2021年中考训练九　酸碱盐优先反应

专题训练（九）酸碱盐优先反应

1J2019•陕西］向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入

试剂总体积的变化趋势如图T9-1

沉

淀

质

量

°V,

加入试剂总体积

图T9-1

所示。下列有关说法不正确的是（）

A.b点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为V\时,溶液中不存在NaOH

C.c点时溶液中的溶质都是盐

D.“点时溶液中一定不存在Cu2+

2.［2020•云南改编］下列图像能正确表示对应叙述的有（）

沉沉.

淀

质

ft

/g

°NaOH溶液质量/g0氢氧化刨溶液质量/g

①向氯化铁和盐酸的混合②向盐酸和氯化钙的混合③向含有NaOH和NazCOs的④向一定量的盐酸和硫酸钠的

溶液中加入过量的氢氧化溶液中加入碳酸钠溶液至混合溶液中逐滴加入稀盐酸混合溶液中逐滴加入氮氧化钏

钠溶液过最至过量溶液

图T9-2

A.1个B.2个

C.3个D.4个

3.［2020・广东一模］实验室制取C02的残余液中含有少量盐酸，为了获得CaCL溶液,向其中加入石灰石。下列图

像不能正确反映其变化过程的是

CaCl?的HQ的

质量/g质最/g

°CaCO,的质量/g°CaCO,的质量/&°CaCO,的质量/g

ABC

图T9-3

4.［2019•孝感］现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶

液质量的变化关系如图T9-4所示，以下说法正确的是()

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有两种溶质

:

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH==

Cu(OH)21+2NaCl

③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变

氢氧化钠溶液质量/g

图T9-4

A.②③B.©©③C.③④D.②③④

5.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图T9-5的是()

选项烧杯中的物质X溶液

A稀盐酸和Na2sO4BaCb溶液

B硫酸钠和氯化镁溶液氢氧化电贝溶液

C稀硫酸和MgCb溶液NaOH溶液

DNaHCCh和K2s04溶液稀盐酸

6.[2020•陕西模拟]向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图

T9-6口的是)

图T9-6

选项烧杯中的物质X溶液

A镁铝合金稀盐酸

B氯化钢和碳酸氢钠溶液稀硫酸

C稀盐酸和氯化镁溶液NaOH溶液

D稀盐酸和硫酸钠溶液NaOH溶液

7.[2020•陕西]某溶液中溶质可能是HCI、Na2co3、H2s0外CuCL中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组

的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(0H)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液质量的变化

趋势如图T9-7所示。下列有关说法不正确的是()

Ba(0H)2溶液质量

图T9-7

A.原溶液中一定没有Na2cCh和H2s

B.Z)点对应烧杯内溶液中只有一种溶质

C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有0H-

D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大

8.[2020•重庆A节选]某同学想用FezCh制取Fe(0H)3,设计了如图T9-8所示的实验步骤:

r--1稀盐酸f-s-NaOH溶液5_1

-T溶液甲I日液.

五滤响叫

图T9-8

Fe2O3与稀盐酸反应的化学反应方程式为o溶液乙中的溶质一定

有。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图T9-9中图像能正确表示烧杯中溶液质量

溶

溶

液

液

质

质

量

量

々

〜

NaOH溶液质量/gNaOH溶液质量/gNaOH溶液质量/g

AD

图T9-9

答案

1.D［解析］a点时，加入的氢氧化钠完全反应，硫酸铜可能有剩余，因此a点时溶液中可能存在CiP+。

2.B［解析］向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，一开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生,

至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，①正确;向盐酸和氯化

钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大，当盐酸完全

反应后，溶液pH=7,继续加入Na2cCh溶液，碳酸钠开始与氯化钙反应，该过程中,溶液的pH等于7,Na2cO3过量后,

溶液的pH增大至大于7,②正确;向含有NaOH和Na2cCh的混合溶液中加入稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠

反应，开始加入稀盐酸时无气体生成,NaOH反应完后,盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳，③错误;向一定量的盐

酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化微溶液，实验一开始就有沉淀生成，④错误。

3.B［解析］残余液中含有一定量的CaCL,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙质量不断增大,

当盐酸完全反应后，氯化钙质量不再变化;盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水的质量不断增大，当

盐酸完全反应后,水的质量不再变化;盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液pH不断增大,当盐酸

完全反应时，溶液pH为7,之后不再变化;盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中的氯化氢不断减

少,HC1的质量分数不断减小，当盐酸完全反应后,HC1的质量分数为Oo

4.A［解析］滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸还未完全反应，所以溶液中含有氯化钠、氯化铜和氯化氢三

种溶质;滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bQ<m<cg)时,溶液中发生的是氯化铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和

氯化钠的反应，即CuC12+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl;滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液

pH>7;在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量不变。

5.C［解析］硫酸钠能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，反应一开始就能产生白色沉淀;硫酸钠、氯化镁与

氢氧化领同时反应,反应一开始就能产生沉淀;向稀硫酸和MgCb混合溶液中不断加入NaOH溶液,NaOH先和

稀硫酸发生反应，开始时无气体或沉淀产生，稀硫酸反应完全后，继续加入NaOH溶液,MgCL和NaOH开始反应

生成Mg(0H)2沉淀和NaCl;碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入稀盐酸后，立即产生气体。

6.C［解析］镁铝合金中的镁、铝均能与稀盐酸反应生成氢气,加入稀盐酸后，立即有气体产生;向BaCL和

NaHCO3的混合溶液中不断加入稀硫酸,加入稀硫酸后，立即有气泡和沉淀产生;向稀盐酸和氯化镁的混合溶液

中不断加入NaOH溶液，稀盐酸先与NaOH反应，生成NaCl和水,稀盐酸反应完全后,MgCb开始与NaOH反应

生成Mg(0H)2沉淀和NaCl;向稀盐酸和硫酸钠溶液中加入NaOH溶液，稀盐酸与NaOH反应生成NaCl和水，反

应过程中无气体或沉淀生成,Na2s04与NaOH不能发生反应。

7.C［解析］盐酸与氢氧化钢反应不生成沉淀，碳酸钠、硫酸和氯化铜分别与氢氧化钢反应均生成沉淀,其中硫

酸根是不溶于酸的沉淀