第一章 第三节 氧化还原反应 课时训练五-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修第一册第一章第三节氧化还原反应课时训练五学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A．A B．B C．C D．D3．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌5．氧化还原反应的本质是A．有氧元素参与反应 B．有电子转移C．物质状态发生变化 D．质量保持不变6．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．H2O中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Cl2+2KBrBr2+2KClB．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CuO+COCu+CO28．下列单、双线桥的表示方法正确的是A．B．C．D．9．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是A． B．C． D．10．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-11．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键12．在常温下，发生下列几种反应：①②③根据上述反应，下列结论判断错误的是A．溶液中可发生反应：B．在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：D．是的还原产物13．反应中，作还原剂的是A． B． C． D．14．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl15．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜二、填空题16．从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、等中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_____________(填“强”或“弱”)。(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。17．按要求回答下列各题：I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是___________。(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O___________III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________

____H++____MnO+____H2C2O4=____CO2↑+____Mn2++____18．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11℃。(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示：①写出电解时发生反应的化学方程式：___。②ClO2的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的___倍。(2)产品中ClO2含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2=2I-+S，通入的气体中不存在能与I2、反应的成分)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。②滴定终点的现象是___。③测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___(用含c、V的代数式表示)。19．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的灭菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生另一种气体的离子方程式为___________。(2)在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子(如CN—)反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式为___________。(3)利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图如下：仪器a的名称___________；实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是___________。装置A中生成ClO2的化学方程式为___________。20．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。(3)根据上述反应可推知___________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。___________三、实验题21．ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理。其体积分数超过10%时易引起爆炸。(1)在硫酸介质中用过氧化氢还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。①通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有______。②装置B中生成ClO2的离子方程式为______。(2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.20mg·L－1。测定水样中ClO的含量的过程如下：量取100.00mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH≤2.0。加入足量KI溶液，加入少量淀粉溶液作指示剂，再向上述溶液中滴加1.00×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。上述过程中发生的反应依次为：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O2S2O＋I2=S4O＋2I－①滴定终点的现象是______。②通过计算判断该水样中ClO的含量是否符合国家规定，并写出计算过程____。22．连二亚硫酸钠()是一种淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应。某化学小组同学拟利用如图所示装置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液，将气体通入所得溶液中发生反应，制取。回答下列问题：(1)在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐分别是_______(填化学式)。(2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→_______(填接口字母，用箭头表示)，装置B中发生反应的化学方程式为_______。(3)在通入之前，先从b口通入一段时间N2的原因是_______。通入一段时间，在装置B中观察到的现象是_______。(4)装置D的目的是_______。(5)实验结束后，从装置B中分离出的产品要经过滤、洗涤、干燥。下列试剂可以作为洗涤剂的是_______(填字母)。A．甲醇 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．浓硫酸(6)称取2.0g制得的产品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中的质量分数为_______(杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。{已知滴定反应的化学方程式为}参考答案：1．A【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B．爆炸反应为放热反应，B错误；C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。2．B【详解】A.加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。3．D【详解】A．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误；B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误；C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误；D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确；故答案选D。4．D【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。5．B【详解】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。答案选B。6．A【分析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。【详解】A．由分析可知，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故A正确；B．由分析可知，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；C．由分析可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；故选A。7．D【详解】区域3表示属于氧化还原反应，但不属于置换反应的化学反应。根据置换反应和氧化还原反应的定义可知，D项中的化学反应属于区域3。故答案为：D。8．C【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误；B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确；D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误；故答案为C。9．D【详解】A．过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转移为：，故A正确；B．该反应中，氯元素由0价部分降低到-1价，部分升高到+5价，氯气既做氧化剂又做还原剂，氯酸钾为氧化产物，氯化钾为还原产物；生成1个KClO3，失去5e-，生成5个KCl，得到5e-，用双线桥表示电子转移为：，故B正确；C．该反应中，钠元素由0价升高到+1价，发生氧化反应，作还原剂，氯元素由0价降低到-1价，发生还原反应，作氧化剂；2个Na完全反应，失去2e-，1个Cl2完全反应得到2e-，还原剂钠把电子转移给氧化剂氯气，用单线桥表示电子转移为：，故C正确；D．该反应中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，C作还原剂，硅元素由+4价降低到0价，发生还原反应，SiO2作氧化剂；1个SiO2完全被还原，得到4e-，2个C完全被氧化，失去4e-，用双线桥表示电子转移为：，故D错误；故答案选D。10．D【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案选D。11．D【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；答案选D。12．B【详解】，氧化性：；，氧化性：；，氧化性：，所以氧化性关系为：，则还原性为；A．氧化性：，则溶液中可发生：，选项A正确；B．，还原性：是还原剂；，反应中是氧化剂；选项B错误；C．由分析可知，氧化性关系为：，选项C正确；D．氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则是的还原产物，选项D正确。答案选B。13．B【详解】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。14．C【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；故答案为C。15．C【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故答案为C。16．

Cu、C

强

Cu2+＋S2－＝CuS↓

CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率

2:3

HNO3

Cu2(OH)3Cl【分析】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、等中回收铜，废液中通入热空气，并加热，可生成CO2,NH3，得到含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO−、的溶液，加入20%的硫酸，调节pH=2,得到硫酸铜，硫酸铵溶液，加入20%的硫化钠溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体。向含有[Cu(NH3)4]2+、CH3COO−、的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱式氯化铜。【详解】(1)步骤(Ⅰ)“吹脱”时通入空气，氧气把Cu+氧化为Cu2+,将CO氧化生成CO2吹出，吹出游离的NH3等，步骤(Ⅱ)中加入硫酸生成硫酸铵，可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+结合能力强，故答案为Cu、C

强；

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀和Na2SO4，主要反应的离子方程式为Cu2+＋S2－＝CuS↓，因为硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉铜”选用Na2S溶液而不选用NaOH溶液，故答案为Cu2+＋S2－＝CuS↓

CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率。(3)步骤(Ⅳ)反应中CuS和硝酸反应生成NO、S，反应中S元素化合价由-2价升高到0价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故答案为2:3。(4)在第(Ⅴ)硝酸铜溶液中加入硫酸制硫酸铜，同时生成HNO3，则HNO3可循环利用，故答案为HNO3。(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。CuO的物质的量为32.0g÷80g/mol=0.4mol,H2O的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol,HCl的物质的量为(42.9g-32.0g-3.6g)÷36.5g/mol=0.2mol,则CuO:H2O:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1,则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。故答案为Cu2(OH)3Cl。17．

MnO2

HCl

1：2

MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O

6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O【详解】I．(1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，故为：MnO2，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl；由于反应中4分子的HCl中只有2分子的Cl化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：2，故答案为：MnO2；HCl；1：2；(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；II．反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl由+5价降低为Cl2中的0价，HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；III．根据元素守恒可推知另一种生成物为H2O，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中Mn由MnO中的+7价变为+2价的Mn2+，化合价降低了5，而C则由H2C2O4的+3价升高为+4价的CO2，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进行配平可得，该离子方程式为：6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。18．

NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

2.5

8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O

蓝色消失并在30s内不复原

13.5cV×10-3g【详解】(1)①由流程知，电解时反应物有HCl、NH4Cl，生成物有H2、NCl3，故可先写出NH4Cl+HCl→H2↑+NCl3，然后再利用得失电子守恒、质量守恒原理配平NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；②在消毒过程中，氯元素最终均被还原为Cl-，变化过程中，1molClO2、1molCl2分别得到5mol、2mol电子，故ClO2消毒效率是氯气的2.5倍；(2)①ClO2与KI反应时，氯元素被还原为Cl-，I-被氧化为I2，故可写出2ClO2+10I-→5I2+2Cl-，再结合电荷守恒及溶液呈酸性知有H+参加反应、有水生成，由此可确定最终的离子方程式：8H++2ClO2+10I-5I2+2Cl-+4H2O；②滴定终点时溶液由蓝色变为无色，所以滴定终点的现象是蓝色消失并在30s内不复原；③由相关的方程式可得ClO2~2.5I2~5S2O32-，故m(ClO2)=0.2cmol/L×10-3VL×67.5g·mol-1=13.5cV×10-3g。19．

1.25

+H+=H2O+CO2↑

2ClO2+2CN—=2CO2+N2+2C1—

分液漏斗

稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸

NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O【详解】(1)由二氧化氯泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡可知，溶于水时发生的反应为NaClO2与NaHSO4发生氧化还原反应生成NaCl、Na2SO4、ClO2和H2O，NaHSO4与NaHCO3反应生成Na2SO4、CO2和H2O，反应的化学方程式分别为5NaClO2+4NaHSO4=NaCl+4Na2SO4+4ClO2↑+2H2O，NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，由方程式可知，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为1mol×=1.25mol，生成二氧化碳的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故答案为：1.25；+H+=H2O+CO2↑；(2)由题意可知，处理废水时发生的反应为ClO2与水中的CN—离子反应生成NaCl、N2和CO2，反应的离子方程式为2ClO2+2CN—=2CO2+N2+2C1—，故答案为：2ClO2+2CN—=2CO2+N2+2C1—；(3)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置A发生的反应为NaClO3、H2O2和H2SO4发生反应生成ClO2、Na2SO4、O2和H2O，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O；由题干信息可知，ClO2在混合气体中浓度过高时易发生爆炸，为防止因浓度过高而发生爆炸，实验时应从A装置左侧通入氮气的稀释ClO2，故答案为：稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸；NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O。20．(1)AsH3(2)Br2(3)AC(4)【分析】(1).KBrO3在反应中得到电子，作氧化剂，则必有作还原剂的另一物质，其应为含有As元素的物质，AsH3中As的化合价为-3价、H3AsO4中As的化合价为+5价，则AsH3为还原剂。(2)2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则Br由+5价降低5价而成为0价的Br，从而得出X的化学式为Br2。(3)上述反应可写成AsH3+KBrO3+H2SO4→H3AsO4+K2SO4+Br2+H2O，KBrO3为氧化剂，H3AsO4为氧化产物，AsH3为还原剂，Br2为还原产物:A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，则KBrO3＞H3AsO4，正确；B．由A可知，氧化性：H3AsO4＜KBrO3，不正确；C．还原性：还原剂＞还原产物，则AsH3＞X(Br2)，正确；D．由C可知，还原性：X(Br2)＜AsH3，不正确；故选AC；(4)反应中1个KBrO3得到5个电子，1个AsH3失去8个电子，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O中，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。21．