2021新高考模拟化学试题及答案

2021年高考一模化学试题

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文

献记载的说法正确的是

A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCCh

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程利用的是萃取原理，

属于物理变化

C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《梦溪笔谈》中“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关

2.第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的

单位一一摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A.12g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B.一定条件下，含4moiHC1的浓盐酸与足量MnO?充分反应，转移电子数为2NA

C.标准状况下，2.24LCL与CH4反应完全，形成C—CI键的数目为O.INA

D.常温下，pH=10的CH3coONa溶液中，由水电离出的H卡的数目为IO'NA

3.能正确表示下列变化的离子方程式是

A.铝制器皿不宜长时间盛放碱性食物：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

2++2-

B.向Ba(0H)2中逐滴加入NaHS04溶液使Ba?+恰好沉淀完全：Ba+OH'+H+SO4=

BaSO4i+H2O

2

C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

D.用铜作电极电解C11SO4溶液：2CU2++2H2O=2CU+O2t+4H

4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

酸性KMnO.

溶液

□NaCl

浓度均为0/mol-L'1苯饱和溶液

水

FeSO.溶液NaQ和Nai混合溶液

A.装置甲可用酸性KMnC>4溶液滴定FeS04溶液

B.装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNCh溶液，先出现黄色沉淀,可说明KsP(AgCl)>KsP(AgI),

且AgO可转化成Agl

C.装置丙可用于吸收氨气，且能防止倒吸

D.装置丁可除去氯气中的HC1

5.氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储

氢材料。下列说法错误的是

A.H、B、N三种元素中，电负性最大的是N

B.根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸

C.氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp3杂化

D.NH3BH3属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键

6.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定

一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物(都

含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中正确的是

A.原子半径：D>A>B>C

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D>C

C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D.C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2,且均含离子键

7.某抗结肠炎药物的有效成分，其结构简式如图所示，下列有关该分子的说法错误的是

HN—COOH

2V-0H

A.既有酸性又有碱性

B.含有4种不同的官能团

C.能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应

D.既能使Br2的CC14溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的

制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是

A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

催化剂

C.丙中发生的反应是4NH+5O==4NO+6HO

32A2

D.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3

9.钛酸根(BaTiO。在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器

等多种电子元件。以下是生产钛酸领的一种工艺流程图:

已知：①草酸氧化钛根晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2♦4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58XlOT

下列说法错误的是

A.BaTiO3中Ti元素的化合价为+4

B.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

C.流程中可以通过过滤得到草酸氧化钛银晶体

D.若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则以小^一)在浸出液中的最大浓度为2.58X108mol/L

10.云南银白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。银白铜合

金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.晶胞中铜原子与锲原子的个数比为3：1B.铜银合金是含有金属键的化合物

C.Ni原子核外有2个未成对电子D.银白铜晶体具有较大的硬度

11.对下列实验现象或事实的解释正确的是

选项现象或事实解释

A合成氨需在高温高压下才能进行反应该反应为吸热反应

B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Fe"

将SO2通入饱和的BaCh溶液，放置空气中一段时间,有白色

C说明有BaSO,生成

沉淀生成

两支盛有5mL的HQ?的试管，向其中一支试管中加入绿豆「对HQ?的分解具有

D

粒大小FeL固体,加入Feb固体的试管中产生气泡速度快催化作用

12.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金

属离子，再经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物

以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是

污染物

0H-

A.若铁为阳极，则阳极电极方程式为：Fe-2e=Fe2+

B.阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+20FT

C.每产生1molH2,整个外电路中理论上转移电子数为4NA

2+3+

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe+O2+4H'=4Fe+2H2O

13.某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3coONa溶液加水稀释时的pH变化曲

线如图所示，下列判断错误的是

A.曲线H为CH3coONa稀释曲线

+

B.a点的溶液中c(H)+c(CH3COOH)=c(OH)

C.bc两点溶液中水的电离程度：b=c

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb<Vc。

14.将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)

+B(g)U2c(g),AH<0,反应2s后测得C的浓度为0.6molLr。下列说法正确的是

A.2s后物质A的转化率为70%

B.当v(C)=2v(B)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变

15.向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO

混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金,

使其与一定量的氯气恰好完全反应，消耗标准状况下的氯气7.84L。则m的值是

A.18.4B.17.2C.13.6D.无法计算

16.(14分)钺是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。

镀既能溶于酸也能溶于强碱，是两性金属，利用镀矿(主要成分为3BeO・A12O3・6SiO2及

少量FeO)经以下流程(流程中部分操作已简化)可得到被。

CaCO,稀硫酸(NH)SO,双氧水氨水氨水

-I-I-H-----i(,

镇矿一•僚阑■»]与旻|f滤液1-»滤液「-»滤液111fBe(OH)2........BeCbf强面]fBe

滤渣X滤渣Y滤渣Z滤液

己知：①被和铝的化学性质相似；②氯化被在熔融态时较难电离；

@Be(OH)2在pH>10时会溶解；④Kp[Fe(OH)3]=1.0X1()38。

回答下列问题：

(1)滤渣X为»

(2)滤渣Y的主要成分为[NH4Al(SC>4)2・12H2O],可用作食品添加剂，微溶于稀酸，则流程

中生成NH4A1(SO4)2-12H2O的化学方程式为。

(3)先向滤液II中加入双氧水，目的是,

用离子方程式说明原因。

(4)检验Fe2+部分被氧化为Fe3+的实验操作及现象为..

(5)工业上“电解”BeCh和NaCl的共熔物制备Be时，阴极电极反应为。

17.(14分)亚硝酰氯(NOCL熔点：-64.5C,沸点：一5.59C)是一种黄色气体，遇水易反

应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触

媒剂及中间体等。

(1)第一小组利用纯净的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

inmivv

①iv装置的名称是»

②装置iii的作用是。

③上述装置连接有一处错误，请用语言描述：。

④装置V中吸收尾气时，NOC1发生反应的化学方程式为。

(2)第二小组用以下方法测定亚硝酰氯(N0C1)纯度：取上述III中所得液体m克溶于水，配

制成250mL溶液，取出25.00mL,以KzCiQi溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液

滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。已知：AgzCrCU为不溶于水的砖红色沉淀；常

-12

温下K,p(AgCl)=1.8x10—1。，Ksp(Ag2CrO4)=1.8xl0«

①滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定达到终点的标志是。

③亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为(用代数式表示即可)。

18.(13分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方

向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CCh和H2制备被誉为“21世纪的清

洁燃料”二甲醛(CH30cH3)。在5(XTC时，在密闭容器中将炼焦中的CCh转化为二甲醛,

其相关反应为:

反应I：2co2(g)+6H2(g)、催化剂、CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.7kj/mol

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)AHi=-90.1kJ/mol

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH2

③CO(g)+H2O(g)QCO2(g)+H2(g)△H3=-41.0kJ/mol

则反应△H2=«

(2)在一定温度下向体积为VL的密闭容器中通入1molCO2和3mol七进行反应，达到平

衡时，容器中CH30cH3(g)为amol,CO为bmol,CH30H(g)为cmoh

①反应I的平衡常数的表达式,H2O(g)的浓度为mol/L(用含a、

b、c、V的代数式表示)。

②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.气体密度不变B.混合气体平均相对分子量不变C.消耗速率：3V(CO2)=2V(H2O)

③右图是反应I中CO2转化率关系图。图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC

的大小关系是

(3)Na2cCh中阴离子的立体构型是，C、N、O三种元素第一电离能由大到小

的顺序为____________

19.(14分)马来酸酎(°、

是世界上仅次于

HC=CH

醋酢和苯酊的第三大酸酊原料。马来酸酎制备可降解的PBS塑料和衣康酸的合成路线如图

所示:

APBS塑料

R，

已知:R"CH0+R，CH£00R中广>R"—CH=C—C00R

(1)A中含有官能团的名称是

(2)C的分子式是C4H4O4，是一种二元竣酸。C为顺式结构，结构简式是

(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________

(4)E的分子式为C6H8。4，G的名称是

CH2=CHC00H'>J——>高聚物K

(5)D脱竣生成II

①I生成J的反应类型为O

②同时符合下列条件的有机物共有种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3：3：

1:I的一种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。

a.相对分子质量比J大14b.与J具有相同官能团c.可发生银镜反应

化学参考答案

123456789101112131415

BCBDBDBABBCACCA

1.【答案】B

【解析】

A."煤饼烧蛎房成灰"是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石

灰（Ca。），所以灰的主要成分为氧化钙，故A错误：

B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过

程为化学变化，不属于升华，故C错误；

D.D中涉及的化学反应为：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,属于置换反应。

2.【答案】C

【解析】

A.12g金刚石物质的量为lmol,由金刚石的结构可知lmol金刚石中含有的共用电子

对数为2NA，故A错误：

B.随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，所以完全反应后，转移

电子数小于2NA,故B错误；

C.根据CH4和Cl2发生取代反应时,消耗lmol氯气形成ImolC-CI键,可知O.lmolOz

与CH4反应完全，形成C-CI键的数目为O.INA，故C正确；

D.常温下pH=10的CKCOONa溶液中，由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,但题中没有提

供溶液体积，故由水电离出的H+的数目无法确定，故D错误。

3.【答案】B

【解析】

A.铝制品表面主要是AI2O3,AI2O3+20H-=2AI0r+H2O,故A错误；

B.反应符合事实，遵循物质拆分原则及反应中的微粒数目比，故B正确；

C.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO］的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式

+

为：HCO3+H===H2O+CO2T,故C错误；

D.用铜作电极，阳极Cu放电，故D错误。

4.【答案】D

【解析】

A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管

中，它能腐蚀橡胶管，故A错误：

B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀,说明碘化银先沉淀，

因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明KsP(AgCI)>/Csp(Agl),但不能证明AgCI可转

化成Agl,故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故c错误；

D.HCI在水中溶解度较大，而氯气在饱和NaCI中溶解度较小，故D正确。

5.【答案】B

【解析】

A.H、B、N三种元素中，电负性最大的是N,A正确；

B.B、Si符合对角线规则，最高价氧化物对应的水化物的酸性接近，但硼酸是一元酸，

硅酸是二元酸，故B错误；

C.NH3BH3分子中，B、N均含有三个单电子，杂化轨道类型都是sp3,C正确；

D.NHsBHj属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键，其他的作用力还

有范德华力以及氢键，D正确。

6.【答案】D

【解析】

A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用"C鉴定文物的年代，故A为C,

B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N,C为金属元素且有两种常见

氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2,即C为Na,D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，

先变红，说明水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为a。

A.根据元素周期律，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C>D>A>B,故A错误：

B.B的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,D的最高价氧化物对应的水化物是HCI04，C的

最高价氧化物对应的水化物是H2c03,非金属性a>N>C,HCIO4酸性最强，故B错误；

C.N的氢化物可以是NH3,也可以是N2H4等，C的氢化物是一类物质，即燃，烧的状态有气

态、液态和固态，因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，故C错误；

L

D.C的两种含氧化合物分别是Na20和Na2O2,其电子式分别是.工」.、

Na+「s(5s()：I2Na+

L••••」，阴、阳离子个数比均为1：2,均含离子键，NazOz中还含有共

价键，故D正确。

7.【答案】B

【解析】

A.该分子中含有氨基和竣基，既有碱性又有酸性，故A正确：

B.分子中含有氨基、(酚)羟基和皎基，共三种不同的官能团，苯基不属于官能团，故B

错误：

C.该分子中氨基和粉基以及苯酚结构都可发生取代反应，苯环结构可和氢气发生加成反

应，但不能发生消去反应，故C正确；

D.含有酚羟基，能与澳发生取代反应使其褪色，同时具有还原性，能与KMnO4溶液发生

氧化反应使其褪色，故D正确。

8.【答案】A

【解析】

A.根据题目要求，既要制得氨气，又要得到氧气，而选项中的材料只能得氨气，可以

选择固体Na?。?，故A错误：

B.干燥氨气可以选择碱石灰，故B正确：

C.NK和02在加热和CnO3的催化作用下，发生催化氧化反应，故C正确：

D.HNCh能使石蕊溶液变红，故D正确。

9.【答案】B

【解析】

A.根据化合价代数和为零的原则，Ba是+2价，0为-2价，所以Ti为+4价，故A正

确；

B.酸浸不可以用硫酸，会将钢离子沉淀，故B错误：

C.从溶液中得到晶体，可以用过滤操作，故C正确；

2+22

D.BaCOs的溶解平衡表达式为BaCO3(s)-Ba(aq)+CO3(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba+)•c(C

2

O3j=2.58x10-9,若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则(XV-在浸出液中最大浓度笔詈二

mol/L=2.58xlO-8mol/L,故D正确。

10.【答案】B

【解析】

A.在晶胞中定点的原子分摊1/8,,面心的分摊1/2,则Cu原子平均占有1个，Ni原

子平均占有3个，故A正确；

B.合金不是化合物，故B错误：

C.Ni的价层电子排布为3d有2个未成对电子，故C正确：

D.合金具有较大的硬度，较低的熔点，从题干信息的应用也可得出，选项D正确。

11.【答案】C

【解析】

A.反应是放热反应或吸热反应，与反应条件无关，事实上合成氨的反应为放热反应，故A

错误；

B.溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能

是Fe3♦外，还可能是含其他氧化剂(如溪水)的溶液：当然黄色溶液也可能是稀的碘水，故

B错误；

C.S02和BaCb溶液不反应，但是在放置空气中一段时间，空气中的氧气会氧化S02，产生

2

SO4",故C正确：

D.过氧化氢可氧化亚铁离子，生成铁离子可对电。2的分解具有催化作用，故D错误。

12.【答案】A

【解析】

A.由装置图可知，若铁为阳极，阳极电极方程式有Fe-2e.=Fe?+和2H2。-4/=02个+4H*,

故A错误：

B.阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2。+2/=力个+20H"故B正确；

C.根据A中的阳极反应Fe-2e=Fe2+和2H2。-4/=。2个+4H*,所以每产生Imolhh，整个

电解池中理论上转移电子数为4NA，故C正确：

D.若铁为阳极，阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2♦和2H2。-4/=。2个+4H+,在处理废水的

2t3+

过程中二价铁还被放出的氧气辄化成三价铁，离子方程式为：4Fe++O2+4H=4Fe+2H2O,故

D正确。

13.【答案】C

【解析】

A.NaOH是强碱，而CIUOONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH溶液进行稀释时，CH3COONa

溶液的pH变化比较平缓，所以曲线II为CHsCOONa稀释曲线，故A正确；

B.任一点溶液中均存在电荷守恒：c(0H-)+c(CH3C00-)=c(H*)+c(Na+),依据物料守恒有：

C(CHJCOO-)+CCCHJCOOH)=c(Na'),将两式相减得：c(H+)+c(CftCOOH)=c(0H-),故B项正确;

C.Ac两点溶液中pH相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的

溶液，水的电离因CH£OO-水解而受到促进，所以水的电离程度：b<c,C项错误；

D.盐类的水解是微弱的，所以稀释前NaOH溶液与CH3COONa溶液中溶质的物质的量：

/?(CH3COONa)>/?(NaOH),所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的Ac处溶液恰好完全反应

时，消耗盐酸的体积：匕〈匕，故D项正确。

14.【答案】C

【解析】起始时，A的浓度为等2moi/L,B的浓度为等lmol/L,反应2s后测得C的

浓度为0.6mol/L,则

2A(g)+B(g)=2C(g)

开始(mol/L)210

转化(mol/L)0.6030.6

2s(mol/L)1.40.70.6

o.6mol

A.2s后物质A的转化率为故A错误：

L

B.v(C)=2v(B)时，不能判定平衡状态，正逆反应速率之比等于系数之比，故B错误；

C.达到平衡状态时，增加A(g)物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率

增大，而A的转化率减小，故C正确；

D.AH<0,为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D错

误。

15.【答案】A

【解析】

向铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧

化钠溶液生成的沉淀为Fe(0H)3、Cu(OH)2,则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离

子的质量为：30.3g-mg,氢氧根离子的物质的量为：n(OH)=(30.3-m)gvl7g/mol；Cb与

铜、铁反应产物为：FeCb、CuCI2,根据电子守恒，消耗的物质的量为：

n(OH)=n(Cl)=78.4LX2/22.4L/mol,解得m=18.4g,答案为A。

16.(14分)

【答案】

(1)SiO口和CaSO,(2分)(写出SiO：即可)

HSiO：和CaSO,也给2分

(2)(NH，SO,+AL(S0,)3+24HQ=2[NH4Al(S03・12HMI(2分)

(3)将Fe?+全部氧化为Fe3+(2分)2Fe"+HG+2昨2Fe升+2压0(2分)

(4)取上层清液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色溶液，则证明含有Fe3+；(2

分)另取少量上层清液滴入酸性高钵酸钾溶液，若紫色褪去，则说明含有Fe"。(2分)(其

他合理答案也可)

(5)BeCL+2e-=Be+2CV(2分)

【解析】

被矿(主要成分为3BeO•ALO3•6SiO?及少量FeO)加入碳酸钙烧熔，得到硅酸钙、FeO、BeO、

A1G等，加入稀硫酸酸浸得到滤渣X为SiO”加入硫酸铉处理得到滤液I和滤渣Y,滤渣Y

的主要成分为[NH4Al(S0,)L12HQ],滤液I含有Fe"、Fe"、Be"等,过滤后得到滤液H加入

双氧水、氨水处理，将Fe"全部氧化为Fe，滤渣Z中含有Fe(OH)”继续加入氨水作用得

到滤液HL过滤得到Be(OH)”加热Be(OH)2得到BeO,高温条件下通往氯气和过量C,作用

后得到BeCL,电解BeCL得到Be.

(1)镀矿(主要成分为3BeO・ALOL6SiO2及少量FeO)加入碳酸钙烧熔，得到硅酸钙、FeO、

BeO、AIM等，加入稀硫酸酸浸得到滤渣X为SiO”

(2)加入硫酸钱处理得到滤液I和滤渣Y,滤渣Y的主要成分为[NH4Al(S0.)「12HQ],可用

作食品添加剂，微溶于稀酸，则流程中生成NH^AKSO,)：-12H：0的化学方程式为(弧)£0,+

Ab(SO,)3+24H：0=2[NH4Al(SO4)2•12H:0l。

(3)先向滤液II中加入双氧水将Fe,+全部氧化为Fe",再通过调节pH值使Fe'+水解生成

Fe(OH)3沉淀而除去，而Be,未开始沉淀，该过程反应的离子方程式为2Fe"+HG+2H'=2Fe'

++2H：0o

(4)检验Fe"部分被氧化的实验操作及现象为：取上层清液于试管中，向其中滴加KSCN溶

液，若出现红色溶液，则证明含有Fe3+：另取少量上层清液滴入酸性高镭酸钾溶液，若紫色

未褪去，则说明Fe°+全部氧化为Fe3+：Fe，+和氨水反应生成Fe(OH),沉淀，漉渣Z中含有

Fe(OH)3.

(5)制备BeCL的化学方程式为Be(H€H：l=^LBeCL+CO；工业上“电解”BeCl：和NaCl

的共熔物制备Be时，氯化被在熔融态时较难电离，在电解过程中需要加入等量的NaCl,可

增强熔融盐的导电性，BeCL在阴极得电子而析出Be,BeCL+2e=Be+2C]。

17.(14分)

【答案】

(1)①干燥管(2分)

②冷却、收集液体NOCI（2分）

③NO导管未插入浓H2SO4液面下（只回答此句给1分）

干燥管（装置IV）应该粗口进，细口出（回答此句给2分）

④NOC1+2NaOH==NaCl+NaNO:+H:0（2分）

（2）①酸式（2分）

②滴加最后一滴AgNOs溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变色

（2分）

（3）10bcxl0-3x655X100%（2分）

m

【解析】

（1）己知NOC1的沸点为-5.5℃,遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体N0C1,再用装

有无水CaCL的干燥管IV防止水蒸气进入装置HI中使NOC1变质，由于NO和CL都有毒且污

染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此装置W的名称是干燥管，在连接时，气体的流向要粗

口进，细口出。且装置IV中装有无水CaCL。

③N0C1遇水反应生成HC1和HN0：,再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：

NOCI+2Na0H=NaCl+NaN0：+H：0»

（2）①AgNOs为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中。

②当C「恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag*与CrO产生成Ag£iQ沉淀，白色沉

淀变成砖红色沉淀，且30s内不褪色。

③滴定过程中存在数量关系〃（N0Cl）=〃（AgNa）,

所以取出25.OOuiL溶液中〃（N0Cl）=6cX10'!moL则N0C1总的物质的量为106cx10-3mol,

所以质量分数为：10Z，CX1°-,X65-5x100%

m

18.（13分）

【答案】

（1）-24.5kj/mol（2分）

（2）①K=c（CH30cH3）。（出0）尸（CO2）?（H2）（2分）（3a+b+c）/Kmol/L（2分）

②BC（2分）③KA>KB=KC（2分）

（3）平面三角形（1分）N>O>C（2分）

【解析】

（1）2CO2（G+6H7值）催彻、CH3OCH3（g）+3H?O（GAH=-122.7kJ/mol

©CO(g)+2H：(g)(g)AHl=-90.1kj/mol

②2CHQH(g)5=^CH30CH3(g)+HQ(g)AH?

@C0(g)+H：0(g)^^COKg)+H：(g)AH3=-41.0kj/mol

AH3=AH+(3)X2-(1)X2,整理可得AH：=-24.5kj/mol；

2

(2)0/r=c(CH3OCH3)c(H2O)/C(C02)c(H2)o设达到平衡时H2axmol,CO;jmol,H：zmol,则

根据元素守恒可列关系式：碳元素守恒：丹+42a=1；氧元素守恒：b+2)-x+c+a=2;氢元素

_

守恒：2z+2x=4c=6a=60解得：x=3a+b+c,y=l-2ab-c,z=6-12a-2b-6c。贝!]c(H[0)=(3a+Z»+c)

/Vmol/Lo

②密闭容器中进行的反应，反应前后气体质量不变，所以密度不变，A错误；质量不变，反

应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量不变时，达到平衡，B正确：可逆反应达到

平衡时，正逆反应速率相等，C正确。

③B、C两点T相同，K相等，A点T低，正反应放热，所以降温平衡正移，KA>KB=KC.

(3)C0「中心原子孤电子对数为0,价层电子对数为3,则离子为平面三角形。

19.(14分)

C=C

/\

(1)碳碳双键、澳原子(2分)(2)HOOCCOOH(2分)

OHOHoo

(3)«HOOC(CH2)2COOH+nCH:(CHt)tCH,二比二-HOECCCH,)^—O-(CHz)<-OiH+(2n-DHiO

(2分)

(4)甲醛(2分)

HCOOC_CHCH

⑸酯化(取代)反应(2分)8(2分)|-(2分)