期末综合测试（人教版2019必修第一册）（原卷版）

期末综合测试一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．狗头兽首铜像B．柔性显示屏(基础材料：石墨烯)C．流通硬币D．潜水器外壳(钛、铝等)2．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质3．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。下列分类不正确的是A．无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物B．胆矾是纯净物，明矾属于混合物C．氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D．按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体4．下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C．测定出土文物年代的与互为同位素D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素5．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．的形成过程：C．的结构示意图：D．的电子式6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶17．已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，则下列说法正确的是A．该条件一定是标准状况 B．该分子一定是双原子分子C．该气体一定为单质 D．该气体的物质的量一定为2mol8．某同学欲配制100mL0.10mol·L－1CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切9．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物C．Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应D．将金属钠投入水中，放出O2，则将铝投入水中也会产生O210．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是实验装置序号实验操作实验现象实验10.36%HCl放入一小片金属钠钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当实验236%HCl放入与实验1表面积基本相同的钠钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾A．实验2白色固体是NaClB．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢11．关于叙述正确的是A．由两种核素构成 B．质子数小于电子数C．与互为同位素 D．1mol该离子中含个中子12．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-13．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“-”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少B．变化②中有银白色固体析出C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D．变化④可能是：14．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和1615．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD．简单离子的半径：Z＞M＞X16．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A．产生H2的物质的量为2.5mol B．溶液中的溶质只有NaAlO2C．金属未完全溶解 D．NaAlO2的质量分数是EQ\f(82,100＋46＋27)×100%二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（11分）根据所学知识回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。①该反应中体现了NaH的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。①该反应中，每生成7gN2，消耗S的质量为_______g。②还原产物为_______(填化学式)。③若将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为___________。（3）含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。①中Cr元素的化合价为_______。②还原性：Fe2+_______(填“＞”、“＜”或“=”)Cr3+。③该反应中，每生成33.6gFe3+，消耗FeSO4∙7H2O的质量为_______。18．（9分）NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。请回答下列问题：（1）25℃时，1.0mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为_______。②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性_______(填“强”或“弱”)。③0.5mol·L-1Na2CO3溶液的pH=_______。（2）利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。①装置A、D共同的作用是_______。②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0mol·L-1盐酸30mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为_______。③实验结果偏低的原因是_______。19．（11分）如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。（3）E中发生的化学反应方程式为_______。（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2,但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知被还原为Mn2＋)20．（10分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________。（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。①M为________(填化学式)，其作用是____________。②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____________________。（5）元素Z与W相比，金属性较弱的是________(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____________________________(列举一条)。21．（11分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2·12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答下列问题：（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2＋、Fe3＋。（2）“转化”中Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为____________________________________。（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是_______________________。（4）