江苏省高一化学 周练十二 生产生活中含氮化合物 氨 硝酸

PAGE4-周练十二之生产生活中含氮化合物氨硝酸一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分)请将选项写在每题的题号的前面1．以下说法中不正确的选项是A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反响都属于氮的固定C．大型中央空调的致冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反响2．以下不属于铵盐的共同性质的是A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的选项是A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气C．氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂4．关于铵盐的表达中正确的选项是：①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反响，不能与酸反响A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤5．以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．实验室可用浓硫酸枯燥氨气6．以下反响中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是A．C＋浓HNO3 B．Cu＋稀HNO3C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO7．以下实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8．在Fe、Cu的混合物中，参加一定量的稀硝酸并微热，充分反响后剩余金属ag．再向其中参加一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，那么A．a可能等于b B．a一定小于bC．a可能大于b D．a一定大于b9．关于硝酸的说法正确的选项是A．硝酸与金属反响时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3具有很强的氧化性和脱水性C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属复原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体10．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO11．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反响，铜全部反响后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反响消耗的HNO3的物质的量可能是×10-3×10-3×10-3×10-3mol12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取三份各100mL溶液分别进展如下实验：(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的选项是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在二、非选择题(此题包括5小题，共40分)13．利用如下图的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2⑧NO2(1)假设烧瓶是枯燥的，那么由B口进气，可收集的气体有_____，假设由A口进气，可收集的气体有______．(2)假设在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．(3)假设烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来枯燥的气体有________，气体应由________口进入．14．(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响．答复以下问题：(1)A中参加的物质是________________，发生反响的化学方程式是________________；(2)B中参加的物质是________，其作用是_____________________________________；(3)实验时在C中观察到的现象是____________________________________________，发生反响的化学方程式是____________________________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________．15．在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol·L-1，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1，向其中参加2.56g（1）请写出铜与稀硝酸反响的离子方程式（2）试计算溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少？参考答案：1．解析：由于NH3易挥发，通常把NH3转化为铵态氮肥．答案：A2．解析：铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O而产生NH3；局部氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化复原反响，不产生NH3.如NH4NO3.答案：D3．解析：NH3与HCl反响为非氧化复原反响，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误．答案：A4．解析：NH4NO3中的NOeq\o\al(－,3)中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反响，⑤不对．答案：B5．解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸枯燥氨气，因为它们会发生反响生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH吸收，故C对；D中在酸性废水中不能形成氢氧化铝胶体而达不到目的．答案：C6．解析：浓HNO3与C反响只表现氧化性，与CuO，NaOH反响只表现酸性，与Cu反响生成NO2表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性．答案：B7．解析：此题考察元素化合物，意在考察考生对元素化合物知识的理解和分析能力．NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反响生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，最终得到BaSO4沉淀，D项错误．答案：B8．解析：在含有NOeq\o\al(－,3)的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少．答案：D9．A10．C11．Ｃ12．解析：第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)三种离子中至少有一种存在；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明NHeq\o\al(＋,4)有0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g．说明BaSO4沉淀0.01mol，原溶液中不存在Ba2＋，BaCO3沉淀(6.27g－2.33g)/197(g/mol)＝0.02mol；根据电荷守恒，负电荷：2n(COeq\o\al(2－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.06mol，正电荷只有NHeq\o\al(＋,4)有0.04mol，所以，一定还有带正电荷的K＋.答案：A13．解析：(1)由B口进气，那么此枯燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置．题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反响，可用向上排空气法收集；由A口进气，那么此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反响，可用向下排空气法收集．(2)假设烧瓶中充满水，那么为排水法收集气体的装置．H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集．用排水法收集时，气体应由A口进入．(3)NH3在水中显碱性，与浓H2SO4反响，不可用浓硫酸枯燥，其余7种气体均可用浓硫酸枯燥．枯燥气体时，气体由B口进入．答案：(1)②③④⑦⑧①⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑦⑧B14．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，那么A中应参加固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反响：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.B装置是枯燥装置，除去NH3中的水汽，应参加碱石灰或CaO等碱性固体枯燥剂．C装置中发生反响：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu，那么C中黑色粉末逐渐变为红色．反响生成的N2及水蒸气和未反响的NH3均会从C装置中进入D试管中，那么D中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水．E装置是气体收