中考复习初中化学物质的除杂知识点总结

初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)

1.分离与提纯的基本原理

(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则

(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.

(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。常见除杂的方法：

CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网

CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜

O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂

O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中

Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤

Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来

Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应

CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧

CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)

CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣

Ca(OH)2(含CaO)加足量水

FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液

NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸

Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：AD．欲将下列物质中所含杂质除去，所选试剂（适量）正确的是（）序号物质所含杂质除杂试剂A氧气二氧化碳浓硫酸B二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液C盐酸稀硫酸氯化钡溶液D氧化铁碳酸钙稀盐酸A．AB．BC．CD．D答案:A、氧气和二氧化碳都不与硫酸反应，故选项错误；

B、二氧化碳中混有一氧化碳，通过氢氧化钠溶液，反而把原物质二氧化碳除去了，故选项错误；

C、盐酸中混有硫酸，加入氯化钡溶液，与硫酸生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故选项正确；

D、氧化铁和碳酸钙都与稀盐酸反应，故选项错误；

故选：C．图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：

过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．阴离子

阳离子NO3-Cl-CO32-K+溶溶溶Na+溶溶溶Ca2+溶溶不（I）

传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：

（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为______

．

（2）接下来要进行的操作是______，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？______

．

（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？______．理由是______．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有______．

（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．

（5）最后对滤液B进行______，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是______．

答案:（1）碳酸钾和硝酸钙能发生复分解反应，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓

（2）上一步产生沉淀，而之后说得到澄清的液体A，所以接着进行的操作为过滤．检验碳酸钾可以使用加酸化气的方法，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，方法为：取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．故填：过滤；取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．

（3）相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾，晶体X的主要成分应该是硝酸钾．故填：硝酸钾；相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾．

在实验室进行本操作，需要的主要仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等．故填：酒精灯；铁架台；蒸发皿；玻璃棒等．

（5）最后对滤液B进行加热蒸发，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是氯化钠．固填：加热蒸发；氯化钠．已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐．此反应的化学方程式是：A1（OH）3+NaOH--NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液．现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：

试回答：

（1）B溶液的名称是______；

（2）滤液中的溶质有______、______、______．（填化学式）答案:通过分析题意可知，氢氧化铝沉淀会溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不会溶于氢氧化钠，可以先将氯化铁和氯化铝中加入过量的氢氧化钠（过量的目的是将氯化铝完全转化为可溶性溶质和将氯化铁完全转化为不溶性的氢氧化铁沉淀，发生的反应为A1（OH）3+NaOH═NaAl