安徽省A联盟高三下学期开考试理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O—16Na-23Al-27Mn—55Fe—561．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是(）A．误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B．家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C．冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D．镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料【答案】B2．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（)A．标准状况下，11。2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB．1L0。5mol·L—1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD．向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA【答案】A【解析】A．每个H2和D2均含有2个质子，标准状况下11。2LH2和D2的混合气体的物质的量为0。5mol，所含的质子数为NA,故A正确；B．CO32-的水解使溶液中阴离子总数增加，则1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA，故B错误;C．质量相等的乙烯和丙烯含碳碳双键的数目不等，则混合气体所含有的碳碳双键数不确定，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，向足量水中通入1mol氯气,氯气不可能完全转化为HCl和HClO，故B错误;答案为A.【点睛】：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;选项B为易错点，注意CO32—的水解使溶液中阴离子数目增加；难点为D，要结合可逆反应的限度去判断；解答此类试题时,要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况等。3．下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是(）A．有机物a只能是淀粉B．反应①、②、③均为取代反应C．有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．有机物d的羧酸类同分异构体只有1种【答案】C4．A、B、C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.B、C、E最外层电子数之和为11；A原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（）A．简单离子半径:B>CB．最高价氧化物对应水化物的酸性:A<EC．工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D．相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多【答案】A【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层,K层容纳2个电子,所以A为C元素；C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，则D为Al元素;E是制备太阳能电池的重要材料，则E为Si元素;B、C、E最外层电子数之和为11,即B+1+4=11,则B的最外层电子数为6，即B为O元素；A．O2—和Na+的离子核外电子排布相同，核电荷数大,离子半径小，即O2—〉Na+，故A正确；B．碳的非金属性比硅强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故B错误；C．因熔融的氯化铝不导电，则工业上不用电解氯化铝的方法制备单质A，故C错误；D．相同质量的Na和Al与足量稀盐酸反应，Al生成的氢气多,故D错误；答案为A。【点睛】：以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、微粒半径半径、元素化合物的性质等，准确推测元素是解题关键,再结合元素周期律及元素化合物的性质分析。5．下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）A．测定反应生成氢气的速率B．模拟海水中铁的防护C．证明碳酸氢钠热稳定性差D．制备乙酸甲酯【答案】B6．直接氨硼烷(NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（）A．左侧电极发生还原反应B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0。6mol电子【答案】D【点睛】：考查原电池理论，解题关键是根据电池反应，准确判断正、负极及其电极反应式,根据电池反应NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O，可知正、负极的电极反应式分别是：3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e—=NH4++BO2—+6H+，负极发生氧化反应，则右侧电极为负极，据此解题。7．常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是（)A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c（NH4＋）>c（A＋)>c(H＋)>c(OH－）D．完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA〈HB【答案】D【解析】pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化程度小,由图示可知HB的酸性比HA弱;A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，最初因生成的NaB水解，促进水的电离，但当NaOH过量后，过量的NaOH将抑制水的电离,故A错误；B．常温下,pH之和等于14的酸和碱等体积混合，混合液的酸碱性是“谁弱显谁性，双强显中性”,如果等常浓度碱的电离程度比HB还小，则混合液显碱性，故B错误；C．氨水与HA溶液混合后的溶液中肯定存在的电荷守恒式是c(NH4＋)+c(H＋)=c(A-）+c（OH－），，则c(NH4＋）〉c（A—)>c(H＋)〉c（OH－）肯定不成立,故C错误；D．因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大,则完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HA〈HB,故D正确;答案为D。8．下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸,写出该反应的化学方程式：____________________。（2)B为干燥装置，加入的固体是____________________;欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有____________________的洗气瓶。（3）C中的反应现象是____________________；D的作用是____________________。（4）已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O.E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性)中肯定存在：Cl—、OH—和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO—和SO32—.A．甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32—不能同时存在，其理由是____________________(用离子方程式表示)。B．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于试管中,加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液,发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？____________________（填“正确”或“不正确")，理由是____________________。C．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-____________________（写出实验步骤、现象和结论）。【答案】(1)．KClO3+6HCl（浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O（2)．五氧化二磷（或其他合理答案）（3）．饱和食盐水(4）．生成棕黄色的烟(5）．安全瓶(或防倒吸)(6）．ClO—+SO32—=Cl—+SO42—（7)．不正确（8）．HClO具有漂白性，也能使品红溶液褪色(9)．取少量吸收液，加入适量稀硫酸酸化，再加入几滴石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，则原溶液中含有ClO-;若溶液变红且不褪色,则原溶液中不含ClO—（3）在加热条件下Cu遇氯气,剧烈燃烧，产生棕黄色的烟;因氯气易溶于NaOH溶液，为防止产生倒吸现象，选择D装置作安全瓶；（4）A．因ClO-有强氧化性，而SO32—有较强还原性，二者易发生反应ClO-+SO32-=Cl—+SO42—,则吸收液中不可能同时存在ClO—和SO32-;B．因吸收液中可能存在ClO-，在酸性条件下HClO有漂白性，也能使品红褪色，故乙同学的推断不正确;C．为检验吸收液中是否含有ClO—，可取少量吸收液，加入适量稀硫酸酸化，再加入几滴石蕊溶液,若溶液先变红后褪色,则原溶液中含有ClO-；若溶液变红且不褪色，则原溶液中不含ClO—.9．工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②焙烧过程中主要反应为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：Al3—Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12。210.68。89.6沉淀完全的pH值4。73。213。110.111。1（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量、时间的最佳选择依次为____________________、____________________、____________________.图1焙烧温度对图2氯化铵用量图3焙烧时间对锰浸出液的影响对锰浸出液的影响锰浸出液的影响（3)对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为____________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。（4）“碳化结晶"步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_______________________________.（5）上述流程中可循环使用的物质是____________________.(6)为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验(杂质不参加反应）:实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43—+2H+23-+NO2—+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00。00mL2。00mol·L—1的（NH4)2Fe(SO4）2溶液，发生的反应为:3—+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液.①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为________________________(还原产物是Cr3＋）。②产品中碳酸锰的质量分数为____________________(结果保留3位有效数字)。【答案】(1）．坩埚(2)．500℃(3）．1.10∶1（或1。10/1.1∶1、1.1）（4）．60min（5）．4.7≤pH＜8。8（6）．Mn2＋+2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7)．NH4Cl(8）．6Fe2＋+Cr2O72-+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O（9）．95。8％或0.958（3)在80℃～90℃时，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液的pH在“4.7≤pH＜8。8”，水解沉淀Fe3+，此时Al3+也水解为Al(OH）3沉淀；（4）“碳化结晶"时，加入碳酸氢铵是HCO3-的电离促进Mn2+生成MnCO3溶液，同时HCO3—与电离出的H+结合成水和CO2，发生反应的离子方程式为Mn2＋+2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(5）“碳化结晶”时副产物为NH4Cl，可作为原料循环使用;（6）①Fe2＋有还原性，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为Fe3+,同时K2Cr2O7被还原为Cr3+，发生反应的离子方程式为6Fe2＋+Cr2O72—+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；K2Cr2O7的物质的量为1.00mol·L—1×0。01L=0。01mol，过量Fe2+的物质的量为0.01mol×6=0。06mol，则与3-反应的Fe2+的物质的量为2.00mol·L—1×0.1L—0.06mol=0。14mol,根据Mn2+～3-～Fe2+，可知Mn2+的物质的量为，则样品中碳酸锰的质量分数为(0.14mol×115g/mol)÷16.80g×100%=95。8%。10．高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe(s)+3CO2(g）△H（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2。24gFe.5min内有CO表示的平均反应速率是__________________mol·L-1min—1；5min时CO2的体积分数为____________________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=________________________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________________（填序号)。A．容器内固体质量保持不变B．容器中气体压强保持不变C．c(CO）=c（CO2)D．v正(CO）=v逆(CO2）(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K）之间的关系如图所示,其中直线的斜率为-QUOTE(气体常数R=8.3×10—3kJ·mol-1·K-1)。①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________(填“增大”、“减小”或“不变”)②该反应的△H=____________________kJ·mol-1.（4)结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施____________________、____________________。【答案】（1）．0。006（2）．60％(3）．c(Na＋)>c（HCO3—）〉c(CO32-）〉c（OH—)>c(H＋)（4）．c3（CO2)/c3(CO)(5）．ad(6）．减小（7）．—24。9（8）．降低CO2的浓度（9）．适当降低温度【解析】高炉炼铁中常见的反应为:Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H（2)由Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g)，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应的化学平衡常数表达式为K=；A．容器内固体质量保持不变,能说明是平衡状态，故a正确;B．因容器中气体的总物质的量不变,压强保持不变无法说明是平衡状态,故b错误；C．c（CO)=c（CO2）无法说明是平衡状态，故c错误；D．当v正（CO）=v逆（CO2）时能说明是平衡状态，故d正确;故答案为ad；(3）①根据图像可知，lnK随增大而增大，而温度越高，越小,则该反应的平衡常数随温度升高而减小;②设直线与纵轴交点的纵坐标是b，则有lnK=—QUOTE·QUOTE+b，将M、N两点的坐标数值代入求得b=1.8，则有4。8=—+1.8，解得△H=—24。9kJ·mol-1；(4）此反应正方向为放热反应，可以通过降低CO2的浓度或适当降低温度，使平衡正向移动，达到提高CO转化率的目的.11．【化学——选修3：物质结构与性质】铁和钴是两种重要的过渡元素。（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。(2）6(NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ）,是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。(3）尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________。（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。(5）Co（NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为SO4和Br。已知Co3＋的配位数是6,为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________.（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。【答案】（1)．【答题空1】Ⅷ（2）．【答题空2】3（3）．【答题空3】3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（4）．【答题空4】O、N、C、H（5)．【答题空5】sp2(6）．【答题空6】7∶1（7)．【答题空7】离子半径大小（8）．【答题空8】SO42—、NH3（9)．【答题空9】FeC（10)．【答题空10】×3×1010（3）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C—N键、1个C=O键,没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化;分子中σ键数目为7，π键的数目为1，二者数目之比为7∶1；(4)晶格能的主要影响因素是离子电荷、离子半径及离子构型，FeO与NaCl的晶体构型相似,离子电荷电荷也已知，还需要离子半径大小才能比较晶格能大小；（5）由SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在,所以会与钡离子结合成白色沉淀；另一种加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界，则第二种配合物为Br，其配体为SO42-、NH3;（6）晶胞中Fe原子的个数为8×QUOTE+6×QUOTE=4，碳原子数为12×QUOTE+1=4，Fe和C的原子数目比为1：1，则该物质的化学式为FeC；一个晶胞中含有4个FeC，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为xcm，则晶胞的边长为QUOTExcm，晶胞的体积为（QUOTEx)3cm3，晶胞的密度为dg·cm-3=（68×4g）÷，解得x=cm=×1010pm。【点睛】：本题考查电负性及与金属性非金属性的关系等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性