2021学年高二化学上学期期末测试卷03（人教版选择性必修1）（全解全析）

2020-2021学年上学期期末测试卷03

高二化学

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷(选择题共48分)

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是

A.2O3(g)=3O2(g)AW<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)A//>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A//<0D.CaCO3(s>CaO(s)+CO2(g)A//>0

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是:()

+

A.HCOOH+H2OUHCOO-+H3O

+

B.HCO；+H2OCO,'+H3O

C.COj+HzOUHCO’+OH-

D.HS-+H20as2-+H3O+

3.关于化学反应中能量变化的说法正确的是()

A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能

B.同温同压下，H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同

C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ-mo「，则2cO2(g)=2CO(g)+Ch(g)反应的411=+566.01<1010「1

D.催化剂能改变反应的焰变

4.下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW!CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)NH2

②2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴A〃iH2(g)+；O2(g尸比0(1)

③T七时，在一定条件下，将ImolSCh和ImolCh分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时

放出的热量分别为。2

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)\H2

A.①②③B.②③C.②③④D.③④

、一c(CO)xc(H,O)一

5.高温下，某反应达到平衡，平衡常数长=二C、，口；。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法

C(CO,)XC(H2)

正确的是()

A.该反应的焰变为正值

B.恒温下，增大压强，氏浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2O、黑:剂、CO2+H2

6.有关电化学知识的描述正确的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NCh)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池

7.将V)mL1.00mol-L'HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结

果如图所示(实验中始终保持W+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A.该实验在甲图装置中完成

B.做该实验时环境温度为22c

C.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.NaOH溶液的浓度约为ISOmolL-

8.(2020.福建省平和第一中学高三期中)断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肿(H?N—NH?)的有

A.N?(g)比02(g)稳定

1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AHi=-534kJ-mol-

C.图中的4113=+22181410101"

D.表中的a=194

9.在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）=xC（g）符合图像（I）所示关系。由此推断，对图像（I）和⑴）说

法不正确的是

A.x=l

B.正反应为放热反应

c.P3>P4,y轴表示B的质量分数

D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量

10.锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不

正确的是（）

HMH

金属锂壬空气

多孔碳棒

有机.

电解液碱性

电解液

固体电解质

（只允许Li，通过）

A.随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高

B.若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的

吸附

C.放电时，当有22.4LO2（标准状况下）被还原时，溶液中有4moiLi+从左槽移动到右槽

D.锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程式为4Li+Ch=2Li2O

11.图中曲线，可以描述乙酸（甲,氏=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙,Ka=L4xlO-3）在水中的电离度与浓度关系的

已电离的弱电解质的分子数

是（）（已知:电离度=X100%)

弱电解质的初始分子数

浓度浓度

浓度iHl«

12.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌澳液流储能系统，实现了锌漠电池的隔膜、极板、电

解液等关键材料自主生产。锌澳电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电时负极反应为2Br--2e=Br2

C.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

13.在300mL的密闭容器中，放入银粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示；下列说法不正确的是()

Ni(s)+4CO(g)^Ni(CO)4(g),

温度/℃2580230

平衡常数5X10421.9x10-5

A.上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g);Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2xl(y5(mo[.L")3

C.80℃达到平衡时，测得n(CO尸0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2moiL」

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol・L",则此时v(正)>v(逆)

14.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸HCOOHHCNH2CO3H2sO3

7Ka1=1.54X10-2

Kai=4.3xl0-

电离平衡Ka=1.77X10-410

(25℃)Ka=4.9xlO

^2=5.6x10-11Ka2=1.02x10-7

下列选项错误的是()

A.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

少量通入溶液中：

B.S6Na2co3SO2+H2O+CO；-=SO^+H2CO3

C.中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.CN+H2O+CO2=HCN+HCO；

15.利用反应6NC>2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污

染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

阴离子交粮置

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6SN2+6H+

D.当有2.24LNC)2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol

16.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图

所示，下列推断正确的是()

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.H、F点的导电能力一定相同

C.H、F点对应溶液中都存在：c(Na*)=c(C「)+c(CK>)

D.G点对应溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+)

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17.(8分)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B

键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键H—HCl—Cl0=0C—ClC—H0—HH—Cl

E/(kJ-mol')436247X330413463431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为—(填“吸热”或"放热”)反应，其中AH=(用含有a、

b的关系式表示)。

(3)曾用CuCL作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为o

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的

能量变化为。

18.(10分)氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义.

回答下列问题：

(1)肌(N2HQ与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肿与足量液态四氧

化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量6L25kJ,则该反应的热化学方程式为

(2)在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密团容器中发生反应生成N%

气体混合物中C(N2)、C(H2)、C(NH.3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是—选填字母。

a.vE(N2)=V逆(H2)

b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)~t的曲线上相应的点

为_(选填字母)。

(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molN02发生如下反应：

2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ/molo测得的NCh体积分数［(p(N02)］与反应时间(t)的关系如表：

t/min020406080

(p(NO2)1.00.750.520.400.40

①计算时，

0~20minv(N2O4)=_»

k.

②已知该反应其中、为速率常数，则时，子=—

vMNO2)=krc2(NO2),vj£(N2O4)=k2-c(N2O4),kik2373K；

k2

改变温度至时，则(填“>”、"V"或"=”)。

Tki=k2,Ti_373K

19.(12分)回答下列问题：

已知：715：7ll

(1)H2S：Ka।=1,3x1O-Ka2=7.1x1O-H2CO3Kai=4.3xlO-Ka2=5.6xlOCH3COOH：Ka=1.8xlO-5NH3H20：

Kb=l.8xl0-5

①常温下，0.1010卜1/闪225溶液和0.101011-虫22€：03溶液，碱性更强的是,其原因是。

②25℃时，CH3COONH4溶液显性。NaHCCh溶液的pH(填“大于”或“小于”)CH3coONa溶液的

pH。

③NH4HCO3溶液显性，原因是。

(2)25℃时，H2sO3=HSO；+H+的电离常数^=1.0x10-2,则该温度下NaHSCh的水解常数Kh=—；若向

C(H2S03)

溶液中加入少量的则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

NaHSChL,c(HSO')

(3)能证明Na2sCh溶液中存在SO,+H2OUHSO；+OH冰解平衡的事实是(填字母，下同)。

A.滴入酚酗溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B.滴入酚配溶液变红，再加BaCL溶液后产生沉淀且红色褪去

C.滴入酚酎;溶液变红，再加氯水后红色褪去

20.(12分)利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

I.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酰溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnCM溶液，C、D

为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

⑴闭合Ki,断开K2,通电后，d端显红色，则电源b端为一极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方

法为一。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为

⑵已知C装置中溶液的溶质为CU(NO3)2和X(NC>3)3,且均为O.lmol,打开K”关闭K2,通电一段时间后,

阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则C1P+、X3+,T氧化能力由大到小

的顺序是。

(3)D装置中溶液是H2s04溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是一。

II.电化学技术是有效解决CO、SCh、NO、等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SOz为原料，采用电化

学方法制取硫酸，装置如下：

⑴电解质溶液中SO：离子向(填“A极”或“B极”)移动。

(2)请写出负极电极反应式____。

⑶用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO3和KNCh混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L(标

准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为一。

21.(10分)(1)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以

IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应化学方程式为：C2H50H(g)+IB(g)=ETBE(g)4H。反应物

被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△"=—kJ/molo反应历程的最优途径

是(填Ci、C2或C3)。

9

¥C

•C

n

j7

-

f6

.

-S

f®r4

3

2

―

C|表示先吸附乙醵，C2表示先吸附异丁烯，C3表示乙醉和异丁烯同时吸附

催什布

用可消除污染，反应原理为：I以分别为

(2)N%NO4NH3+6NO,'5N2+6H2O,“(N%)：“(NO)4：

1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a对应的/I(NH3)：〃(N0)=—。

②曲线c中NO的起始浓度为4xl0-4mg/m\从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为。

③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是—(至

少写两条)。

二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。

(3)O2(g)+2SO2(g)U2s03(g)

P(SO3)2

Ln®

其中/为标准压强和为各

已知：标准平衡常数a=、(lxl05pa),P(SO3),p(O2)MSO2)

p(SO2)2p(O2)

PP

组分的平衡分压，如P(SO3)=X(SO3)P，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和。2

起始物质的量之比为2:1,反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为3,则心=一(用含3

的最简式表示)。

2020-2021学年上学期期末测试卷03

高二化学.全解全析

12345678910111213141516

BCCBADDDCDBBDBCD

1.【答案】B

【详解】

A.该反应AHVO,AS〉。，任何温度下都自发，故A项错误；

B.该反应AH>。，AS<0,任何温度都不自发，故B项正确；

C.该反应△，<(),AS<0,低温自发，故C项错误；

D.该反应AH>0,AS>0,高温自发，故D项错误；

故答案为B。

2.【答案】C

【详解】

+等价于属于醋酸的电离反应，选项不符合题意;

A.HCOOH+H2O^HCOO+H3O,HCOOHUHCOO+H+,A

+等价于；：属于碳酸氢根离子的电离反应，选项不符

B.HCO；+H2O^CO；'+H3O,HCOUCO+H+,B

合题意；

c.CO；-+H2O^HCO;+OH-,属于碳酸根离子的水解反应，选项c符合题意；

D.HS-+H2OUS2-+H3O+,等价于HSUS2-H+,属于硫酸氢根离子的电离反应，选项D不符合题意；

答案选C。

3.【答案】C

【详解】

A.在CO?中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能转化为热能、光能，A错误；

在相同条件下，反应的焰变只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，

B.H2(g)+

CL(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同，B错误；

的燃烧热是即完全燃烧生成时放热则

c.CO(g)283.0kJ-molI,1molCO(g)CC)2(g)283.0kJ,2CO2(g)=2CO(g)

+02(g)反应的AH=+566.0kJ-molIC正确；

D.催化剂能改变化学反应速率但不能改变反应的焰变，D错误；

答案选C。

4.【答案】B

【详解】

①因CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)是燃烧反应,反应均放热,AM<0,CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O⑴

A//2<0,因水由气态变成液态，放出热量，所以AHAAH2,故错误；

②2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴XH\,H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△心,氢气的燃烧是放热的，所以焰变是负值，系

数加倍，焙变值也加倍，所以△"I=2A“2,所以故正确；

③TC时，在一定条件下，将ImolSCh和ImolCh分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相

当于在恒容基础上正向移动了，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热

量分别为Q1、。2,故正确；

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A//i>0,CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AW2<0,所以AHAA”?，故错误；

故选B,

5.【答案】A

【分析】

平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次基的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次

事的乘积所得的比值，根据该反应的平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2UCO+H2O。

【详解】

A.升高温度氢气的浓度减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，熔变大于0,故A正确；

B.若缩小体积增大压强，氢气的浓度增大，若充入惰性气体增大压强，氢气的浓度不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；

D.根据分析可知该反应的化学式应为CCh+FhT^CO+HzO,故D错误；

综上所述答案为A。

6.【答案】D

【详解】

A.CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，没有电子的转移，所以不能设计为原电池，故A错误；

B.电解质溶液为AgNCh，与氯离子反应生成沉淀，所以不能用装有含琼胶的KC1饱和溶液作盐桥，故B错

误：

C.原电池的两极可以是由活动性不同的两种金属组成，也可以是非金属，如氢氧燃料电池中石墨棒用作电

极，故c错误；

D.理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池，故D正确；

故选D。

7.【答案】D

【详解】

A.装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，故A错误；

B.从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是21℃左右，故B错误；

C.该实验如果分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，故C错误；

D.恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL,则碱的体积为20mL,c(NaOH)=O0"xL°m°"l=i.5mol/L,

0.02L

故D正确；

答案选D。

8.【答案】D

【详解】

A.化学键的断裂要吸收能量，N三N键能942kJ,0=0键能500kJ,所以N三N键能大，破坏需吸收更多的能

量，相对于破坏氧气中0=0难，NMg)比O2(g)稳定，故A正确；

B.根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AHi=-534kJ-molL故B正确；

C.根据图中内容，可以看出N2H“g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),

△H3=AHi-△H2=-534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol,故C正确；

D.根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=-534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol,

化学反应的焙变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂

ImolN-H键所需的能量为akJ/mol,旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol,解

得a=391,故D错误；

答案选：D。

9.【答案】C

【分析】

据图像(I)知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故r>72；降温⑺一石)时，C%增大，即平衡正向

移动，说明正反应为放热反应；当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强增大压强3Tp2)

时，C%增大，即平衡正向移动，故x<2即x=l；即该反应方程式为：A(g)+B(g)=C(g)。

【详解】

A.根据分析可知x=l,故A正确；

B.根据分析可知正反应为放热反应，故B正确；

C.相同温度下增大压强平衡正向移动，B的转化率增大，所以若P3>P4,y轴不能表示B的质量分数，故

C错误；

D.相同温度下增大压强平衡正向移动，气体的物质的量减少，但总质量不变，所以平均相对分子质量变大,

所以若P3>P4,y轴可以表示混合气体的平均相对分子质量，故D正确；

综上所述答案为C。

10.【答案】D

【详解】

A.正极为多孔碳棒电极，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH,随着反应的进行，正极附近以0日）不断增大,

电解液pH不断升高，A正确；

B.若把电解液换成固体氧化物，则正极O2+4e-=2O\与负极迁移的Li+生成LizO堵塞碳棒表面孔隙，使

碳棒的吸附能力减弱，不利于空气的吸附，B正确；

C.放电时，当有22.4LC>2（标准状况下）被还原时，生成2moi0、为保持电解质的电性平衡，左槽有4moiLi

+移到右槽，C正确；

D.锂空气电池工作时，负极4Li-4e=4Li+,正极0?+4e+2H2。=40什,其总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH,

D不正确；

故选D。

II.【答案】B

【详解】

相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸（甲）电离平

衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即

电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有B,故答案为B。

12.【答案】B

【分析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Bm+2e-=2Br「，充电时，阳极反应式为

2Br--2e-=Bn、阴极反应式为ZM++2e-=Zn。

【详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br-2e』Br2,故A正确；

B.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故B错误；

C.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故c正确；

D.正极反应式为：Br2+2e-=2Br，阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子

总浓度增大，故D正确；

答案选B。

13.【答案】D

【分析】

此题考查平衡常数的计算及意义，根据平衡常数的表达式及平衡影响因素可以判断反应类型。根据三段

式可以计算化学平衡常数。

【详解】

A.温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，而升温平衡向着吸热方向进行，说明逆反应是

吸热方向，正反应就是放热方向，A判断正确，不符合题意。

B.根据反应反向，平衡常数变为原来的倒数，推出25℃时反应Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为

2xlO-5(molL1)3,B正确,不符合题意。

n0.3“C(M(OH))

C.根据C=-=—=lmol/A,K=4，80℃时Ni(CO)4的平衡浓度为:1x2=2mol/L。

v0.3C(C。)

C(Ni(OH))

D.在80℃时，某时刻的Qc=K=2,则此时平衡向逆反应方向移动，则v(正)<v(逆),

C4(CO)

故D错误，符合题意。

14.【答案】B

【详解】

A.电离平衡常数HCOOH>HCN则酸性：HCOOH>HCN,等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中pH,

HCOONa<NaCN,氢离子浓度HCOONa>NaCN,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH),

c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OHD可知，所含阴离子总数前者大于后者，故A正确；

B.由H2s03和H2c03电离平衡常数可知，则酸性H2sC)3>H2cC)3>HS0]>HC0；,所以少量SO2通入

Na2cCh溶液中发生反应：SO2+H2O+CO；-=HSO-+HCO；,故B错误;

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物质的量：HCOOH<HCN,所以中和等体积、等pH的HCOOH和

HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；

由和电离平衡常数可知，则酸性则反应

D.HCNH2cChH,C03>HCN>HC0,,CN+H2O+CO2=HCN+HCO；

可以发生，故D正确。

故答案选：B。

15.【答案】C

【分析】

根据总反应可知NCh被还原，N%被氧化，所以通入N02的B极为正极，通入N%的A极为负极。

【详解】

A.原电池中电流由正极经外电路流向负极，B为正极，A为负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧

电极，故A正确；

B.根据分析可知A电极上NH3失电子发生氧化反应为负极，B电极上NCh得电子被还原为正极，故B正

确；

C.电解质溶液呈碱性，所以电极方程式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,故C错误；

D.2.24LNOX标准状况)的物质的量为0」mol,该反应中NO?中氮元素由+4价变为0价，所以转移的电子

为0.4mol,故D正确；

综上所述答案为C。

16.【答案】D

【详解】

A.E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=l(y"mol/L,溶液中OH-完全是由水电离出

Kw

来的，所以c(OH)=%(H+)=l(y"mol/L,则溶液中c(H*)=南面=103moi/L,则溶液pH=3,但新

制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测量pH,故A错误；

B.F点为中性溶液，溶质为NaCl、NaClO和HC1O,随着NaOH溶液的滴入，HC10转化为强电解质NaClO,

到G点，溶质为NaCl和NaClO,到H点，NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH,

则H点导电性大于F点，故B错误；

C.H点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH,根据电荷守恒可知：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)+c(ClO),此时溶液为碱性，则cCOH》c(H+),所以c(Na+)>c(Cr)+c(C10),

故C错误；

D.G点为完全反应生成NaClO,溶液呈碱性，C1CT水解，新制氯水中起始时是等量的HC1和HC1O,所以

有c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+),故D正确。

故答案选：D。

17.【答案】放热(1分)(a-b)kJ-moH(2分)496(1分)

450℃

O+4HC12C1+2HO（2分）放出热量31.5kJ(2分)

2催化剂22

【详解】

(1)根据图像可知反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即AH

=(a-b)kJ-mol'o

(2)根据图像可知b表示氢、氧原子结合为气态水时的能量变化，其数值为463x2=926；根据方程式

1Y

H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=-242kJmoH可知436+--926=-242,贝ijx=496。

⑶用CuC12作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为

450℃

O+4HC1==,2C1+2HO,根据表中数据可知反应的AH=(496+431x4-247x2-463x4)kJmol^-126

2催化界J22

kJmoi1,反应中转移4moi电子，则转移1mol电子时反应放出的能量为126kJ：4=31.5kJ。

1

18.【答案】2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)AH=-1225kJxmol(2分)be(2分)

B(1分)2xl07mol/(L-min)(2分)60(2分)>(1分)

【分析】

(1)液态肿与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O,3.2g

液态脱即O.lmolN2H4完全反应放出热量61.25kJ,则2molN2H4完全反应放出热量61.25kJx20=1225kJ,结合

物质的凝聚状态写出热化学方程式；

(2)①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发

生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说

明可逆反应到达平衡状态；

②若起始充入4.00molN2和12.00molH2是充入2.00molN2和6.00molH2的2倍，相当加压、反应速率加快、

达到平衡状态的时间缩短，但合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强、平衡正向移动，据此分

析解答；

(3)①根据丫=竺计算0~20min时，v(N2O4)；

At

K,C(N,O4)

②反应达到平衡时，v(NO2)=2v(N2O4),即ki・c2(NO2)=2k2・c(N2CU),所以U=2x

iEi£K=：

2C-(NO2)

C(N,O)

根据反应三段式计算平衡时［＜p(NO)=0.4］各物质的平衡浓度，代入平衡常数K=4(中计算K；该

2c(NOJ

反应正向放热，升高温度，K减小，降低温度K增大。

【详解】

(1)液态肌与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H2O(1),3.2g液

态月井即O.lmolN2H4完全反应放出热量6L25kJ,则2molN2H4完全反应放出热量61.25kJx20=1225kJ,热化学

方程式为

2N2H4(1)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)Z^H=-1225kJxmor'；

(2)①a.3V正(N2)=v逆(H2)的状态是平衡状态，所以v正(Nz)=v逆(比)的状态不是平衡状态，故a错误；

b.该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体物质的量减小、压强降低，所以体系压强不

变时达到平衡状态，故b正确；

c.体系中各物质均为气体，气体质量不变，该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体物

质的量减小，气体平均相对分子质量增大，所以气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态，故c正确；

d.体系中各物质均为气体，气体质量不变，恒温恒容条件下，气体密度始终不变，所以气体密度不变不能判

定反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为：be；

②由图可知，将200mo此和600moIH2充入1L密闭容器中,达到平衡时，c(H?)=3moi/L,即E点；若起始

充入4.00molN2和12.00molH2,是恒容容器中充入的2.00molN?和6.00molH?的2倍，相当于加压过程、反

应速率加快、先达到平衡状态，但加压时平衡正向移动，使c(H2)小于6moi/L,故为B点；

故答案为：B；

①设则起始时时

(3)△C(N2O4)=X,2NO2(g)#N2O4(g),△c(NCh)=2x,c(NC)2)=0.2mol/L,20min［＜p(NC)2)］=0.75,

022x

即—----=0.75,x=0.04mol/L,0〜20min时，v(N2O4)=0.04mol/L：20min=2xl03moi/(L.min)；

0.2-x

2NO2(g)UNzO/g)

起始量(mol/L)0.20

转化量(mol/L)2yy

平衡量(mol/L)0.2-2yy

“0.2-2y,,C(N2O4)0.075

平衡时(p(NC»2)=0.4,——~-=0.4,y=0.075mol/L,平衡吊数K=3二二？；=八“八”=30,反应达

0.2-yc(NO,)0.05x0.05

K,C(N,O)

到平衡时，v正(NCh)=2v逆(N2O4),即krc2(NCh)=2k2-c(N2O4),所以U=2x一4〈=2K=60,

C

K2-(NO2)

1K,

2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ-mor,升高温度平衡常数减小,「时k,-k2,则广=1=2K\平衡常数K，=0.5<30,

K2

所以T>373K；

故答案为：60；>。

19.【答案】(除特殊说明，其余每空1分)Na2s溶液H2s的Kg小于H2cth的K.Na2s更容易水解(2

分)中大于碱NH3H2O的Kb>H2cCh的心，故NH：的水解程度小于HCO3的水解程度

(2分)l.OxlO12(2分)增大B

【详解】

⑴①Na2s水溶液中主要存在S?-的水解，Na2cCh溶液中主要存在CO：的水解，H2s的右小于H2c。3的

砥2,所以Na2s更容易水解，所以同浓度的Na2s溶液的碱性更强；

②根据题目所给数据可知CHjCOOH的电离平衡常数与NH3H2O的电离平衡常数相等，则醋酸根和钱根的

水解程度也相同，所以醋酸镀溶液显中性；

根据题意可知CH,COOH的元大于H2c03的Mi,所以碳酸氢根的水解程度更大，则碳酸氢钠的pH更大；

③钱根水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，NH3H2O的Kb>H2c03的Ka”故NH；的水解程

度小于HCO；的水解程度，所以溶液显碱性;

+

C(H2SO,)C(OH)c(H)Kl.OxlO140(H^SOj一勺

⑵NaHSCh的水解常数即=v=L0xl(yi2；

+%-1.0x102c(HSO；)"c(0Hj'」

c(HSO3)c(H)

c(H2so3)=」^

入少量碘单质，亚硫酸氢根被氧化成硫酸根，溶液酸性增强，氢氧根浓度减小，所以

B

c(HSO3)C(OH)

大;

(3)A.硫酸可以电离出氢离子，使溶液酸性增强，红色褪去不一定是平衡发生移动，故A不符合题意；

B.产生沉淀说明钢离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸钢沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平

衡，加入氯化钢后平衡逆向移动，故B符合题意；

C.氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应SO；+Cb+H2O=SOj+2Cr+2H+,溶液酸性增强，红色褪去与

平衡移动无关，且氯水中有具有漂白性的HC10也可以使红色褪去，故C不符合题意；

20.【答案】负将湿润的