碳的多样性,三案齐全,含答案

碳的多样性预习案No51高一化学组11。151、碳是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和 的主要元素。自然界中的碳元素有游离态，如 、 、 等，也有化合态,女口 、 、 等。2、 叫做该元素的同素异形体。例如,碳的同素异形体有 、 、—又如 和 是氧元素的同素异形体。3、 在石墨中，碳原子呈 状排列，每一层上的碳原子形成_结构；在金刚石中，每个碳原子与相邻的四个碳原子形成 结构；c60分子中，碳原子位于球的表面，呈 和 排列，球内是空的。4、 碳元素的同素异形体金刚石石墨C60色态无色透明晶体深灰色有金属光泽不透明的片状固体灰黑色固体硬度自然界中硬度最大的物质质软又具有润滑性/导电性熔点高（3550°C）高（3652〜3697C）/用途钻头(如切削工具)、钻石(装饰品)高温润滑剂、电极、铅笔心新型催化剂或催化剂的载体5、先写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再改写出离子方程式。碳酸钠+盐酸 碳酸钙+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 碳酸氢钠+氢氧化钠

加热碳酸氢钠固体 6、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较：碳酸钠碳酸氢钠化学式、俗名色、态溶解性碳酸钠〉碳酸氢钠和盐酸的反应与氢氧化钠的反应热稳定性相互转化用途7、一般说来，碳酸盐能与 反应转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐能与 反应转化为碳酸盐。预习检测】1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是 ( )它们都是由碳元素组成的单质 B.它们都是电的良导体C.金刚石质硬，石墨质软C.金刚石质硬，石墨质软D.他们的碳原子的排列方式不同2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 ( )A.Na2A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B、NaHCO3比Na2CO3稳定C、 石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D、 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：13、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是 ( )A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应第一节碳的多样性课内探究案Ns52高一化学组11.18碳在自然界中的存在：游离态和化合态。化石燃料是指：煤、石油、天然气一、多种多样的碳单质1、 、 、 是由碳元素构成的不同单质。2、 碳元素形成多种单质的原因（阅读教材P63）,填空：这是由于_不同-不同的单质- 不同，即 决定 。3、同素异形体定义： 。思考：其他元素的同素异形体还有哪些？小结：1、判断同素异形体的要素：①必须由同一元素组成②必须是单质③必须结构不同2、同素异形体之间的 性质不同， 性质几乎相同。、重要的两种盐——Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）（1）主要的物理性质和应用：化学式学名俗名状态颜色溶解度应用NaHCO3细小晶体做发酵粉、胃药NaCO23粉末制玻璃、造纸NaCO•lOH2 3 :[Ob水碳酸钠结晶碳酸钠晶体无色同NaCO2 32）主要的化学性质a碳酸钠的化学性质（下列反应如果是离子反应的写出离子方程式）与酸Na2CO3+HC— Na2CO3+CO2+H2O一_Na2CO3+CH3COOH一_与碱Na2CO3+Ca(OH)—Na2CO3+Ba(OH)2与盐Na2CO3+CaC,——_Na2CO3+BaCI2一 b碳酸氢钠的性质与酸NaHCO3+HC1 与碱NaHCO3+NaOH 受热易分解NaHCO3 cNa2CO3与Na2CO3・10电0之间的转化Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3・10H2O,Na2CO3・10H2O风化失水变为Na2CO3。Na2CO3与Na2CO3・10H2O在水溶液里的溶质都是Na2CO3。（3）滴加顺序滴加顺序反应现象反应方程式 11■〒Na2CO3二…盐酸—■一滴加Na2CO3溶液，马上有气体放出ir盐酸---〒匚Na^CO] 2 3开始阶段无明显现象，后来有气体放出开始：后来：（4）Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）的鉴别状态鉴别方法Na2CO3NaHCO3固态加热溶液逐滴滴加盐酸滴加CaCl2溶液5）除杂（括号内为杂质）Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3 (Na2CO3)固体加热（写出反应方程式）加水制成饱和溶液，通入足量co2结晶过滤液体加适量NaOH溶液（写出方程式）通入CO2（写出反应方程式）

思考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，有什么现象?小结：Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3与Na2CO3与CO一、HO加热或加碱NaHCO3三、碳及其化合物间的转化1、 碳的循环图：写出下列对应的反应方程式(1)(2)(3)(4)2、 溶洞及石笋、钟乳石的形成：3、 温室效应：4、 高炉炼铁： 5、 水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2写出CaCO3的形成的方程式： 思考：如何除去水壶中的水垢?【预习检测】()B它们都是电的良导体。()B它们都是电的良导体。D他们的碳原子的排列方式不同A它们都是由碳元素组成的单质。C金刚石质硬，石墨质软。2、(双选)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 ( )A、NaA、Na2CO3比NaHCO3易溶于水。B、NaHCO3比Na2CO3稳定。C、 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。D、 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1。3．在空气中久置而不变质的是（ ）A、碳酸钠晶体B、漂白粉C.氧化钠 D、纯碱4、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.NaOHB.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO35、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重再与稀盐酸反应，下列说法正确的是（ ）A.消耗相同浓度的盐酸一样多消耗同浓度的盐酸后者多与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的）6、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是 （ ）A、加澄清的石灰水B、加热C、加稀盐酸D、加CaCl2溶液7、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钡溶液C、C、加入澄清石灰水D、加入稀盐酸8、下列离子方程式正确的是（ ）A次氯酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—==H2OB碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+H+==Ca2++CO2t+H2OC金属钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2tD将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+9.（1）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca（OH）2反应制烧碱（用化学方程式表示） 。（2）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因 （以

上两空均用离子方程式表示原因）。碳的多样性课内巩固案No53高一化学组2010.11.221.下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式hco3-+h+=co2t+h2o表示的是（ ）A、碳酸氢钾溶液 B、纯碱溶液 C、碳酸氢钙溶液 D、小苏打溶液下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==co2f+2O氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2O碳酸氢钠与稀硫酸:CO碳酸氢钠与稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2tD.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH－=H2O+CO下列物质中与其它三组组成不同的是（）A.金刚石、石墨、C60 B.红磷、白磷C.氧气、臭氧 D.—氧化碳、二氧化碳4、已知某温度下，发生如下反应：①C+CO2=2CO②CO+H2O=CO2+H2由此可以推断，该温度下C、CO、h2的还原性强弱的顺序是 （）A、CO>C>HA、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H2>C5•碳酸氢钠受热易分解。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g6、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是 （ ）A、通过澄清的石灰水B、通过灼热的炭C、通过水D、通过灼热的氧化铜下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A、HCO3-、Na+、OH-、K+ B、CO32-、Ba2+、K+、NO3-C、Ba2+、OH-、Cl-、Na+ D、CO32-、Na+、NO3-、H+在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )A、NH4HCO3 B、K2CO3 C、Ca(HCO3)2 D、KClO3为制备干燥、纯净的C02,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通入装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入()A.水；无水CaCl2固体C.浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液下列各组物质中的两种物质作用时B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4D.饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()A.Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOHA.Na2O2和CO2B.Na和O211.将Na2O2与NaHCO3的混合物置于密闭容器中,加热后排放出气体,容器内残留固体可能为( )A、NaHCO3与NaOH B、NaHCO3与Na2CO3C、Na2CO3或Na2CO3与NaOH的混合物 D、Na2O2与NaOH12、在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V,纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。8(1)回答:8(1)回答:⑴在澄清石灰水中通入CO2,直至过量。(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。0CV0CV0DV第一节碳的多样性课内探究案答案高一化学组碳在自然界中的存在：游离态和化合态。化石燃料是指：煤、石油、天然气一、多种多样的碳单质同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的单质。思考：①同素异形体的成因是什么？②其他元素的同素异形体还有哪些？（解答：①原子的排列方式不同，结构不同。②02与03、红磷和白磷等）小结：1、判断同素异形体的要素：（1）必须由同一元素组成（2）必须是单质（3）必须结构不同2、不同的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似（二）广泛存在的含碳化合物1、 分类：有机物和无机物2、 常见的碳酸盐及其成分：大理石方解石CaCO3白云石CaMgCO3菱锌矿ZnCO3菱镁矿MgCO3菱铁矿FeCO33、 重要的两种盐——Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）（1）主要的物理性质和应用：化学式学名俗名状态颜色溶解度比较应用NaHCO3碳酸氢钠小苏打细小晶,柏色较小做发酵粉、胃gNa2CO3碳酸钠苏打、：纯粉末白色较大制玻璃、造纸Na2CO3・10H2十水合碳酸钠结晶碳i酸钠本无色最大同Na2CO32）主要的化学性质a碳酸钠的化学性质Na2CO3+CO2+H2O①与酸Na2Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CH3COOHCO32-+2H+=CO2t+H2O;CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CO32-+CH3COOH=CO2t+H20+2CH3COO②与碱Na2②与碱Na2CO3+Ca（OH）Na2CO3+Ba（OH）CO32-+Ca2+=CaCO3!;CO32-+Ba2+=BaCO3!Na2CO3+BaCl2与盐NaNa2CO3+BaCl2CO32-+Ca2+=CaCO3!;CO32-+Ba2+=BaCO3!b碳酸氢钠的性质与酸NaHCO3与酸NaHCO3+HCI=与碱NaHCO3+NaOH=HCO3-+H+=CO2t+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O③受热易分解NaHCO3=2NaHCO3=Na2CO3+CO2③受热易分解NaHCO3=cNa2CO3与Na2CO3・10H2O之间的转化Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3・10H2O,Na2CO3・10H2O风化失水变为Na2CO3。Na2CO3与Na2CO3・10H2O在水溶液里的溶质都是Na2CO3。思考：①如何区分Na2CO3与NaHCO3两种粉末？请用三种以上的方法。②向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，有什么现象?③现有50mL1mol・L的NaOH溶液和足量的CO2气体，简述制取纯Na2CO溶液的方法。简答：①加热法；配成溶液加BaCl2溶液法；配成溶液滴加盐酸法等②溶液变浑浊③将50mL碱液平分为两等份，向一份中通入过量的CO2，充分反应后，将所得溶液与另一份碱液混和，充分搅拌即可。)小结：Na2CO3和NaHCO3的相互转化与CO2、H2O: Na?® NaHCq加热或加碱三)碳及其化合物间的转化

1、自然界中碳及其化合物间的转化1）碳的循环图：2）溶洞及石笋、钟乳石的形成：相关的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(3)温室效应：2、生产和生活中碳及其化合物间的转化原料：焦炭、铁矿石1）高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石高炉煤气的主要成分：CO、CO2、Fe2O3、N2CO生成的化学方程式：C+OCO生成的化学方程式：C+O2=CO2C+CO2=2CO（2）（2）木炭燃烧：C+O2=CO2CO2=2CO生成水煤气的化学方程式为c+H2o=co+h2还原铁的氧化物的化学方程式：Fe2O3+3C0—2Fe+3CO22C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2C+思考：如何防止煤气中毒？提示：要保持室内空气流通；冬季室内燃煤要安装烟囱等提示：要保持室内空气流通；冬季室内燃煤要安装烟囱等有关化学方程式为：Ca（HCO3）2—CaCO3!+CO2t+H2O思考：如何除去水壶中的水垢？提示：加入酸，可以将CaCO3物质等溶解（4）无机化合物与有机化合物间的转化小结：碳及其化合物的转化，对人的生活、生产来说意义重大【预习检测】1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（ ）A它们都是由碳元素组成的单质。B它们都是电的良导体。A它们都是由碳元素组成的单质。B它们都是电的良导体。C金刚石质硬，石墨质软。D他们的碳原子的排列方式不同。2、（双选）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 （ ）A、A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水。B、NaHCO3比Na2CO3稳定。C、 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。D、 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：