化学中的铜课件-鲁科版

1融会贯通，建构立体知识1融会贯通，建构立体知识学习目标：1、了解铜及其化合物的主要性质及其应用2、了解和铜相关的化学反应原理和规律3、形成知识网络，建构立体框架学习目标：3一、建构“铜”网1、按照“单质—氧化物—氧化物对应水化物—铜盐”的顺序构建铜的转化关系2、各小组展示转化关系图3一、建构“铜”网1、按照“单质—氧化物—氧化物对应水化4CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4一、建构“铜”网4CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNa5二、氧化还原中的“铜”铜三角?5二、氧化还原中的“铜”铜三角?6CuCu+1Cu+2铜三角6CuCu+1Cu+2铜三角7②①CuCu+1Cu+2①2Cu+S=Cu2S∆3Cu+8H++2NO3-=3Cu+2NO+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2OSO2、Cl2、HNO3铜三角②2Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2∆点燃7②①CuCu+1Cu+2①2Cu+S=8铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液变蓝，该反应的离子方程式是

。Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O8Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O9③CuCu+1Cu+2铜三角③Cu2S+O2=2Cu+SO2高温④H2、CO、Fe④H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2Fe+Cu2+=Fe2++Cu

∆∆9③CuCu+1Cu+2铜三角③Cu2S+O210CuCu+1Cu+2铜三角⑤⑥10CuCu+1Cu+2铜三角⑤⑥11Cu2O中加入稀硫酸，产生红色固体，溶液变蓝色。写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式

。Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O11Cu2O中加入稀硫酸，产生红色固体，溶液变蓝色。写出Cu12硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和CuI白色沉淀，写出符合此反应的离子方程式

。当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为

。2Cu2++4I-=2CuI↓+I20.5NA12硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变13CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4三、有机化学中的“铜”Cu(OH)2Cu2OCH3CHO13CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2S14按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到刺激性气味液体，则X气体可能是（）（设各步反应均进行完全）A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g)D例题14A、H2B、CO和H2C、NH315CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4四、化学实验中的“铜”15CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuC16工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜?

思考总结：工业上对物质制备的基本要求？16工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜17实验室物质制备的基本要求：1、原料廉价、用量少2、污染少3、对设备要求低4、操作简单易行17实验室物质制备的基本要求：18在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中Cu2+浓度不同引起的，你认为

（填“正确”或“不正确”），不正确等质量18在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体19而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4个实验来判断乙同学是否正确。这些方案中可行的是

（选填序号字母）

a

加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d

向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化acd19而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解20CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4五、电化学中的“铜”Cl2电解20CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClN总结电化学中的“铜”1、要求画出相关装置图，写出电极反应式2、要涵盖原电池和电解质原理3、实现铜和稀盐酸的反应总结电化学中的“铜”22小结电化学中的“铜”2、电解池（1）电解精炼铜1、原电池（2）电镀铜22小结电化学中的“铜”2、电解池1、原电池（2）电镀铜23Cu+2HCl→CuCl2+H2

阳极（铜）：Cu-2e-=Cu2+阴极（碳）：2H++2e-=H2↑总反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑通电23Cu+2HCl→CuCl2+H2阳极（铜）：Cu-24小结：铜及其化合物有机化学氧化还原实验电化学计算······24小结：铜及其化合物有机化学氧化还原实验电化学计算····课后作业：1、总结本节课内