2023年研究生类研究生入学考试专业课普通化学2010-2022历年真题选编带答案难题含解析

2023年研究生类研究生入学考试专业课普通化学2010-2022历年真题选编带答案难题含解析（图片大小可自由调整）第1卷一.历年考点试题黑钻版(共75题)1.用少量AgNO3处理[FeCl(H2O)]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是______。A.AgBrB.AgClC.AgCl和AgBrD.Fe(OH)22.按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)2+]的共轭酸是______，其共轭碱是______。3.摄影时用Na2S2O3洗未曝光AgBr，再用Na2S回收洗出的银，涉及的两种反应分别是______。A.氧化还原反应、沉淀反应B.氧化还原反应、配位反应C.配位反应、沉淀反应D.配位反应、氧化还原反应4.在相同条件下，水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高，则两水溶液的沸点相比为______。A.甲的较低B.甲的较高C.两者相等D.无法确定5.已知该反应被建议用于火箭推动：在100kPa下，1000℃该反应的每克反应物能取得多少有用功?已知6.硅酸溶胶电泳时，______向阳极移动，若用NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na3PO4进行聚沉，______聚沉能力最大。7.Na3[Co(ONO)6]应命名为______，用它检验K+时，应在______介质中进行，若酸度过高，则由于______效应使实验失败；若酸度过低，则由于______效应使实验失败。8.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大______。

A．

B．lg2个pH

C．1个pH

D．9.液体沸腾时，下列哪种性质在增加______。A.熵B.蒸气压C.汽化热D.吉布斯自由能10.某温度时，8molSO4和4molO2在密闭容器中反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa，试利用上述数据求该温度下反应：的标准平衡常数和SO2的转化率。11.[Fe(CN)6]4-配离子中没有单电子，可知该配合物是______轨型的。Fe2+用来容纳配体孤对电子的轨道采取______杂化。12.下列同浓度的氢卤酸中，酸性最强的是______。A.HIB.HClC.HBrD.HF13.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是______。

A．

B．

C．

D．14.将下述反应设计为原电池

其原电池符号为______。15.下列物质不能作为螯合剂的是______。

A．

B．乙二胺

C．EDTA

D．SCN-16.某反应在600K时，k=0.750mol-1·L·s-1，计算该反应在500K和700K时的速率常数。已知该反应的活化能为Ea=1.14×102kJ·mol-1。17.等温等压下，已知反应的及反应的则反应的为______。

A．

B．

C．

D．18.已知质量分数为0.05葡萄糖(C6H12O6)是血液的等渗溶液，则质量分数为0.05的尿素[(NH2)2CO]溶液的渗透压比血液的渗透压______。A.相等B.低C.高D.无法判断19.NH4VO3和浓HCl作用可制得棕色V2O5负电溶胶，其胶团结构是______。20.四(异硫氰酸根)·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式是______。21.下列无机酸中能溶解SiO2的是______。A.HNO3B.H2SO4C.HClO4D.HF22.在稀醋酸溶液中加入少量NaAc固体，混合溶液中不变的量是______。A.pHB.电离度C.电离常数D.Ac-的浓度23.钠的卤化物熔点递变规律从上到下依次______，原因是______。24.向一氨水中加入3倍体积的水，溶液的pH将______。A.降低2lg2B.升高2lg2C.降低lg2D.升高lg225.已知等体积0.10mol·dm-3CaCl2和0.10mol·dm-3Na2SO4溶液混合，在pH为9.0时，溶液会出现______。A.Ca(OH)2B.CaSO4C.CaSO4和Ca(OH)2D.无沉淀26.第二周期从左向右，元素的第一电离能(I1)总的趋势是依次增大，但是有转折点。有几个转折点?为什么?27.下列说法正确的是______。

A．定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热

B．石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应

C．反应的标准摩尔熵变即为H2O(1)的标准摩尔熵Sm(H2O，l)

D．氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程28.升高温度反应速率增大，其原因是______。A.降低了反应的活化能B.改变了反应的摩尔吉布斯自由能变C.能量因子f增大D.增大了反应平衡常数29.

当c(HCl)=6.0mol·dm-3，p(O2)=100kPa时，求298K下该反应的E和已知30.配合物K3[Co(NO2)3Cl3]的名称为______。31.sp3杂化轨道是由______杂化形成的。32.sp3d杂化属于空间构型的类型是______。A.平面三角形B.三角锥形C.三角双锥D.正四面体33.电势分析中，pH玻璃电极的内参比电极一般为______。A.标准氢电极B.Ag-AgCl电极C.铂电极D.银电极34.已知反应若降低温度，反应速率将______，化学平衡将向______方向移动。35.在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是______，______，______。36.HgCl2分子空间构型为______，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成______沉淀，继续加入过量的KI后，则生成______溶液。37.[Co(NH3)4(H2O)2]3+配离子，可以有几种异构体______。A.1种B.2种C.3种D.4种38.下列各组物质沸点高低顺序中，正确的是______。A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.H2Te＞H2Se>H2S＞H2OC.NH3＞AsH3＞PH3D.CH4＞GeH4＞SiH439.已知298K时，反应的，该反应的为______。A.97.2kJ·mol-1B.87.2kJ·mol-1C.82.2kJ·mol-1D.75.2kJ·mol-140.常温下，下列分子中偶极矩不为零的是______。A.SO3B.CO2C.BF3D.CH441.当基态原子第六电子层只有两个电子时，则其次外层电子数为______。A.8个B.18个C.8～18个D.2～8个42.在一定温度下，反应的活化能越______，则反应的速率______。43.对于反应，已知：A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06mol·dm-3，平衡时B2+的浓度为0.02mol·dm-3，计算298K时上述反应的、电池电动势44.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别是______。A.+2、2B.+4、4C.+2、4D.+4、245.下列固态物质的分子间只存在分子间力的是______。A.金刚B.铜C.干冰D.食盐46.杂化轨道理论把由于______的存在，使各个杂化轨道能量不完全相同的杂化叫不等性杂化。47.升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应______。

A．

B．

C．

D．48.以下轨道上的电子在xOy平面上的概率密度为零的是______。A.3pzB.3pxC.3sD.3py49.101mg胰岛素溶于10.0cm3水中，该溶液在25℃时的渗透压是4.34kPa，则胰岛素的摩尔质量为______g·mol-1，该溶液的蒸气压下降为______kPa。已知25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa。50.已知多电子原子中，各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子为______。

A．

B．

C．

D．51.已知反应在定温定容条件下进行，373K时反应开始时c0(CO)=0.035mol·dm-3，c0(Cl2)=0.027mol·dm-3，c0(COCl2)=0。计算373K反应达到平衡时各物质的分压和CO的平衡转化率。52.下列物质中碱性最强的是______。A.NH3B.OH-C.HOCH3D.F-53.我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液______。A.浓度不变，凝固点逐渐下降B.浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降C.浓度和凝固点均不变D.浓度减小，凝固点下降54.在H3PO4溶液中加入碱，当pH=3.00时，溶液中______。已知55.如果一反应的活化能为117.5kJ·mol-1，在温度为______K时，反应速率常数k的值是400K时反应速率常数的值的2倍。56.已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为5.0g·L-1，20个月之后浓度变为4.2g·L-1，假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限(月)。57.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，下列可用来解释的理论是______。A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键58.在浓度为0.12mol·dm-3的AgNO3溶液中通入NH3至生成达到平衡，然后加入等体积KCl溶液，混合后Cl-的浓度为0.01mol·dm-3，问NH3至少要大于什么浓度才能防止生成AgCl沉淀?已知：59.下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是______。

A．Cu2+

B．

C．Fe2+

D．Mn3+60.写出吉布斯方程数学表达式，并简述温度对反应自发性的影响。61.在含有大量固体的BaSO4的溶液中，经一段时间达到平衡后，该溶液叫______溶液。该溶液中Ba2+和SO42-的离子积______溶度积，加入少量Na2SO4后，BaSO4的溶解度______，这种现象称为______。62.某原子在第三电子层有10个电子，该层电子构型为______。A.3s23p33d5B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s263.应用能斯特方程计算，若要使反应：发生(设溶液中Cu2+=1mol·dm-3)，H+的浓度至少要多大?这是否能实现?已知(假设保持氢气压力为100kPa)64.配合物的配位数等于______。A.配位原子的数目B.配体的数目C.配离子的数目D.配合物外界离子的电荷数目65.下列分子为直线形的是______。A.PbCl2B.OF2C.HCND.H2S66.质量摩尔浓度相同的下列物质水溶液中，沸点最高的是______。A.CaCl2B.NaClC.CH3COOHD.C12H22O1167.下列分子中，中心原子为sp杂化的是______。A.H2OB.NH3C.BH3D.CO268.在一般情况下配制如下缓冲溶液，应选的缓冲对是：酸性溶液用______、中性溶液用______、碱性溶液用______。已知的缓冲对是：NH3·H2O-NH4Cl，HAc-NaAc，NaH2PO4-Na2HPO4。69.水溶液中能大量共存的一对物质是______。

A．

B．

C．Fe3+和Sn2+

D．70.配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是______，保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是______。71.下列各元素基态原子的第一电离能最大的是______。A.BeB.BC.CD.N72.由电极和Fe3+/Fe2+组成的原电池，若增大溶液酸度，原电池的电动势将______。73.Mg(OH)2和MnCO3的数值相近，在Mg(OH)2和MnCO3两份饱和溶液中Mg2+和Mn2+浓度的关系是______。A.c(Mg2+)＞c(Mn2+)B.c(Mg2+)=c(Mn2+)C.c(Mg2+)＜c(Mn2+)D.无法确定74.用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH应为______。已知A.＜7.00B.＜3.14C.＞3.14D.2.14～4.1475.某反应的速率方程是当A减小50%时，v降至原来的当B增加2倍时，速率增加到1.41倍，则x、y分别为______。A.x=0.5，y=1B.x=2，y=0.5C.x=2，y=0D.x=2，y=2第1卷参考答案一.历年考点试题黑钻版1.参考答案：A2.参考答案：[Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)4(OH)2]+3.参考答案：C4.参考答案：A5.参考答案：解：

6.参考答案：7.参考答案：六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钠；中性；酸；盐8.参考答案：A9.参考答案：A10.参考答案：解：设平衡时SO2已转化了xmol。

根据题意有：

解得x=6.4，所以SO2的转化率为：

平衡时体系的总压为220kPa，总物质的量为

根据分压定律平衡时各气体的分压：

11.参考答案：内轨型；d2sp312.参考答案：A13.参考答案：B14.参考答案：(-)Pt|Fe3+(c1)，Fe2+(c2)Ag+(c3)|Ag(+)15.参考答案：D16.参考答案：解：将T1=500K，T2=600K，Ea=1.14×102kJ·mol-1，k2=0.75mol-1·L·s-1代入式中，得：k1=0.0078mol-1·L·s-1

将T1=600K，T2=700K，Ea=1.14×102kJ·mol-1，

k1=0.750mol-1·L·s-1代入式中，得：k2=19.6mol-1·L·s-117.参考答案：A18.参考答案：C19.参考答案：20.参考答案：NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]21.参考答案：D22.参考答案：C23.参考答案：降低，离子键强度(晶格能)降低24.参考答案：C25.参考答案：B26.参考答案：有2个转折点

Be→B和N→0

Be1s22s2；B1s22s22p1；N1s22s22p3；O1s22s22p4。从电子构型可以看出，Be和N为全充满和半充满情况，根据洪特规则，此时元素的能量最低。27.参考答案：B28.参考答案：A29.参考答案：解：

30.参考答案：三氯三硝基合钴(Ⅲ)酸钾31.参考答案：一条s轨道和三条p轨道32.参考答案：C33.参考答案：B34.参考答案：降低；逆反应35.参考答案：Mn2+；MnO2；36.参考答案：直线形；HgI2；[HgI4]-37.参考答案：B38.参考答案：C39.参考答案：A40.参考答案：A41.参考答案：C42.参考答案：小；越快43.参考答案：解：

由因为Z=2，代入数值，则

所以E=8.9×10-3V

44.参考答案：C45.参考答案：C46.参考答案：孤对电子47.参考答案：A48.参考答案：A49.参考答案：5766；1.00×10-450.参考答案：D51.参考答案：解：pV=nRT，因为T、V不变，p∝nB，故p=cBRT。

P0(CO)=0.035mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=108.5kPa

p0(Cl2)=0.027mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=83.7kPa

x=83.7kPa，根据计算过程可知，此值为近似值，即反应物中Cl2接近反应完全，剩余分压接近于0，具体数值可通过计算。

p(CO)=24.8kPa，p(Cl2)=2.3×10-6kPa

52.参考答案：B53.参考答案：B54.参考答案：1:7.5:4.7×10-4:1.03×10-1355.参考答案：40856.参考答案：解：此分解反应为一级反应，所以速率与浓度成正比，与时间成反比