2021年中考化学试题汇编18实验探究题

专题18实验探究题

1.(2021广东省)某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是。

(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H?O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;

碱式氯化镁【Mg(OH)Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCL,你认为原因是o

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想II：Mg(OH)Cl猜想HI：Mg(OH)2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管①中加入适量_____(填物质名沉淀消失无气泡产

实验1猜想I不成立

称)生

加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的

实验2滤纸条变红猜想n________

滤纸条置于试管口

加热试管③，将产生的气体通过变色硅

实验3变色硅胶________猜想ni成立

胶

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成

HC1气体的原因是(用化学方程式表示)。

【答案】(DMg+2HCl=MgC12+H2f；(2)去除镁条表面的氧化膜；(3)氯化镁可溶；稀

A

盐酸；成立；由蓝色变为粉红色；酸；Mg(OH)Cl=MgO+HClT

【解析】(1)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgC12+H2b(2)镁和

氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故

填：去除镁条表面的氧化膜。

［提出假设］氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCb，故填：氯化镁可溶。［实验探究］实

验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，

说明猜想I不成立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤

纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg(OH)C1不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气

体，样品中一定有Mg(OH)Cl,猜想II成立；实验3：得出结论猜想HI成立，即白色沉淀

中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填:

稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。［讨论与分析］实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于

水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是Mg（OH）C1不溶于水，受热易分解生成MgO

A

和HC1气体，故填：酸：Mg（OH）Cl=MgO+HCIto

2.（2020广东省）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时;了解到高温下C与CuO反应

生成CO2,C还能使COz转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO

进行了探究。

【猜想与假设K还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO,化学方程式是。

【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2sO4反应。

【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g）,混合均匀并装入试管，连

接装置，高温反应，检验气体。

【实验过程】

（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO,除此之外，还可通过几种装置的组合，

由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为一尾气处

理（填字母）。

A.①一②—③一④B.④―①一②—③一①

C.①一—►①一一D.③一->①一

（2）上述进一步确定CO存在的现象是（装置③中粉末的颜色变化除外）。

（3）装置③中发生反应的化学方程式是o

（4）写出CO尾气处理的方法：（一种即可）。

【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。

【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意«

高温

【答案】CO2+C=2COB前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水

A

变浑浊；CO+CuO=Cu+CO2点燃（或收集）保持通风

高温

【解析】［猜想与假设］C02与C在高温条件下反应生成co,化学方程式是co2+c=

2CO；

［实验过程］（I）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验co,除此之外，还可通过几种装

置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定co的存在，则装置连接的最佳顺序为

④-①T②T③一①T尾气处理：先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后用澄清石灰水不

变浑浊验证二氧化碳被除尽，然后用浓硫酸干燥气体，再通过③中将co转化成二氧化碳，

然后通过澄清石灰水变浑浊验证有二氧化碳生成；（2）上述进一步确定CO存在的现象是前

一个澄清石灰水不变浑浊，最后一个盛有澄清石灰水的试管内，液体变浑浊；（3）装置③中

发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式是

A

=

CO+CuOCu+CO2：（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，CO尾气处理的方法：点燃（或收集）;

［延伸应用］冬天，室内用炭火取暖时，应注意保持通风，防止碳发生不完全燃烧产生一氧化

碳，使人中毒。

3.（2019广东省）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后，将澄清石灰水

倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】

（l）CCh过量时，CaCCh沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2o

（2）AgCl不溶于稀硝酸。

提出猜想】I.石灰水已完全变质II.III.CCh中混有HC1

【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CCh,并进行探究。制备CO2的化学方程式为

步骤实验操作实验现象结论及化学方程式

取少量澄清石灰水于试

(1)生白色沉淀。猜想I不成立。

管中，加入______溶液。

将少量CO2气体通入盛

(2)___________O猜想II不成立。

有澄清石灰水的试管中。

将气体通入盛有______猜想in成立.

(3)溶液的试管中，再加稀硝___________O反应方程式为

酸。___________O

【实验结论】制取的气体CCh中混入了HC1,所以澄清石灰水没有变浑浊。

【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的C02,需将混合气体依次通入饱和NaHC03溶液和

【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶C02,倒入

澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是(写一点)。

【答案】C02过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银

产生白色沉淀HCl+AgNCh=AgClJ+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解

度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分

【解析】［提出猜想］根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、C02中混

有HC1、也有可能是由于C02过量，CaCCh沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有

变浑浊。故填：COz过量，CaCCh沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCCh)2；［实验方案］兴趣组

用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCL+CO2T+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H20；(1)取少量澄清

石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。生成白色沉淀。证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此

猜想I不成立。故填：氯化镁；(2)将少量CCh气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产

生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证明猜想n不成立。故

填：没有产生白色沉淀；(3)将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色

沉淀，猜想1H成立。发生的化学反应方程式为：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3；故填：硝酸

银；产生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCU+HNO3；［交流讨论］若要收集到纯净、干燥的CCh,

需将混合气体依次通入饱和NaHCCh溶液除去CO2中混有的HC1,再将气体通入浓硫酸溶

液中干燥。故填：浓硫酸；

［拓展思考］回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶C02,倒入澄

清石灰水后，石灰水变浑浊。该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法

收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水

法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。

4.(2018广东省)请参与下列探究实验：

【实验探究】

步骤实验操作实验现象结论或解释

用玻棒分别蘸取95%的酒精、酒精________,蒸谓水结论:酒精是可燃物，水不

(1)

蒸播水置于火焰上。是可燃物。

在铁片两端放大小相同的硬乒乓球碎片先燃烧、结论:乒乓球碎片的

(2)

纸片、乒乓球碎片，在铁片中硬纸片后燃烧。_________比硬纸片的低。

间加热。

在右图qn打开分液漏斗的旋

①溶液中产生气泡；

盐酸现象②的原因是:CO?不助

(3)②蜡烛火焰a____填

塞1燃；___________»

“先于”“后于”）b熄灭。

套

NaiCOs

1尸溶液

用大烧杯罩住高低两支点燃

①烧杯底部变黑；②CO2不助燃，蜡烛不完全

4y

(4)蜡烛火焰d比c先熄燃烧；d先熄灭原因

灭。是:_______。

【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火

星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸'’的原因分别是:。

【答案】（1）燃烧：不燃烧：（2）着火点：（3）先于；C02密度比空气大；（4）燃烧生成

的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低；“小火燃烧”的原因是：因为堆积

的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空

气受热膨胀，发生爆炸

【解析】（1）根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；（2）根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后

燃烧解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大解答；（4）根据氧气的密度比空气大，上方氧气

含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。（1）由于酒精是可燃物，

水不是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧，蒸储水不燃烧；（2）根据乒乓球碎片

先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；（3）打开分液漏斗的旋塞，

分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳，CO2不助燃且

密度比空气大。故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。（4）d先熄灭的原因是燃烧生成的热气体

密度小，占据烧杯的上方，氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧”

的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸''的原因是与空气接触面积大，燃烧

比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。

5.（2017广东省）某同学进行“题23图”两个实验。

恺斌

-Hl*

f|i0,

M7乙J

u胪*

5823图。

(1)甲实验中反应的化学方程式为；

(2)乙实验观察到的现象是,溶液由蓝色变成无色。

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成

分进行探究。

【查阅资料】硫酸钢不溶于酸。

【提出猜想】白色沉淀为：I.；II.Mg(0H)2和BaSCU;HI.Mg(0H)2和MgCCh.

【实验方案】

实验操作实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备用；①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想I成立；其化学反应方程式为

向白色沉淀中加入盐酸至___________O

过量②若_____且无气体产生，猜想H成立。

③若沉淀完全溶解，________,猜想IH成立。

【拓展与思考】如果猜想m成立，产生此结果的原因是做甲实验时；上述白色

沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(0H)2、MgCC)3和BaSCU，原因是。

【答案】⑴2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+2H2O+Na,2co3；(2)镁的表面有红色固体生成。

(3)氢氧化

镁；Mg(OH)2++2HCl==MgCb+2H2。；②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳

酸钠溶液过量；

碳酸钠和氢氧化镁不共存。

【解析】（1）碳酸氢钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为

2NaHC6-Ba（OHh=BaCCU-2H2O-Na2co3；（2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶溃反应生成硫

酸镁和铜，观察到的现象是溶满由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。（3）硫酸钢和氢氧化镁

能生成氯氧化镁和硫酸钢白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化

钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。①若沉淀全

部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg（OH）2++2HCl=MgCh-2H9；

②硫酸钢不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想H成立。③若沉淀完全溶解，目有气体产生,

猜想HI成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氧化镁、同时生成二氧化碳气体”拓展与思考】

如果猜想in成立，产生此结果的犀因是做甲实蛉时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现

的组合是Mg（0H）2、MgCCh和BaSOs,原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。

6.（2021年广东省佛山市南海区中考二模）几位同学假期到“水肥一体”示范农场参加劳动

实践，带回三种（氯化钱、碳酸铉和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分

别标号为1、2、3<,

（提出问题）如何鉴别出三种肥料？

（查阅资料•）①钱盐能与碱反应放出氨气：②Ag。不溶于稀硝酸。

（实验探究）

实验操作现象解释和结论

（1）甲同学各取少量样品于研钵

______________O2号氮肥是尿素

中，加入熟石灰，研磨

（2）另取少量1号和3号样品于

写出其中一个化学方程式

试管中，加足量水溶解，加入1号和3号都出现白色沉淀

______________O

______溶液。

（3）过滤得步骤（2）产生的沉1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解

1号氮肥是______。

淀，分分别滴加过量稀硝酸并有气泡。

（交流讨论）

乙同学提出，以上的实验探究中，步骤是多余的，原因是。

（拓展思考）

乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用（填名称）氮

肥土壤容易酸化。往变蓝的（NEU）2c。3溶液滴加（填序号）溶液会逐渐变红。

（NH4）8溶液

（变蓝）

石蕊溶液

/'尿素溶液

（变化不明显）

NH4cl溶液

（变红色）

A.K2s04B.NaCl

C.CaChD.Na2cO3

【答案】1、3号有刺激性气味产生，2号无明显现象硝酸银

NH4Cl+AgNO3=AgClJ+NH4NO3或@也）2co3+2AgNC）3=Ag2cO3J+2NH4NO,氯化

镂1因为1号和3号都与硝酸银反应生成沉淀，而2号不能，直接利用步骤2就可

以鉴别出样品2,即尿素氯化镂C

【解析】实验探究：G）实验结论为2号氮肥是尿素，尿素不是镂盐，加熟石灰研磨，不产

生氨气，无刺激性气味气体产生；（2）根据氯化俊、碳酸镀都与硝酸银反应生成白色沉淀，

而且氯化筱与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铁与硝酸银反应生成碳酸银沉

淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化俊与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸筱，

化学方程式为：NH4Cl+AgNO,=AgCl+NH4NO,,碳酸镂与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和

硝酸筱，化学方程式为：（NHDzCO'+ZAgNO^AgzCO,i+ZNH,NOs；

（3）根据根据氯化镀、碳酸铉都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化镀与硝酸银反应生

成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钱与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此1号是

氯化钱；交流讨论：因为1号和3号都与硝酸银反应生成沉淀，而2号不能，直接利用步骤

2就可以鉴别出样品2,即尿素，因此步骤以1是多余的；拓展思考：石蕊遇酸性溶液变红

色、遇碱性溶液变蓝色；根据图中的现象，将石蕊滴氯化筱溶液中变红，说明氯化核溶液显

酸性，故长期施用氯化铉氮肥土壤容易酸化；（NHQ2c03能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化镀，生成的氯化钱可使紫色石蕊变红，而K2s0hNaCKNa2cO3都不能与碳酸镀反

应；故选C。

9.（2021年广东省广州市名校中考一模联考）高镒酸钾在生产、生活中有广泛应用。小组

对高镐酸钾的某些性质进行研究。

I,不稳定性

（1）高锌酸钾受热易分解，化学方程式为,3.16gKMnO4完全分解后质量减少

------g«

II.腐蚀性

（查阅资料）KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnCU溶液中浸泡相同时间，现象如表。

KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%

鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液环境中进行实验，所得数据如表。

实验编号①②③④

25mL0.1%

25mL0.1%25mL蒸储水+1025mLl%KMnO4溶

浸泡铜片的溶液成分KMnCh溶液+10滴

KMnCU溶液滴浓硫酸液+10滴浓硫酸

浓硫酸

实验前0.540.540.540.54

铜片质量/g

18小时后0.540.520.540.43

（解释与结论）

（2）实验1的目的是：在相同条件下，探究与之间的关系。

（3）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是：在相同条件下，。

（4）实验2中，欲得出“KMnCh和硫酸共同作用才有腐蚀性”的结论，需要进行对比的实验

有（填实验编号）。

△,

【答案】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O210.32高镒酸钾溶液质量分数腐蚀性

高钵酸钾溶液质量分数越高，对铜片的腐蚀性越强①②③

【解析】（1）高锯酸钾在加热条件下反应生成锈酸钾、二氧化锅和氧气，书写化学方程式注

A,

意配平及气符号，所以化学方程式为2KMnO4=LMnO4+MnO2+OJ；反应后减少的质量

为氧气质量，设生成氧气的质量为处

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

3.16gtn

316_3.16g

~32——m~

机=0.32g；（2）实验1中，变量为高镭酸钾溶液的质量分数，而鸡皮则是表示不同的腐

蚀程度，所以可看到随着高锌酸钾溶液质量分数的增大，鸡皮腐蚀形成越强；（3）②和④的

变量为高镐酸钾溶液的质量分数，高铳酸钾溶液质量分数越大的，铜片质量减少越多，说明

反应生成程度越强；（4）实验①和②，证明需要浓硫酸，实验②和③证明需要高锦酸钾，所

以通过①②③三组实验才可以得出结论。

10.（2021年广东省广州市名校中考一模联考）图1为学习小组利用数字化传感器测得的溶

质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。

（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看做Ig/mL）

（1）该反应的化学方程式为。

（2）当溶液呈中性时，所消耗2%氢氧化钠溶液的体积是mL,实验室用5%的NaOH

溶液配制50mL2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液mL。

（3）请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整_____o

（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和NaOH溶液之间是

否发生了化学反应总体上有两个方案：

方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成。

方案二：检测盐酸或NaOH溶液在混合后。

经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案来探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发

生了化学反应”，原因是。

现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、

酚酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。

选取试剂类别实验操作预期现象及结论

向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几

若观察到溶液由红色恰好变无色，说明

酸碱指示剂滴酚酰，混匀：再向烧杯中缓慢滴

NaOH被消耗掉了。

入稀盐酸并不断搅拌。

向混合后的溶液中加入______（填

______（填物质类别）若观察到______，说明______。

具体物质），振荡，观察现象。

向混合后的溶液中加入______（填

______（填物质类别）若观察到______,说明______。

具体物质），振荡，观察现象。

+

【答案】HCI+NaOH=NaCl+H2O1020Na;OH是否消失二因

为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法

确定氯化钠的存在盐硫酸铜溶液无蓝色沉淀NaOH被消耗掉了金属

氧化物氧化铁粉末溶液颜色不变盐酸被消耗掉了

【解析】(1)根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+R2O；(2)当溶液呈中性时，溶液的pH=7,从图1可知此时反应

处于a点，所以，氢氧化钠溶液的体积为10ml；

实验室用5%的NaOH溶液配制50mL2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH

溶液的质量根据稀释前后溶质的质量保持不变进行计算；设5%的NaOH溶液的体积为x,

又因m=pV,即xxlg/mlx5%=50mlxlg/mlx2%,x=20ml,所以，需要量取5%的NaOH

溶液为20ml：(3)从图1可以看出b点时溶液的pH>7,即氢氧化钠溶液过量，所以，图

中应补充钠离子和氢氧根离子，故填：Na*;OH;

(4)从题目中的设计可以看出，小明采用的是检测反应后溶液的成分来证明反应是否发生.

方案一：检测盐酸和氢氧化钠溶液混合之后有无新物质生成，除生成物外，还可以检测盐酸

和氢氧化钠是否剩余；因为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银

反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在，所以，方案二合理。根据所提供的药品可以选

择盐溶液或金属氧化物来验证氢氧化钠或盐酸的有无，向混合后的溶液中加入硫酸铜溶液或

氯化铁溶液。通过是否产生蓝色或红褐色沉淀来判断氢氧化钠的有无，向混合后的溶液中加

入氧化铜粉末或氧化铁粉末，通过过溶液是否变色来判断盐酸的有无；故填写盐时，选用硫

酸铜溶液，对应的现象是无蓝色沉淀时NaOH被消耗掉了；当选用金属氧化物时可选氧化

铁粉末，对应的现象是溶液颜色不变，则结论是盐酸被消耗掉了。

11.(2021年广东省广州市天河区华南师范大学附属中学中考一模)酸碱中和反应是初中阶

段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探

究。

(实验探究I)

相同条件下往50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅

拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，

发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

②50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸僧水混合，测量溶液温度的变化。

③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数

字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。

(1)由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时

20.7

温实脸②

度

20.5

，七

204050

时间/s

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离

子发生反应放出热量的缘故。

（实验探究H）

（1）往装有50mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酥试液，再,溶

液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。

（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对

此红色溶液中溶质的成分（酚酰除外）进行再探究。

查阅资料：酚酷在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。

作出猜想：猜想一：NaCI猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2cO3

大家认为猜想三溶液中可能存在Na2cCh的原因是

实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加,猜想三错误。

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH,加热蒸发，当溶液的pH在..范围

内，溶液的颜色变红。

总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚献试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。

【答案】放热低于H+、OH逐滴加入一定浓度的盐酸氢氧化钠和空气中二

氧化碳反应生成碳酸钠和水足量稀盐酸，无气泡产生8.2<pH<14

【解析】[实验探究I]（1）由图可知，实验①、实验②中，溶液在稀释过程中温度都有上

升，故盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，结合实验③曲线，可以发现盐酸、氢氧化钠溶液

稀释时温度的变化量远低于两溶液混合时温度的变化量；故填：放热；低于。（2）从微观角

度分析，中和反应实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此中和反应的温度变化主要是

由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应生成水分子放出热量的缘故，故填：H+、OH-o

［实验探究II1（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酷试液，再逐滴加入一

定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应,

故填：逐滴加入一定浓度的盐酸。（2）氢氧化钠容易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水,

故大家认为猜想三溶液中可能存在Na2co3；实验验证：取样，滴加足量的稀盐酸，无气泡

产生，猜想三错误，因为碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡；原因分析：由

资料可知，酚酥在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。反应后无色

溶液中仍存在少量NaOH,加热蒸发，随着溶剂水的不断减少，氢氧化钠的浓度逐渐增大，

溶液的pH逐渐增大，当溶液的pH在8.2<pH<14范围内，溶液的颜色变红；故填：氢氧

化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水；足量的稀盐酸，无气泡产生；8.2<pH<14o

12.（2021年广东省中山市中考二模）某同学在学完铁的生锈条件后，对家里铜线表面绿色

的物质产生了兴趣，经过请教老师得知该物质是铜锈（碱式碳酸铜）。碱式碳酸铜有哪些化学

性质呢？该同学决定通过实验进行探究。

（查阅资料）碱式碳酸铜化学式为CU2（OH）2c03

（实验1）探究分解产物

实验过程：取少量铜绿于试管中，在酒精灯上加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中。

实验现象：一段时间后，小红观察到固体粉末逐渐变为黑色，且试管壁有水珠出现，石灰水

变浑浊。

（1）由铜绿的分解产物推断：铜绿是铜在空气中与氧气、、（填化学式）

等物质发生复杂的化学变化而生成的。

（2）该同学回想起老师讲过碳酸根离子的检验，于是他另取少量铜绿于试管中，逐滴滴加稀

盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，产生大量气泡，形成蓝色溶液，请写出相关化学方程式

（实验结论）

铜绿的化学性质：①能与反应；②。

（实验2）该同学对分解产物中的黑色固体的组成提出如下猜想：

猜想1：黑色固体是碳单质

猜想2：黑色固体是氧化铜；

猜想3：o

该同学设计了后续实验对猜想进行验证：取分解后的黑色固体少许于试管中，加入足量稀硫

酸，充分反应后观察，若观察到,则猜想2成立。

【答案】a0CO2CU2（OH）2CO,+4HCI=2CUC12+CO2T+3H2O酸受热易分

解黑色固体是碳和氧化铜的混合物黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色

【解析】实验1：（1）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜由Cu、0、H、C四种元

素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应物中也应含Cu、。、

H、C,根据空气中所含元素，铜绿是铜与空气中氧气、HzO、CO2等物质发生复杂化学变

化生成的；(2)碱式碳酸铜中含氢氧根离子和碳酸根离子，氢氧根离子能与氢离子反应生成

水,碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水,故碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、

二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CU2(OH),CO,+4HC1=2CUC12+CO2T+3H,O；实验

结论：由以上分析可知，铜绿受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，碱式碳酸铜能与稀盐

酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，故铜绿的化学性质：①能与酸反应；②受热易分解；实

验2：铜绿中含Cu、C、H、0,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故

生成的黑色固体可能是碳，也可能是氧化铜，也可能是碳和氧化铜的混合物，故猜想3：黑

色固体是碳和氧化铜的混合物；猜想2成立，说明黑色固体是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应

生成硫酸铜和水，故取分解后的黑色固体少许于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后观察,

若观察黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，则猜想2成立。

13.(2021年广东省江门二中中考化学三模)学生在做课本下册P72酸碱盐之间能否反应的

探究实验时，用到了H2so4、Ba(N03)2、NaOH、Na2cO3四种溶液.实验结束后,所有

的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊.为了防止污染环境，化学小组将废液

进行过滤：

［关于滤渣的猜想］

小东认为：滤渣中只有BaS04

小西认为：滤渣中含有BaCCh

(1)小西证明自己的观点成立的方法是：.

［关于滤液的猜想］

小青认为：滤液中含有NaNCh、Na2co3、NaOH

小黄认为：滤液中含有NaNCh、Na2so4、H2SO4

小兰认为：滤液中含有NaNCh、Ba(N03)2、NaOH

小红认为：滤液中含有NaNCh、Na2so4、Ba(N03)2、NaOH

(2)大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是(用化学方程式表示)；

［设计实验探究］

用pH试纸

>pH>7

①

取滤液分装加入足里稀硫酸》没有白色沉淀

三支试管②

滴加1滴CaC工溶液，变浑浊,静置后取上层清液滴加2滴酚猷试酒.溶液变红色

③

（3）根据实验①可知的猜想不成立，根据实验②可知的猜想不成立，根据实

验③你认为小青的猜想（填“成立”或“不成立”），理由是.

［应用拓展］

（4）假设小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸对废水进行处理，回收硝酸钠溶液.操作及

判断反应完全的方法为.

【答案】向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCCh小红

Ba（NO,）2+Na2SO4=BaSO44<+2NaNO,小黄小兰不成立CaCL（溶液）量太

少，Na2cCh（溶液）除不尽，溶液仍显碱性边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡

冒出

【解析】（1）由于碳酸钢加稀盐酸可生成二氧化碳，所以小西的猜想可通过向滤渣中滴加稀

盐酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCCh;（2）由于小红的猜想中硫酸钠和硝酸钢

可以反应生成硫酸钏白色沉淀和硝酸钠，不能共存，所以小红的猜想一定不成立，其方程式

为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO3；

（3）由于溶液的pH大于7,所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质，由于小黄的猜想中含有

硫酸，所以一定不成立；由于钢离子和硫酸根离子会结合成硫酸钢的白色沉淀，所以据实验

②的现象可知小兰的猜想不成立；由于实验③中加氯化钙的量太小，碳酸钠有可能还没有完

全反应，而碳酸钠的溶液显碱性，所以不能证明物质中是否含有氢氧化钠，故小青的猜想不

成立；（4）由于小青的猜想是含有NaNCh、Na2cO3、NaOH,所以加入硝酸后硝酸会与氢氧

化钠、碳酸钠反应生成硝酸钠，而碳酸钠与硝酸反应会生成二氧化碳气体，所以操作及判断

反应完全的方法为边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出。

14.（2021•黑龙江牡丹江）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实

验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停

止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

I、写出该中和反应的化学方程式：o

II、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCL和Ca（OH）2;

猜想二：可能只有CaCL；

猜想三：。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）

实验步骤实验现象实验结论

步骤1:取少量烧杯内溶液于试管

__________________________O猜想一不正确

中，滴入几滴酚献溶液，振荡。

步骤2：取少量烧杯内溶液于另一

___________,过一会有猜想二不正确，猜想

支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至

白色沉淀产生。三正确

过量。

（反思与拓展）

（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCb,应向烧杯中加入过量的一种物质，该物

质可以是（写化学式）

【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2H2O可能是CaCL和HC1溶液不变红色先

有气泡产生CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl腐蚀铁质下水管或污染水源CaCO.,

【解析】I、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）

2+2HCI=CaCl2+2H2O；

n、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成

CaCl2,反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化

钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：CaCb和HC1；步骤1中入几滴酚献溶液，是为了

验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可