【课件设计】酸和碱的中和反应

第十单元酸和碱

课题2酸和碱的中和反应

第一课时学习目标1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理；2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响；3、了解中和反应在实际中的应用。复习回顾1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？

酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱猜想一下

酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？探究一提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象:②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象

操作步骤

现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。溶液由无色变红色溶液由红色变无色活动与探究：为什么NaOH+HCl会反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生

2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象?

可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应酸+碱→盐+水你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？讨论反应物必须是

酸与碱生成物必须是盐和水酸中的

和碱中的

，结合成了_____。H+OH-H2O

生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：B

下列哪些是中和反应（）

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OC、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理改变土壤的酸碱性被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸观察思考

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤中和硫酸工厂废水

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。二、中和反应在实际中的应用●

改变土壤的酸碱性●

处理工厂的废水●

用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬你学到了什么？课堂检测：2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物光合作用D．在植