受温度变化影响

较大，所以析出固体的质量为A>B,故B正确；

C、从接近饱和的A溶液中析出一定量A晶体后，蒸发溶剂时，剩余溶液的溶质质量分数

变大，故C错误。

故选：Bo

故答案为：(1)A>C>B；

(2)不饱和；降低温度(或加水)；

(3)降温;

(4)B。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分

数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】AgClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+

C02TNa2cO3Na2sO4NaOH、NaCl将氯化钢改成硝酸钢，在步骤II后面滴加无

色酚麟

【解析】解：碳酸钠和硝酸钏反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和硝酸钢反应生成

不溶于酸的硫酸电贝沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀.

I.白色粉末完全溶解，得到无色溶液；

口.有白色沉淀A生成，白色粉末中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种后两种；

m.沉淀完全溶解，并有无色气体生成，白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠;

第14页，共18页

W.有白色沉淀B生成，氯化钢引入了氯离子，不能确定白色粉末中是否含有氯化钠、氢

氧化钠，所以

(1)白色沉淀B的化学式为AgCl；

(2)第HI的反应是碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为:BaCO3+

2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02T：

(3)根据实验现象可以判断：原白色粉末中一定有Na2c。3,一定没有Na2s。4,无法确定

是否有NaOH、NaCl；

(4)要完全确定该白色粉末的成分，只需对上述实验方案进行适当修改，修改的方法是：

将氯化钏改成硝酸领，在步骤n后面滴加无色酚st

故答案为：(l)AgCl；

(2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02?；

(3)Na2cO3,Na2sO4,NaOH、NaCl；

(4)将氯化钢改成硝酸钢，在步骤II后面滴加无色酚St

根据碳酸钠和硝酸钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和硝酸车贝反应生成不溶于酸

的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析.

在解此类题时.，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象

判断各物质的存在性，最后进行验证即可.

15.【答案】酒精灯分液漏斗A2KC1O3—2KC1+3O2T可以控制反应的发生和停

止燃着的木条置于c处，木条熄灭，则已集满气体中混有氯化氢AC02+Ca(OH)2=

CaCO3I+H20B或Cb

【解析】解：(1)①为加热用的酒精灯，②为加入液体的分液漏斗；

故答案为：酒精灯；分液漏斗。

(2)收集干燥的气体，不能利用液体制取氧气，则反应物为固体，此时需要加热，故选

A为发生装置；A中没有棉花，故选氯酸钾和二氧化镒制备氧气，氯酸钾在二氧化镐催

化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学

MnC)2

方程式为2KCIO3子2KC1+3O2T：

MnC)2

故答案为：A；2KC103-^-2KCl+302T°

(3)C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入

长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入

试管，固液接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以集满后，二

氧化碳从C逸出，所以将燃着的木条置于C处，观察木条是否熄灭，判断是否集满；

故答案为：可以控制反应的发生和停止；燃着的木条置于C处，木条熄灭，则己集满。

(4)盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢进入气体中，当进入澄清石灰水后，氯化氢将

氢氧化钙消耗，二氧化碳不再使澄清石灰变浑浊；气体为二氧化碳和氯化氢混合物：

A、饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢，生成二氧化碳，且不吸收二氧化碳，选项A符合题

意；

B、饱和碳酸钠溶液去除氯化氢，同时会吸收二氧化碳，选项B不符合题意；

C、饱和氯化钠溶液可以吸收氯化氢，也会吸收二氧化碳，选项C不符合题意；

故选：A«

I中是二氧化碳与其中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应，书写化学方程式注

意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO?+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

故答案为:气体中混有氯化氢;A；C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20»

(5)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置；乙快难溶于水，且密度

比水小，因此从短口1?进气；

故答案为：B或C；b«

(1)考查实验室常用仪器名称；

(2)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据装置特点选择反应物，据此书写

化学方程式；

(3)根据装置特点总结装置优点；根据二氧化碳性质分析回答此题；

(4)根据盐酸的挥发性分析回答此题；根据气体性质分析回答此题；二氧化碳和氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；

(5)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据气体性质分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.【答案】同时有CO和CO?黄色试纸变为蓝色石灰水变浑浊C02+Ca(OH)2=

CaCO31+H20在装置末端有酒精灯点燃，防止污染空气水HC1碳酸钠溶液先有气

泡产生，后产生沉淀

【解析】解：I.［提出猜想］碳完全燃烧有C02生成，碳不完全燃烧有c