2022年秋永顺二中期中考试高二化学模拟试题2

2022年秋永顺二中期中考试高二化学试题时量：90分钟满分：100分（适用班级：161班，162班）一、选择题（每小题2分，共50分）1、吸热反应一定是：A.反应物总能量等于生成物总能量B.反应物总能量高于生成物总能量C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总能量和生成物总能量的大小关系应视具体反应而定2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是：为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜多食用海产品可防治缺铁性贫血为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜多食用海产品可防治缺铁性贫血选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡我国应该禁止使用食物防腐剂选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡我国应该禁止使用食物防腐剂ABCD3、下列不属于脂溶性维生素的是：A．维生素EB．维生素DC．维生素CD．维生素A4．纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。从其化学成分看，它是一种：A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪5．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是：A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素6坏血病患者应该多吃的食物是：A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏7．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH反应的是：A．丙氨酸B．纤维素C．糖类D．汽油8．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀不会溶解的：A．Na2SO4 B．NaCl C．CuSO4D．NH4Cl9．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D．碘沾在手上立即用酒精洗涤10．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是：A．和 B．C． D．和11．下列叙述中，正确的是：①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A.③B.③④C.②③D.①⑤12．有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸（α-氨基丙酸）和另一氨基酸X，X的化学式是：A．C5H7N2O5B．C5H9N2O5C．C5H11NO5D．C5H9NO13．江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是：A．猪油是天然有机高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层14、苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，结构简式如右图：对苯甲酸钠描述错误的是： A．属于盐类 B．能溶于水 C．属于烃类 D．能与盐酸反应15、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2+I2。若c(HI)由mol·L-1降到mol·L-1时，需要15s，那么c(HI)由·L－1降到mol·L－1时，所需反应的时间为：A.等于5s

B.等于10s

C.大于10s

D.小于10s16、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热kJ。下列热化学方程式正确的是：(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+kJ·mol-1(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=kJ·mol-1(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ·mol-117．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是： A．K+、Na+、SO42-、S2O32- B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2—、NO3—18、我国城市环境中的大气污染物主要是：、Cl2、N2、酸雨

、O2、N2、粉尘、NO2、CO、粉尘

、CO2、NO、雾19、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：(H2)＝·L-1·min-1(N2)＝·L-1·min-1(N2)＝·L-1·min-1(NH3)＝·L-1·min-120、我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是：A.电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B.将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C.电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D.各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出21、下列关于热化学反应的描述中正确的是：和NaOH反应的中和热ΔH＝kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×kJ·mol-1（g）的燃烧热是kJ·mol-1，则2CO2（g）====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放的热量叫甲烷的燃烧热22、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是：A.目前加碘食盐中主要添加的是KIB.生理盐水的浓度为%C.淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物D.家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水23、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是：A.白磷在260℃时转化成红磷B.石墨在高温高压下转化成金刚石C.干冰转变为CO2气体D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S224、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，则下列热化学方程式正确的：A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-125、1molCH4气体完全燃烧放△出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并放出kJ的热量，则一定量O2的质量为：A.4g

B.56g

C.60g

二、填空题（每空2分，共26分）26、14克氮气与适量的氧气起反应，生成一氧化氮气体，吸收34kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______27、科学家盖斯提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。利用盖斯定律可测得某些特殊反应的热效应。已知下列两个热化学方程式：(1)P4（s,白磷）+5O2(g)＝P4O10（s）△H1=kJ·mol-1(2)4P（s,红磷）+5O2(g)＝P4O10（s）△H2=-2954kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______相同状况下，能量较低的是_______————————————白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)28、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。1）单质L是________。（2）化合物B是________。（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是________。（任写一个）29.糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质。（1）葡萄糖的分子式是是________，由于它的分子中含有_______，加热的条件下可以和银氨溶液反应，其反应的化学方程式为_______（2）油脂水解的共同产物是________；为证明淀粉以完全水解，需加入的试剂是________。三、实验题30、（14分）5mLmol·L-1盐酸与5mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热(ΔH)_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用6mLmol·L-1盐酸跟5mLmol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），