江西省南昌中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌中学2024-2025学年高二下学期3月月考试题一、单选题1．某基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。下列说法不正确的是A．原子核外有3个电子层 B．价电子数为4C．处于第三周期第ⅥA族 D．属于p区元素2．下列化学用语或图示不正确的是A．基态碳原子的价电子轨道表示式为B．镁原子最外层电子的电子云图：C．基态Ti原子3p能级能量一定比4s能级的能量低D．NH3的价层电子对互斥模型：3．下列化学用语表示正确的是A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：B．NaCl溶液中的水合离子：C．Cl2分子中σ键的形成：D．氯化铵的电子式：4．下列说法不正确的是A．F2的共价键类型：p-pσ键B．NaCl晶体中Na+和Cl-的相互作用具有饱和性和方向性C．石墨的熔点比金刚石高，说明石墨C—C键长比金刚石的短，石墨D．O3是由极性键构成的极性分子5．下列说法不正确的是A．H-C≡C-H分子中σB．基态Cu原子的价层电子排布式：3C．第一电离能：I1(F)>I1(N)>I1(O)D．H2O的VSEPR模型名称为6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是①熔点：Li<Na<K，②导电性：Ag>Cu>Al>Fe，③密度：Na<Mg<Al，④氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，⑤熔、沸点：H2O>H2S>H2Se⑥A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．②③④⑥ D．①②④⑤7．下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A元素的第一电离能(I1)：N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4BCO2CO2分子中氧碳氧原子之间的夹角为C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D8．高氯酸铵(NH4ClO4)A．N2的电子式为：B．每转移电子数目为1.4NA，可生成标况下4.48LO2C．NH4ClO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:39．XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molHF中含有的电子数为10NA B．39gC6H6中含有的Π键数为1.5NAC．生成1molC6H5F转移的电子数为2NA D．1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA10．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是A．H2O2B．CO32-和C．的沸点比的沸点高D．H2S和NH3均是极性分子，H11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用He替代H2He的电子构型稳定，不易得失电子B原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的CCO2孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力D不存在稳定的NF5N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键A．A B．B C．C D．D12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(A．分子的极性：WZB．同周期第一电离能介于W和Y的元素有一种C．Z2可和Y的简单氢化物反应生成D．Z的电负性大于同族下一周期元素，但单质分子键能小于同族下一周期元素单质，与Z元素原子半径有关13．科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是A．大微滴正电荷微粒是H3OB．小微滴负电荷微粒是OH-C．“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为D．“充电”总化学方程式为214．一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是A．简单离子半径：X<YB．X基态原子电子的空间运动状态有5种C．第一电离能：Z>X>YD．该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90°二、填空题15．UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3NH(1)基态氮原子价层电子排布图为。(2)反应所得气体化合物中属于非极性分子的是（填化学式）。(3)某种铀氮化物的结构与NaCl的结构相似。NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是（填序号）。a．Cl-Cl键的键能为119.6b．Na的第一电离能为603.4c．Cl的第一电子亲和能为348.3(4)依据VSEPR模型推测CO32-的空间结构为。碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为，分子构型为V形的是(5)UO2可用于制备UF4发生反应：2UO2+5NH4a．氢键b．极性键c．离子键d．非极性键三、解答题16．磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)Fe元素位于周期表周期族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+12和-12表示，称为电子的白旋磁量子数，基态(3)基态Mn2+的价电子排布式为，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是。(4)P4S10的分子结构如图所示，其中含有个六元环；gP4S10含有8molσ键。(5)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(17．镁、铜、硼

等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题：(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有（填元素符号）。(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为。(3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是______。A．胍为非极性分子且难溶于水B．胍分子中最多有4个原子共平面C．1个胍阳离子中有9个σ键D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3(4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下：①乙酰氯分子中∠CCCl(填“＞”“=”或“＜”)120°，判断理由为。②AlCl4-的空间构型为18．碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_________（填字母）。A．B．C．D．(2)P4①P4S3②每个P4S3(3)CN2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为(4)亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式