知识总结：生活中的酸碱盐的基本概念

第七章生活中的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H可能有0,—定有酸根，碱中一定有0H,盐中一定有酸根,可能有H0 ）3、 测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或pH试纸，pH计）测溶液的酸度、碱度可用（pH试纸、pH计）红色石蕊试纸测：（碱） 蓝色石蕊试纸测（酸）。PH越大壘性越强，越小，酸性越强。 酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液二定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。酸性或碱性溶液使指示剂变色4、 下列物质投入水中的pH,<7CO2、HC1、雨水、醋酸=食盐水Cu（OH）2（沉淀）、 >7Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。雨水的pH一般为，小于 为酸雨，土壤pH大于_8_或小于_家作物难生长。二、常见的酸、碱、盐5、 三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、 生活中酸、碱、盐。（1） 酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸 ；电瓶、硫酸。（2） 碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐;建筑、熟石灰;净水明矾;模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠; 钡透、硫酸钡。有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、 浓硫酸为什么能做干燥剂（吸水性）不能干燥氨水为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌沾在皮肤上处理方法先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、 用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢通入氢氧化钠申可除去杂质。看到浓盐酸想到挥发性， 瓶□有白雾用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是：盐酸有挥发性，产生的CO2中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解9、 氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有 吸水潮解，与空气中CO2反应变质如何验证有无变质加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙）如何除去变质的部分加适量的氢氧化钙，过滤氢氧化钠固体不能干燥 验证CO2用 ,吸收CO2用 氢氧化钠浓溶液 。放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡皮 塞,（能与玻璃中的二氧化硅反应）塞子上白色固体是一碳酸钠 加入盐酸可鉴定 。证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变红）10、 氨水是_氨气的水溶液,有氨臭味、有挥发性,氨水、氨气能被_酸吸收。11、 氢氧化钙微溶于水， 解释不能配浓溶液，不宜吸收二氧化碳溶解度随温度升高反而下降解释加热饱和石灰水变浑浊它的主要用途有建筑材料（与CO2反应）；配农药波尔多液（杀菌）改良酸性土壤（与酸反生中和反应12、 碳酸钠溶液呈碱性，说明溶液中含氢氧根离子。但它的类别是盐它的主要用途有洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸 ，侯德榜 制碱有贡献。硫酸、盐酸用途除锈 、食盐用途 调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱、烧碱用途 造纸、人造丝、纺织印染、硫酸铜用途铜、农药波尔多液、氨水用途氮肥、硝酸，小苏打碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。13、氮肥长 叶磷肥长根、果实 钾肥长茎。铵盐能与碱反应。铵态氮肥不能与碱性肥料（草木灰、熟石灰）等共用举例复合肥料硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾氮、磷、钾中含二种 ，豆科植物能吸收氮气转化成氮肥。雷电时能使氮气和氧气化合，为土壤中施氮肥。草木灰主要成份是碳酸钾，是钾肥，呈碱性。化学肥料与农家肥料的优缺点（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏）14、 俗名或主要成份天然气、沼气、瓦斯CH4、干冰CO2、食盐的主要成份NaCl、金刚石、石墨C、石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋壳CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、消石灰Ca（OH）2、火碱、烧碱、苛性钠NaOH、胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O、纯碱Na2CO3、铁锈、赤铁矿Fe2O3、水银Hg、磁铁矿Fe3O4、小苏打NaHCO3,水煤气CO、H2。15、 空气中质量变化：浓硫酸（吸水变大）、浓盐酸（挥发变小）、浓硝酸（挥发变小）、氢氧化钠（吸水、与CO2反应变大）、氧化钙（与水、CO2反应变大）、 无水硫酸铜、（与水反应变蓝，变大）、酒精（挥发变小）、氨水（挥发变小）、 熟石灰（与CO2反应变大）。三：酸、碱盐的性质

16、酸为何有通都含氢离子有哪些通性与指示剂作用、与活泼金属反应生成盐和水、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱中和生成盐和水、与盐反应生成另一种酸和另一种盐。碱为什么有通性 有哪些通性与指示剂反应、与C02、S02、SO3等非金属氧化物反应生成盐z z a•和水与酸中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种碱和另一种盐盐有哪些性质能与金属、酸、碱、盐反应，反应后生成物质与反应物类别一样酸碱盐中共八种反应，每一种都生成盐，其中二种置换（金属+酸；金属+盐）五种复分解（酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸）碱与co2反应不属基本类型。盐酸中加石蕊变红，是因盐酸中含氢离子，加硝酸银产生沉淀是由于含氯离子。四、 中和反应：17、 什么叫中和反应酸和碱生成盐和水反应放 胃酸多吃氢氧化铝 土壤酸性强施熟石灰废水中碱用酸中和电瓶中的废硫酸可用氨水 虫咬后有酸性毒液，用肥皂水。中和滴定：为什么要加指示剂指示反应正好完全慢慢加防止所加试剂过量 ，边加边振荡 等质量、等质量分数硫酸和氢氧化钠混合反应后溶液呈碱性（交叉相乘，大的有剩）生成盐和水的反应有三种：酸+碱；金属氧化物+酸；非金属氧化物+碱五、 复分解反应：18、 什么是复分解反应（二种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的反应）能进行的条件是什么（生成沉淀、或气体、或水）反应中元素化合价不变。五种：酸+五种：酸+碱； 酸+盐；碱+盐；盐+盐； 金属氧化物+酸。19、能否反应硫酸和氢氧化钠（能，生成水）； 硝酸钾和碳酸钠（不能）；氯化钙和碳酸钠（能，生成沉淀）；氧化铁和硫酸（能，生成水）；氯化钠和硝酸银（能，生成沉淀）；硫酸铜和氢氧化钠（能，生成沉淀）氯化钡和硝酸铁（不能）20、能否共存（H、OH,不能）（CO3、H,不能）（Cu、OH不能）（NH4、OH不能）21、 写出除去括号内杂质所用的试剂或方法。（1）NaCl（Na2CO3）盐酸、蒸发（2）NaOH（Na2CO3）氢氧化钙、过xHXL*滤、蒸发（3）Cu（Fe）硫酸铜、过滤、洗涤、干燥（4）CaCl2（HCl）碳酸钙、过滤（5）CaO（CaCO3）高温 （6）NaCl（AgCl）水、过滤、蒸发（7）KNO3（NaCl）水、配成热的饱和溶液、冷却结晶（8）KNO3（CuSO4）氢氧化钡21、不溶于硝酸的白色沉淀有 硫酸钡、氯化银 红褐色沉淀是氢氧化铁蓝色沉淀是氢氧化铜 全溶的盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、，硫酸盐、盐酸盐盐大多可溶，盐大多难溶碳酸盐、磷酸盐 ，碱中难溶有的多，可溶的有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡 ，六、置换反应：22、 金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金金属与酸置换产生氢气，金属应比氢活泼 酸不用浓硫酸、硝酸金属和盐溶液反应，金属应比盐溶液中金属活泼。金属不用太活泼的。（钾、钙、钠）。23、 能否反应铁和硫酸铜（能）铜和盐酸（不能）铜和氯化银（不能）铁和硫酸锌（不能）测铁、铜、银三金属活动顺序（用金属和盐置换，例铁、硫酸铜、银）溶液质量变化；（铁和稀硫酸、变大；铁和硫酸铜、变小，写方程式，计算出二物质质量）反应快慢（看金属活动性顺序）等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气多少（相对原子质量除化合价，越大，氢气就少，如是足量金属和等质量稀硫酸反应，产生氢气一样多）混何种杂质（当成纯净物的量分别计算，结果在二个之间）由硝酸银制银（加入金属铁或锌置换）铁、铜、投入硝酸银、硝酸锌混合溶液中分析（列出，勾二个，根据条件再勾）七、鉴别与鉴定24、下列物质或溶液的颜色：铁盐溶液、（黄色）亚铁盐溶液、（浅绿色）铜盐溶液、（蓝色）高锰酸钾溶液、（紫红色）氧化铜、（黑色）氧化铁、（红棕色）四氧化三铁、（黑）氢氧化铜、（蓝色）氢氧化铁（红褐色）铜、（红色）铁、（铁块银白色，铁粉黑色）石蕊、（紫色）酚酞（无色），铜绿（绿色）。25、 不溶于水的固体（氧化铁、碳酸钙、氢氧化铜、氧化铜）能被A溶解，A是酸X加酸后产生的气体（氢气、二氧化碳）,X可能是金属或碳酸盐Y加碱后产生的气体，（氨气）Y中含 鉴定co2用澄清的石灰水 ；鉴定02用 带火星的木条；鉴定氢离子用 ；鉴定氢氧根离子用酚酞、二氧化碳、氯化铵、硫酸铜；鉴定碳酸根离子用盐酸、澄清的石灰水；鉴定铵根离子用 。鉴定硫酸根用硝酸钡和稀硝酸 鉴定氯离子用硝酸银和稀硝酸（鉴定鉴别时所用试剂足量，测定、除杂所用试剂适量