海南省华中师范大学琼中附属中学-高二化学3月月考试题答案

…………○…………外…………○…………装…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………PAGEPAGE3化学科答案题号1234567891011121314答案DBCABABCCACBDABDCD1.D【解析】H、H、H是氢元素的三种核素，它们互称为同位素，自解界中只有一种氢元素。而H2表示氢气分子或氢气这种宏观物质。H、H、H、H＋、H2是氢元素的五种不同的粒子。所以A.B.C均错误，D正确。2.B【解析】1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A错误。E3p>E3s，电子由低能级向高能级跃迁时吸收能量，产生的原子光谱为吸收光谱，所以B正确。根据洪特规那么电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。电子由基态变为激发态，并没有影响电子层构造，D错。3.C【解析】从左到右，最高价氧化物的碱性减弱NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)3；因此A正确。从左到右，原子半径变小，电负性变大：Si

＜P＜S；因此B正确。Mg的2s轨道是全满构造，第一电离能变大：Na＜Al＜Mg；C错。

4.A【解析】一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，所以1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA，A正确；氩气分子为单原子分子，所以1mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B错误；氯化钠是离子晶体，不含NaCl分子，C错误；一个硅原子形成4个硅氧键，那么1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，即4NA，故D错误。5.B【解析】A.Na2O2属于离子晶体，Na+和O22-之间是离子键，O22-中氧原子和氧原子之间是非极性共价键，故A错误。B.KOH中K+与OH--间形成离子键为离子晶体，OH--中氧原子与氢原子之间形成极性共价键，故B正确C.CsCl是只含离子键的离子晶体，故C错误。D.C2H4分子中含有C--H极性共价键和C==C非极性共价键，没有离子键，非离子晶体，故D错误6.A【详解】A．CO2空间构型是直线形，A错误；B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确；C．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故C正确。D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；7.B【解析】A．和中B和Al均有空轨道，有孤电子，因此和都可以与形成配位键，A正确；为一元弱酸，B错误；C．BF3与AlCl3晶体中都只含有分子，所以均是分子晶体；D．B和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确。8.C【解析】W是宇宙中最丰富的元素，那么W是H；是维持生命过程的必需物质，那么X为O；可用于玻璃的刻蚀，那么WY为HF，Y为F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，那么Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F、S，据此解答。A．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；B．H2O中O的价层电子对数为2+=4，SO2中S的价层电子对数为2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分别为和杂化，B正确；C．ZX2即SO2对应的水化物H2SO3是一种中强酸;D．O和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点。9．C【解析】A．冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；B.甲烷不能形成氢键，故B错误；C.O3为极性分子，但是极性较弱，在水中的溶解度小于在CCl4中溶解度，C正确;D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。10.AC【解析】A．基态Cr原子价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子，A正确;B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误;C.NH3中的N与CH4中C原子的杂化方式均为sp3，故二者杂化轨道的类型相同，C错误;D.XY2分子为V形，那么原子可能为sp2杂化，还可能为sp3杂化，D正确。11.BD【解析】A.石墨中存在两种力,一种是范德华力，一种是共价键，A正确；B.石墨熔点、沸点都比金刚石高，B不正确；C.石墨中的C为sp2杂化，用来容纳三个共用电子，C正确；D.石墨中碳原子数和C－C键之比为2∶3，D不正确；12．A【解析】A.根据S2Cl2的分子构造形状可知，它属于极性分子，A错误；B.该分子中含有极性键和非极性键，B正确；由于与S2Br2构造相似，而相对分子质量S2Br2大，那么熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，那么与水反响的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确。13．BD【解析】A．CH3Cl分子为含极性键的极性分子,A项错误；B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2,B项正确；C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定构造,C项错误；D．假设氯仿变质，生成的HCl可用硝酸银稀溶液检验，D项正确。14.CD【解析】A．由化合价规那么知PtCl4·2NH3中铂为＋4价，A项错误；B.因配位数是6，故配合物不可能是平面正方形构造，B项错误；C.参加AgNO3溶液无沉淀生成，参加强碱无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，PtCl4·2NH3溶液中不存在Cl－、NH3，又因为Pt4＋有空轨道，故Pt4＋是中心离子，NH3、Cl－是配体，C、D项正确。15.（13分）(1)KKHeHClO4HF(2)FKN、PF(3)NH3SiH4（前面的每空1分）N-H键的键能大于Si-H键的键能（2分）16.（11分）(1)<（1分）sp3（1分）正四面体形（1分）大于（1分）(2)H2S（1分）(3)3：1（2分）(4)sp3（2分）(5)MgO是离子晶体，微粒间作用力为离子键;P4O6、S02都是分子晶体,分子间作用力均为范德华力；分子间作用力（范德华力）:P4O6>S02（2分）17.（10分）(1)H-O-O-H（1分）极性（1分）(2)d（1分）(3)N（1分）N的2p轨道处于半充满状态，较难失去一个电子（2分）(4)N2（1分）CO（1分）(5)3d5（2分）18.（11分）(1)X射线衍射仪（1分）(2)12（2分）30（2分）（3）2（1分）sp3（1分）(4)①Cu