江西省桑海中学等三校2023年高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取2、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.043、下列物质易溶解于水的是A．丙三醇B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯4、下列属于非电解质的是A．铜 B．熔融氯化钠 C．干冰 D．碳酸钙5、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角6、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480

mL，需要称量的NaClO固体质量为143

g7、下列说法正确的是A．与丙三醇互为同系物B．与的单体相同C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷8、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4­——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂9、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol10、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水11、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能12、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．X元素的相对原子质量一定是176.513、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是WXYZA．原子半径大小：Z>Y>X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZC．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应14、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水15、下列叙述正确的是A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液16、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下,最多能和3

molH2反应D．该有机物分子式为C13H20Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式___________。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________。(b)写出G中官能团名称：_________________________(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应。18、已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；(2)B的分子式分别是___________；C分子的立体结构呈_________形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________(4)

若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是__________。19、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。(4)仪器c的作用是______________。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。20、实验室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视21、获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：(1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。①往烧瓶中加入浓盐酸②加热③往烧瓶中加入MnO2粉末(2)聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答。【详解】A．分液分离能分层的物质，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误；故选B。2、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a×10b，a是大于1小于10的数，故它的数量级等于10-12，A错误；B.n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；C.设c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04，D正确；故合理选项是D。3、A【解析】分析：根据物质的物理性质分析判断。详解：A.丙三醇中含有亲水基团羟基，易溶于水，故A正确；B.乙烯难溶于水，故B错误；C.苯难溶于水，故C错误；D.乙酸乙酯难溶于水，故D错误；故选A。4、C【解析】

A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．熔融氯化钠是离子化合物，熔融氯化钠有自由移动的离子，所以能导电，所以熔融氯化钠属于电解质，故B不选；C．干冰为二氧化碳固体，二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，但二氧化碳是非电解质，故C选；D．碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电，所以碳酸钙属于电解质，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，不是二氧化碳电离出离子，而是生成物碳酸能够电离。5、A【解析】分析：A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高；B、根据NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大；D、根据氨气和甲烷的空间结构分析。详解；A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高，已知常温下碘为固体，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，A正确；B、NaCl的晶胞中一个Cl-紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl-紧邻的Cs+数目为8，B错误；C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si-Si键的键能小于金刚石中C-C键的键能，C错误；D、氨气为三角锥形，N-H键的键角为107°，甲烷的正四面体结构，分子中C-H键的键角为109•28′，D错误。答案选A。6、D【解析】

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故A正确；B．HClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小，故B正确；C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.4mol/L×0.1L0.1L×100=0.04mol•L-1，故C正确；D．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D7、B【解析】A．含有6个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不相似，一定不属于同系物，故A错误；B．根据高聚物的结构可知，合成该缩聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH；根据的结构可知，合成该加聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH，单体相同，故B正确；C．淀粉、蛋白质均为有机高分子化合物，光导纤维为二氧化硅晶体，不是高分子化合物，故C错误；D．按系统命名法，化合物的名称是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D错误；故选B。8、B【解析】

A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B.CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。答案选B。9、D【解析】

铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。【详解】还原性：铁>铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反应消耗2molFe3+，64gCu反应消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，选项D正确；故故合理选项是D。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。10、C【解析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；

B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；

C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；

D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；

所以答案选C项。11、C【解析】

A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。【详解】A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握。12、D【解析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。分析：A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数-质子数；D．原子核外电子数等于质子数。解析：117293X和117294X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；117293X和117293X和117294X中子数分别是176、177，故选D。13、C【解析】

X为O元素，W为C元素、Y为S元素，Z为Cl元素；【详解】A.同周期元素原子半径从左到右依次递减(稀有气体除外)，则原子半径：Y>Z，W>X，A错误；B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z，B错误；C.Y单质即硫磺具有杀菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y与X可形成化合物YX3即SO3，C正确；D.W和氢形成的化合物为烃，既可能与氯气发生取代反应又可能发生加成反应，例如烷烃能与Z单质即氯气在光照下发生取代反应，烯烃或炔烃可与氯气发生加成反应，D错误；答案选C。14、D【解析】

A、如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；B、C＋CuO=Cu＋CO2，过量的C和CO2发生反应：C＋CO2=2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。答案选D。15、B【解析】

A项，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A错误；B项，由于还原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先与I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；C项，过量的Fe与热浓硫酸反应，首先产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与Fe反应产生H2，生成的气体不能被烧碱溶液完全吸收，故C错误；D项，由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲检验溶液中的，应向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，则不能排除的干扰，故D错误；答案选B。16、B【解析】该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子；双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，选项A错误、选项B正确；C、在加热和催化剂作用下与氢气发生加成时,苯环消耗3mol，碳碳双键消耗1mol，共4mol氢气，选项C错误；D、该有机物分子式为C13H17Cl，选项D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去羟基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。【详解】(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；（a）通过以上分析知，反应⑤属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；；（b）G的结构简式为：，含有的官能团有—OH、—CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（c）反应⑥为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应⑦为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的结构简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。【点睛】本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。18、1S22S22P63S23P6HClV形极性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】

在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O。【详解】（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数为4，孤对电子对数为2，H2S的空间构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：HCl；H2S；V；极性；（3）D为H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁做催化剂作用下，H2O2发生分解反应生成H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，根据燃烧规律可知E的分子式为CH4Ox，由分子中含有18个电子可得6+4+8x=18，解得x=1，则E的分子式为CH4O，故答案为：CH4O。【点睛】本题考查物质的推断、分子结构与性质，注意依据常见18电子的微粒确定物质，掌握常见化合物的性质，明确分子空间构型的判断是解答关键。19、有黄绿色气体生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）洗气瓶浓硫酸水浴受热均匀，易于控制温度冷凝、回流132.216.9【解析】

（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）①仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；②保持温度40～60℃，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；（4）根据装置特点可判断仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2℃的馏分；（6）1t损失苯100kg，则13t苯损失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。20、500C10.0c、dc④【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2)①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选④。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100mL，250mL，500mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，