人教版初中高中化学必修一《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)

一、选择题W、X、YZ为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一样。以下表达正确的选项是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简洁离子具有一样的电子层构造D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物正确把握化学用语是学好化学的根底，以下化学用语正确的选项是乙烯的构造简式为CH2CH2C．Cl-的构造示意图为：

B．苯的试验式为C6H6D．NaCl的电子式：“全碳气凝胶”0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。以下有关说法正确的选项是“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在科学家制得一种型分子O4。关于O4和O2的说法的是〔〕互为同素异形体C．它们的摩尔质量一样2:1以下化学用语表达正确的选项是一氯甲烷的构造式CH3Cl正丁烷的构造简式CH3(CH2)2CH3氯化铵的电子式：

B．等质量的O4O2所含原子数一样D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为D．CH4分子的球棍模型：过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下说法错误的选项是〔〕Na2O2的电子式：Na+的构造示意图：C．7.8gNa2O20.4NAD．H2O的比例模型：随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图。以下关于说法中不正确的选项是A．f3周期ⅢA族。d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4x2d2的构造式：某同学在争论前18号元素时觉察，可以将它们排成如以下图的蜗牛外形，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。以下说法中的是虚线相连的元素处于同一族B．离O点越远的元素原子半径越大C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反响D．A、B组成的化合物中可能含有共价键短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有一样的电子层构造，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则以下表达正确的选项是〔〕A．Y2X21：1B．原子半径的大小挨次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反响10．试验室中以下做法正确的选项是用煤油保存金属锂C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体二、填空题11．(1)微粒间的相互作用有以下几种：

用枯燥器枯燥受潮的硫酸铜D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力〔范德华力〕下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的推断(填序号)A．硫酸氢钠溶于水 ；B．氢氧化钠溶于水 ；C．冰熔化 。(2)用电子式表示MgBr2的形成过程： 。(3)以下物质各原子都达8e-稳定构造的是 (填序号)A．CH4B．CS2 C．PCl5D．PH3E．N2F．HCl(4)向含CrO2-的酸性废水中参与FeSO溶液，使CrO2-全部转化为Cr3+。写出该反响的离2 7 4 2 7子方程式： 。12．(1)写出CaO2的电子式 。写出漂白液有效成分的化学式 。用离子方程式表示出明矾净水的缘由 。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。答复以下问题：B在元素周期表中的位置为 ；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 。B、C的简洁离子中，半径较大的是 (填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是 。C、D的最高价氧化物对应的水化物间反响的离子方程式为 。(4)以下表达能说明E的非金属性强于D的是 (填序号)。a．D的简洁氢化物的稳定性强于E的b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d．E的单质通入D的简洁氢化物的水溶液中，有D单质生成致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸取热量，使环境温度降低，到达致冷目的。人们曾承受过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家依据元素性质的递变规律来开发的致冷剂。据现有学问，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：氢化物的易燃性：其次周期 ＞ ＞H2O、HF。化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S H2O；CCl4 CF4(选填＞或＜)。于是科学家们开头把留意力集中在含F、Cl的化合物上。CCl476.8℃，CF4的沸点为－128℃，致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种的致冷剂氟里昂CF2Cl2最终诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多项选择扣分)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A、①③⑤ B、①②③ C、②③④ D、③④⑤下表为元素周期表的一局部，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号答复以下问题：(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是 。(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的挨次是 。(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ，该化合物溶液与元素⑧的单质反响的离子方程式为 。依据信息书写以下反响的方程式⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反响的化学方程式： 。2 2 ⑵SO是一种酸性氧化物，可制取NaSO，从括号内所给试剂〔NaCl溶液、NaOH2 2 Na2SO4溶液〕中选择适宜的，完成这一反响，写出该反响的化学方程式： 。⑶锶〔Sr〕原子的构造示意图如以下图，锶能与水发生猛烈反响生成碱和氢气，写出单质锶与水反响的化学方程式： 。23⑷MnO可经过以以下图所示的转化制取MnCO。“反响Ⅱ”为复分解反响。23①写出“反响Ⅰ”的化学方程式： 。②写出“反响Ⅱ”的离子方程式： 。17．依据要求填空〔所涉及元素均为前20号〕〔1〕A元素的原子M层有5个电子，则其原子构造示意图为 ；最高价氯化物的化学式 。〔2〕C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有一样的电子构造，请写出C离子的构造示意图和电子式： 、 。〔3〕标出以下反响的电子转移方向和数目，并填写有关内容：KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、 氧化剂 ；氧化产物 ；复原剂 ；复原产物 ；被氧化的元素 ；HCl的作用 .五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反响生成盐甲②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反响生成均可生成盐和水③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物〔标准状况下密度为1.25g•L－1〕在确定条件下发生化合反响，生成一种正盐乙请答复以下各题：3 ：ZOn－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋HO〔M为金属元素，方程式未配平〕，则Z原子的构造示意图为 ，n＝3 过程③的化学方程式为 。甲的水溶液呈 性〔填“酸”、“碱”或“中”〕，缘由是 〔用离子方程式表示〕。将Y单质粉末参与到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。以下有关说法正确的选项是 。A．Q元素是形成化合物种类最多的元素单质A是热值最高的物质白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH2白色沉淀丙可能是由生成的YO－离子与溶液中存在的某种离子反响生成2〔5〕Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式 。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，XW元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子20。答复以下问题：W在元素周期表中的位置是 。X和Y元素简洁离子的半径较大的是 (填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是 (填化学式)。Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (用电子式表示)。Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反响的化学方程式为 。20．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种型合成氨的原理如以下图：N2的电子式： 。Li3N中含有的化学键类型是 。〔3〕热稳定性：NH3 H2O〔填“＞”或“＜”〕。NH3、H2O分子中化学键极性更强的是 ，从原子构造角度解释缘由： 。写出右图所示过程的总反响方程式： 。三、解答题蛇纹石矿可以看做是由MgO、FeO、AlO、SiO组成．由蛇纹石制取碱式碳酸2 3 2 3 2镁的试验步骤如下：氢氧化氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开头沉pH1.53.39.4蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是 进展Ⅰ操作时，把握溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH) 不能过2量，假设Ca(OH) 过量可能会导致 溶解、 沉淀生成．2从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参与 (填入物质的化学式)，然后 (依次填写试验操作名称)．物质循环使用，能节约资源．上述试验中，可以循环使用的物质是 (填写物质化学式)．假设热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 填“上升”、“降低”或“不变”，碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于84)．②强碱均能反响；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反响这两种元素分别是 ③G能与A、E②强碱均能反响；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反响这两种元素分别是 ③G能与A、E形成原子个数比均X的分子式为 ，E在周期编号根本信息解决问题其中两种元素的原子核外电子层①数与最外层电子数之比分别为1∶3，3∶1这两种元素是 其中一种元素的氧化物与强酸、为4∶1的分子X、Y 表中的位置是 仅由表中信息还不能确定的元素是 (填字母序号)，假设要确定其是何种元素，还需要的条件是 (填序号)。a．单质能与氧气反响b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性c．单质在常温下为固体d．简洁氢化物的稳定性比E的简洁氢化物强根本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反响的离子方程式为 ， 。上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H2O反响的离子方程式： 。植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。答复以下问题：3 32 4 Mg(BO)·2MgSO·6HO3 32 4 原子的最外层电子排布式为 ；某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反响，得到产物A，A与水反响生成两种碱，该元素周期表中的位置为 周期 族，写出A与水反响的化学方程式 ；比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性 硫(填大于或小于)，硼元素原子中有 种能量不同的电子；硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，缘由可能是 。硼单质性质与铝相像硼在元素周期表中与碳相邻硼单质的晶体构造为空间网状构造硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反响堆铯在地壳中含量比较稀有，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为CsAlSiO (OH)]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸4 4 9 25 2法的工艺流程如下：答复以下问题：(1)铯在元素周期表中属于的族是 ；CsCl的电子式为 。(2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为 ；浸出渣的主要成分为 ；试验操作d的名称为 。锑、铯复盐沉淀用化学式表示为3CsCl2SbCl, SbOCl中各元素的化合价为3+3-2-1SbOCl，则反响c的化学方程式为 ；反响e的化学方程式为 。以下有关铯及其化合物的表达正确的选项是 A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。B．氢氧化铯是一种强碱C．铯的熔、沸点比钠的高D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸E．将铯投入CuSO溶液中，会快速置换出铜4利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进展有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)18.4mol·L-1480mL4.6mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸 mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 。酸浸时，为了提高浸取率可实行的措施有 。(答出两点)HO的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为CrO2-，写出此反响的离子方程式2 2 2 7 。阳离子Fe3+Mg阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开头沉淀时的pH2.7———沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)参与NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使CrO2-转化为CrO2-，2 7 4但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示) 。钠离子交换树脂的反响原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。写出上述流程中用SO2进展复原时发生反响的化学方程式： 。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如以以下图所示：答复以下问题：原料溶解过程中反响的离子方程式是 。Al(OH)3与稀硫酸反响的离子方程式是 。溶液A中通入过量CO2，反响的离子方程式是 。为证明固体B中含有铁，某同学做如下试验：取少量固体B，参与稀硫酸使其溶解，并参与 和 试剂后，溶液马上变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化复原反响的离子方程式为 。联合国大会将202