中考化学一轮复习教案第13课时金属的冶炼与利用

PAGEPAGE42014年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(2)第13课时金属活动性顺序【课时目标】1．熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）和盐溶液发生置换反应进行判断。2．能用金属活动性顺序表解释日常生活中的一些现象。3．能根据有关的实验现象判断出金属活动性顺序，能设计实验验证不同金属的活动性顺序。4．能正确分析金属与盐溶液（或酸、盐混合溶液）混合经充分反应、过滤后所得固体的成分及滤液中的金属离子。【自主复习】1．金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性_______；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能说明金属的活动性_______；金属元素在自然界中有没有单质存在，也可说明金属的活动性_______。2．默写常见金属的活动性顺序：_______、Sn、Pb、(H)、_______、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。3．写出金属与酸溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。(2)____________________________。4．写出金属与盐溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。(2)____________________________。(3)钾、钙、钠等非常活泼的金属除外。5．完成下列反应的化学方程式。(1)镁和稀硫酸：______________。(2)铝和稀盐酸：______________。(3)铁和稀盐酸：______________。(4)铁和硫酸铜溶液：______________。(5)铜和硝酸银溶液：______________。注意：铁与酸或盐发生置换反应时生成亚铁盐。6．能置换出酸中氢的金属活动性比氢_______，不能从盐酸、稀硫酸中置换出氢的金属活动性比氢_______，能置换出盐中金属的金属活动性比盐中金属_______。7．按要求写出相应的化学方程式：(1)有银白色固体参加的置换反应：______________。(2)有红色固体生成的置换反应：______________。(3)有气体单质参加的置换反应：______________。8．请用三种不同的实验方案探究金属镁、铁和铜的活动性顺序（只写所需药品）：(1)____________________________。段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙7．（2013．株洲）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的()A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液C．稀硫酸 D．CuSO4溶液8．（2013．达州）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是()A．ZnB．CuC．MgD．Ag9．（2013．广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价10．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选的试剂如下：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是()A．②④ B．①②③C．①②③④ D．②③11．有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．产生氢气的速率A<BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量12．（2013．河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时_______（填“有”或“没有”）气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？_______（写化学式）。(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：_____________________。13．（2013．娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn_______SnPb(H)_______HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．你的猜想是_______。【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_______正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：______________。参考答案[自主复习]1．强弱强弱强弱2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、FeCu、Hg、Ag3．(1)在金属活动性顺序表中排在H前面的金属(2)酸一般为盐酸和稀硫酸4．(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属置换出来(2)盐为可溶于水的盐5．(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑(2)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(4)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(5)Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)26．强弱强7．(1)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(2)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(3)H2＋CuOCu＋H2O(合理答案均可)8．(1)Mg、Fe、Cu、稀H2SO4(2)MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液(3)Mg、Cu、FeSO4溶液(合理答案均可)9．AgCu10.CuSO4H2SO411.铁或铝能跟酸反应而被腐蚀[例题设计]1.B2.答案：(1)A、B、C中生成气体的速率不同Fe的金属活动性强于Cu(2)Zn与酸反应生成H。的速率适中有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色(3)因为Al在常温下被空气氧化，生成致密的氧化铝保护膜3.D4.B5.C6.B[反馈练习]1.B2.B3.B4.A5.C6.A7.D8.C9．D10.A11.C12．(1)没有(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2