中考化学一轮复习课时训练第八单元金属和金属材料(无答案)

第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护(时间：45分钟)一、选择题1.(2016邵阳)下列物质不属于合金的是()A.生铁B.钢C.黄铜D.C602.(2016漳州)下列情况中，铁钉容易生锈的是()A.在干燥的空气中B.浸没在蒸馏水中C.部分浸入食盐水中D.浸没在植物油中3.(2016大连)下列有关金属的说法中，错误的是()A.铜质插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性4.(2016扬州)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是()A.在车船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌5.(2016绥化)下列有关金属及其合金的说法正确的是()A.黄铜的硬度比铜的硬度小B.不锈钢用于制作医疗器械C.部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径6.(2016贺州)下列有关说法正确的是()A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B.铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C.镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D.我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收7.(2016深圳)如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是()第7题图A.a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B.CO有毒应加尾气处理装置C.b装置中澄清石灰水变浑浊D.此反应可体现CO的还原性8.(2016兰州)下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是()A.沈卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金B.《神农本草经》记载有“水银……镕化(加热)还复为丹”，其中水银指金属银C.我国古代人民常用明矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁斧釜，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应二、填空与简答题9.(2016昆明改编)人类社会的发展离不开金属。(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有________形式存在(填“单质”或“化合物”)。(2)下列不属于合金的是________(填字母序号)。A．青铜B．铝C．不锈钢D．焊锡(3)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________。(4)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有__________________等(写出一条即可)。10.(2016张家界)我市建成了世界上最长的玻璃桥——云天渡(如图)。其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢，桥面铺设的材料是钢化玻璃。请你回答下列问题：第10题图(1)钢的主要成分是铁，铁的元素符号是______。(2)悬索和桥面承重梁所用的材料属于________(选填“金属材料”或“有机合成材料”)。(3)防止悬索和承重梁生锈的方法是________________。11.(2016南充节选)自行车是人们常用的交通工具，请根据图示回答下列问题。第11题图(1)自行车上________是由有机合成材料制成的(填序号)。(2)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________________________________________________________________。(3)实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为____________________________。(4)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处_________________________。12.(2015重庆A)初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。第12题图＝Mg>Zn；⑤Al＝Zn>Mg；⑥Al>Mg＝Zn。其中合理的个数为()A.5个B.4个C.3个D.2个10.(2016成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是()第10题图A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑11.(2016海南)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是()A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌12.(2016通辽)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()13.(2016河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是()14.(2016重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空与简答题15.(2016滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：第15题图(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________，该反应的基本反应类型是________，滤液N中的溶质是________。(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________。16.(2016龙东)将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液质量与反应前溶液质量相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)，滤液中一定含有的阳离子________(写离子符号)；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有________________。17.(2016贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu（X）AgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的X是________元素。(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有__________________________，该反应的化学方程式为____________________________。第17题图(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有____________________。18.(2016重庆A)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。第18题图(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______(填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为____________________________。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。19.(2016云南)(1)2016年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)；②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是__________________；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下， 铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为______________________________。(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=N＋RCl2;M＋RCl2=R＋MCl2。这两个反应的基本反应类型都是____________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：a.滤液可能是无色b.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2c.滤渣中的物质可能有3种d.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________(填序号)。20.(2016天津)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______(填字母)。A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中(4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________________________。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)。三、实验与探究题21.(2016丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：第21题图(1)实验前需将金属丝打磨，目的是__________。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为________________；乙实验中观察到的现象为____________________。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是________。22.(2016咸宁改编)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。第22题图1查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为________。(2)蓝色溶液B中的溶质是______________(填化学式)。(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________，该反应属于四种基本类型中的______反应。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“>”、“<”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。硫酸亚铁可用作治疗________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的________________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，图2所示实验中，只需完成________(填字母)两个实验即可达到探究目的。第22题图223.(2016柳州)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是________。他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂【实验探究】实验操作