2022版高考化学选考（山东专用）一轮总复习集训：六金属及其化合物-模拟含解析

专题六金属及其化合物

【5年高考】

考点一钠及其化合物

1.（2020浙江7月选考,12,2分）下列说法正确的是（）

A.Na2O在空气中加热可得固体NaD

B.Mg加入过量FeCL溶液中可得Fe

C.FeS°在沸腾炉中与0,反应主要生成S0：,

D.HQ溶液中加入少量MnO,粉末生成压和02

答案A

2.（2020江苏单科,6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下,Na在空气中反应生成Na。

B.室温下,Al与4.Omol•L'NaOIl溶液反应生成NaA102

C.室温下,Cu与浓HNQ,反应放出X0气体

D.室温下,Fe与浓H60,反应生成FeSO,

答案B

3.（2020浙江7月选考,8,2分）下列说法不正确的是（）

A.C1会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCO,的热稳定性比Na£。,强

C.KMnO,具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

答案B

4.（2019天津理综,3,6分）下列有关金属及其化合物的应用下含罩的是（）

1

A.将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的C1：

B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na£O,等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

答案C

考点二铁及其化合物

5.（2019江苏单科,6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnOi和稀盐酸反应制取CL

C.SO：与过量氨水反应生成（NHRSOs

D.室温下Na与空气中0。反应制取\a202

答案C

6.（2020课标IH,27,15分）某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属\i、Al、Fe及其氧化物，还有少量其

他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体（NiSO,•7H⑼：

NaOH溶液稀H2sO4物。2溶液NaOH溶液

iijj

废锦催化剂一碱浸滤饼酸浸上幽＞[专化|一[调pH1芷泄漏制pH浓缩结晶卜硫酸银晶体

J][

滤液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Ni”A]1-Fe"Fe2,

开始沉淀时(c=0.Olmol•L)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=l.0X10mol•L1)

8.74.73.29.0

的pH

回答下列问题：

⑴“碱浸”中NaOH的两个作用分别是o为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为

中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

2

(2)“滤液②”中含有的金属离子是_。

NaOH溶液

(3)“转化”中可替代H。的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即/迎幺叵画一

与。2溶液

i

I--------1滤液③

I转化I-----------滤液③”中可能含有的杂质离子为。

iSS®

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH卜的禽=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液

中NF浓度为l.Omol♦1」,则“调pH”应控制的pH范围是o

⑸硫酸银在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOHo写出该反应的离子方程

式O

(6)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是o

答案(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物

A1(OH)4+H,------A1(OH)31+H20

⑵NF、Fe2\Fe»⑶0：或空气Fe"

(4)0.01X(10,2TM或105X(10873.2~6.2

2，

(5)2Ni+C10+40H------2NiOOHI+C1+H2O

(6)提高银回收率

7.(2020课标I,26,14分)钢具有广泛用途。黏土钢矿中，钥，以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝

硅酸盐，以及Si(kFcO.o采用以下工艺流程可由黏土钢矿制备NH,VO,。

30%11,80NaOHNaOHHC1NHCI

]4|pH=3.O-3.11pH>l31pH=8.514

机矿粉4酸心&移处I中和｝理吧I沉淀,港F蚂IilpH学当“轨卜NH4VO,

MnO,滤渣①滤液②滤渣③滤渣④滤液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe，Al3t\!n

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题:

3

(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是„

(2)“酸浸氧化”中,V0和V0?被氧化成VOL同时还有一离子被氧化。写出V0.转化为V0］反应的离子方

程式0

(3)“中和沉淀'中，钢水解并沉淀为％0/刈0随滤液②可除去金属离子K；Mg\Na'、，以及部分

的O

(4)“沉淀转溶”中,MbO转化为钢酸盐溶解。滤渣③的主要成分是o

(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是„

(6)“沉钢”中析出NHVQ,晶体时，需要加入过量NH,C1,其原因是。

答案(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)

2，2

(2)FeVO+MnO2+2H---VOj+Mn+H20

;，

(3)MnAl"和Fe"(4)Fe(0H)3

(5)NaAl(0H),+HCl!~Al(OH)；,I+NaCl+H.O

(6)利用同离子效应，促进NHML尽可能析出完全

8.(2016课标H,28,15分)某班同学用如下实验探究Fe”；Fe’的性质。回答下列问题：

⑴分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.Imol・L的溶液。在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其

目的是O

(2)甲组同学取2mLFeCh溶液，加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Ch可将Fe'氧化。FeCU

溶液与氯水反应的离子方程式为O

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在21nLFeCh溶液中先加入0.5ml.煤油,再于液面下依次加入

几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红,煤油的作用是o

(4)丙组同学取lOmLO.Imol•L'KI溶液，加入6mL0.Imol-L'FeCb溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管

中进行如下实验：

4

①第一支试管中加入lmLCCl,充分振荡、静置,CCL层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K,[Fe（CN）,]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填常子符号）;实验①和③说明:在I过量的情况下，溶液中仍含有_

（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为O

⑸丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式

为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产

生气泡的原因是；生成沉淀的原因是

（用平衡移动原理解释）。

答案（1）防止Fe；被氧化

⑵2Fe"+Ck---2Fe3'+2Cl

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）Fe"Fe"可逆反应

（5）2Fe2'+HD+2H_2Fe"+2也0Fe：催化H。分解产生02H。分解反应放热，促进Fe”的水解平衡正向移动

考点三金属冶炼金属材料

9.（2020浙江1月选考,12,2分）下列关于铝及其化合物的说法，下无睁的是（）

A.明研可用作净水剂和消毒剂

B.利用铝热反应可冶炼局熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料

D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

答案A

10.（2020浙江1月选考,9,2分）下列说法不正磅的是（）

5

A.[CU（NH3）,]SO,可通过CuSO；溶液与过量短水作用得到

?

B.铁锈的主要成分可表示为le203,/）H.O

C.钙单质可以从TiCL中置换出Ti

D.可用还原MgO制备单质Mg

答案D

11.（2020山东,5,2分）利用下列装置（夹持装置略）进行实验,能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备并收集CO。

B.用乙装置制备溟苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCL

D.用丁装置在铁上镀铜

答案C

12.（2019上海选考,16,2分）在pH为1的lOOmLO.Imol/L的A1CL,溶液中，加入300mL0.Imol/L的氢氧化钠溶

液后铝元素的存在形式是（）

3

A.AIO2B.Al'

3

C.A1（OH）3D.AI\A1（OH）3

答案D

13.（2018江苏单科,9,2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

6

△饱和石灰水

A.NaHC03(s)—Na2c0：仆)--------^aOH(aq)

NaOH(aq)过量HCKaq)

B.Al(s)-------*NaA102(aq)------------fl(0H)3(s)

氨水蔗糖(aq)

C.AgNO乂aq)—1Ag(NH：1](aq)------>Ag(s)

上aHCKaq)

D.Fe2()3(s)高温Fe(s)-----叩eCh(aq)

答案A

14.(2019课标1,26,14分)硼酸(HHL)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以

硼镁矿(含MgzBG•HQ、Si。；1及少量1包0八ALO,)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴在95℃“溶浸硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

⑵“滤渣1”的主要成分有o为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe'百子，可选用的化学试

剂J是O

⑶根据LBO,的解离反应:11欣3+40=1「+13(0卜1)4,4=5.81X10可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前，将溶

液pH调节至3.5,目的是o

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)「MgCO：,沉淀的离子方程式为,

母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是O

答案(I)NH,HCO3+NH3—(Nn,)2co3

(2)Si(kFe>0^AI2O3KSCN

(3)一元弱转化为HsB。“促进析出

7

2

(4)2Mg,4-3C01+2H20=Mg(0H)2-MgCOJ+2HCO3［或2限”+2(；0至+比0^---Mg(OH)2•MgC03I+CO21］溶浸高

温焙烧

15.（2019浙江4月选考,27,6分）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

T混合气体।（现象1：cuso,由白e变蓝色）

干燥耳（过量）I.底单质|（现象2：呈紫红色）

0加热

(2.38g)U固体混合物Y（1.28g）

碱性溶液1（现象3:焰色

<5破性溶液I反应呈黄色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

请回答:

⑴由现象1得出化合物X含有元素（填元素符号）。

⑵固体混合物Y的成分.（填化学式）。

（3）X的化学式oX与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解,得到蓝色溶液，该反应的化学方

程式是

答案(1)0⑵Cu和NaOH

(3)NaCuO22NaCuO2+8HCl---2NaCl+2CuCl2+Cl21+4乩0

16.（2016四川理综,9,13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCL-2H.0制

备CuCl,并进行相关探究。

【资料查阅】

HC1气流,>300r,,

CuCl•2HO--------*CuCl----------->CUC14C1

22140,C22

200,C

CU2(OII)2C12CuO

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

气体入口

CuClj•:

NaOH

力r石蕊试纸,溶液

ARCD

请回答下列问题:

⑴仪器X的名称是

⑵实验操作的先后顺序是afe（填操作的编号）。

8

a.检查装置的气密性后加入药品

b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HC1,然后通入M

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是o

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是o

【探究反思】

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCk或CuO杂质。根据资料信息分析：

①若杂质是CuCh,则产生的原因是

②若杂质是CuO,则产生的原因是

答案⑴干燥管(2)cdb⑶先变红,后褪色(4)CL+2OH—CIO+C1+1L0(5)①加热时间不足或温度偏

低②通入HC1的量不足

［教师专用题组］

【5年高考】

考点一钠及其化合物

1.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

9

答案DA项，金属铝用于制作金属制品是因为金属铝易加工，且表面形成的氧化膜有一定的防腐作用，错

误;B项，冶炼铝用氧化铝作原料,是因为氧化铝是离子化合物，熔融时能电离,错误;C项，氢氧化铝有弱碱性，可

用于中和过多的胃酸，错误;D项，明确中的铝离子在水溶液中水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，正确。

2.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

△饱和石灰水

A.NaHCO3(s)--Na2C03(s)--------^aOH(aq)

NaOH(aq)过量HCKaq)

B.Al(s)-------项aAlO^aq)-----------刈峭⑸

氨水蔗糖(aq)

C.AgN03(aq)—*[Ag(NH3):](aq)*Ag(s)

“HCKaq)

D.FeQ^s)高温Fe(s)-----•"FeCh(aq)

A

答案A本题考查元素化合物之间的相互转化。2NaHC(hNa2C03+C021+H20,Na2C03+Ca(0H)?---CaCO：,I

+2NaOH,A正确;NaAlfL与过量HCl(aq)反应生成A1CL和NaCl.B不正确;[Ag(NH：,)J与蔗糖无法发生银镜反应生

成Ag,C不正确;Fe与HCl(aq)反应生成FeCk和H2,D不正确。

3.(2016课标11,12,6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()

A.NaHCO”Al(0H)3B.AgCl.NaHCO.,

C.NazSO”BaCO：,D.Na2c(kCuSO,

答案CA项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解;B项，加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在;D项,

加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。故A、B、I)均不符合题意。

4.(2015课标I,10,6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，

A.有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将F。氧化为Fe3,

充分反应后滴加KSCN溶液

10

将铜粉加入

B.溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼

l.Omol-LFe0O)溶液中

用用蜗钳夹住一小块用砂

C.纸仔细打磨过的铝箔在酒熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

精灯上加热

将0.Imol・L"MgS(h溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉淀先有白色沉淀生成，后变为浅Cu(0H)2的溶度积比Mg(OH)?的

D.

产生,再滴加蓝色沉淀小

0.Imol•L'CuSO溶液

答案I)A项，稀硝酸加入过量铁粉中,产物是F』,滴加KSCN溶液，不会出现血红色;B项，将铜粉加入

l.Omol•LFe^SO①溶液中，溶液变蓝，发生了反应:2Fe"+Cu-2Fe"+Cu’,说明氧化性Fe">Cif,没有黑色固体

出现;C项,用珀堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反

应生成AL。,,A1。,熔点高，包裳着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来;D项,将0.Imol•L'MgSO,溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全,再滴加0.Imol•LtuSO,溶液,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,

说明Cu(OH)：的溶度积比Mg(OH)z的小。

5.(2015课标II,13,6分)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

()

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

产生红棕

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条

色气体

产生大量

C.氯化铝溶液浓氢箪化钠溶液

白色沉淀

D.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

答案I)稀盐酸滴入Na。),和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应，不会立即产生气泡,A项错误;常温下,

铝遇浓硝酸发生钝化，不会产生红棕色气体,B项错误;A1CL溶液滴加到NaOH溶液中发生反

应:A1"+4OH=AIO2+2&O,不会产生沉淀,C项错误;HC0,与高镒酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，而使KMnO,

溶液褪色J)项正确。

11

6.（2015山东理综,10,5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO；1溶液中同时有气体和沉淀产

生。下列化合物中符合上述条件的是（）

A.A1CLB.NaQC.FeChD.SiO2

答案AAlCk可由Al与CL直接反应生成，加入Ba（HCO）溶液中因发生双水解反应而同时生成气体和沉

淀:AF'+BIICOS1==A1（OH）31+3C0,f,A正确;NaQ加入Ba（HCQ；）：溶液中生成BaCO,沉淀，但无气体产生,B错误;Fe

与CL直接反应生成FeCL.C错误;SiO:与BaQICO。?溶液不反应,D错误。

7.（2013山东理综,9,4分）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

（）

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸

C.盐酸D.稀硝酸

答案AAl与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;2Al+2NaOH+2Ho_2NaA102+3H2

f.2A1+31LS0,—A12（SO,）3+3H2f,2A1+6HC1—2A1CL+3H,t，可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项

符合题意。

8.（2013广东理综,23,6分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（双选）（）

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B常温下将A1片放入浓硝酸中无明显现象A1与浓硝酸不反应

C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

答案AC浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑;浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C+2H60,（浓）-Jo?t+2S021

+2氏0,生成的气体使固体膨胀,A项正确。常温下,A1遇浓硝酸发生钝化,是因为A1与浓硝酸反应生成了一层

致密的氧化物保护膜，阻碍反应进一步进行,B项错误。2Na+2aH2H—►2C3H30Na+H2f£项正确。

3Fe+4H20（g）-Fe304+4H2,Fe30.,是黑色晶体,D项错误。

12

评析本题综合考查元素及其化合物的知识。本题易因误认为钝化是不发生反应而错选B;因将水蒸气与Fe

在高温下反应的产物误认为是Fe。而错选1)»理解现象的本质，熟记常见反应的化学方程式是解答该类题的

关键。难度中等。

9.(2012重庆,11,6分)向lOmLO.Imol•L'NH,A1(SOR溶液中，滴加等浓度Ba(OH卜溶液xmL,>下列叙述正确的是

()

A.尸10时，溶液中有NH：、Al3;SOf,且aNHi)〉c(Al')

B.A=10时，溶液中有NH，A1O2.SO充，且c(NH*)>4S0f)

C.尸30时，溶液中有Ba>、A1O2.OH,3.c(01l)<C(A1O2)

D.牛30时，溶液中有Ba'Al3\OH,且c(OH)=c(Ba")

答案A当滴加的Ba(O。溶液体积为10mL时,Ba(OH),不足量，离子方程式

为:31^”+6011+2人产+3501^~2A1(OH)31+3BaS0,I,溶液中Al3；SO：」过量，且NH力殳有参加反应;当加入

30mLBa(0H卜溶液时,Ba(OH卜过量，常子方程式为:A1*+5OH+2Ba"+2SOf+NHj===A102+NH3-H20+2BaS041+2H0,

剩余的Oil与生成的Alo?的物质的量相同,再考虑NH3札0的电离及Al。2的水解等则溶液中C(01I)>C(A102).)

10.(2012北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()

A.切开的金属\a暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗

2Na+02---Na。

2

B.向AgCl悬浊液中滴加Na6溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S—Ag2SI+2C1

C.触0°在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2NaQ+2C(L—2Na2CO3+O2

D.向NallCOs溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀

2，

2HC03+Ca+20H---CaCO,I+CO，+2Hg

答案BA项,切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na。反应方程式为

4Na+0;­2N&0,故A错误;(:项,NaO放置在潮湿的空气中发生反应22岫+2H2-4Na0H+021,因NaOH易吸

13

水而形成白色黏稠物，故C错误;D项晌NaHCO，溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为

2

HCO3+Ca'+0H---CaC031+H。故1）错误。

11.（2013江苏单科,16（4）,6分,0.442］氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁

是一种新的探索。

（4）燃烧过程存在以下反应：

800r

2MgS0.,+C-------2MgO+2s0?t+C0:t

800r

MgSO<+C------Mg0+S021+C0t

800r

MgS0.+3C-------MgO+St+3C0f

利用下图所示装置对燃烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na£0”溶液

c.稀硝酸d.KMnO,溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOII溶液反应，产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程

式:»

答案（4）①C0②d③3s+60M3=2S2-+S0r+3HQ

解析（4）气体成分为S@、⑩、CO、S（g）,分步吸收的顺序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO。B中

可以选择KMnO,溶液。

14

审题技巧解此类题时，不仅要关注题干部分,同时也要关注题目中提供的信息。如本题中的③小题，提示A

中得到淡黄色固体，联系上下文，很容易推出该固体为S单质。

命题归纳无机化工题来自实际化工生产，考查相关的化学基础知识和基本技能。这类题目所考的知识点比

较分散，既考查元素化合物基础知识,又考查与之相关的化学基本理论、实验操作和化学计算。

12.(2013北京理综,27,12分)用含有Al。、SiO」和少量FeO•AFe。的铝灰制备A12(SO,)3•18压0,工艺流程如

下(部分操作和条件略)：

I.向铝灰中加入过量稀压SO,,过滤；

II.向滤液中加入过量KMnO,溶液，调节溶液的P1I约为3;

III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

IV.加入MnSO,至紫红色消失，过滤；

V.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(l)ItSO,溶解AID的离子方程式是o

⑵将MnO.氧化Fe的离子方程式补充完整：

22，3>

lMnO4+[[Fe,+Q|==1Mn+[[Fe+|[

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(0H)3Fe(OH),Fe(0H)；.

开始沉淀时3.46.31.5

完全沉淀时4.78.32.8

注:金属离子的起始浓度为0.Imol•L1

根据表中数据解释步骤II的目的：—

2

⑷已知:一定条件下,MnC)4可与Mn反应生成Mn02o

①向HI的沉淀中加入浓HC1并加热，能说明沉淀中存在MnO?的现象是.

15

②IV中加入MnSO.,的目的是_。

1，

答案(1)A12O3+6H'----2A1-+3H2O

(2)58H,54H20

(3)pH约为3时,Fe和Al”不能形成沉淀，将Fe氧化为Fe",可使铁完全沉淀

(4)①生成黄绿色气体②除去过量的Mn04

解析⑵由得失电子守恒知Fe?和MM)’的化学计量数之比为5：1,再由电荷守恒可知左边还应填8H油原子

守恒推出右边还应填4110。

(3)滤液中含有Fe'、Fe"、A1",由生成氢氧化物沉淀的pH可知，要使Fe”和Fe”完全沉淀而A1*不生成A1(OH)3

沉淀，应将Fe2氧化为Fe",且控制pH在2.8飞.4之间。

△

(4)①Mn(h+4HC1(浓)---MnCl，+CL1+240,CL是一种黄绿色气体。

②由题干提供的信息可得出加入MnSO,的目的是除去溶液中过量的MnO4：2MnO4+3Mn"+2Ib0-5MnO：I+4H'。

评析本题考查了元素及其化合物、氧化还原反应方程式的配平等知识。重点考查考生综合分析问题的能

力。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平氧化还原反应方程式是解该题的关键。考生不能准确应

用(3)中的信息解释步骤1【的目的是本题的失分点。难度中等。

13.(2013浙江理综,26,15氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生压的化合物甲和乙。将

6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的压(已折算成标准状况)。甲与水反

应也能放出几同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解

得到儿和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g・L'。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是；乙的电子式是.

⑵甲与水反应的化学方程式是

(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。

16

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程

式o有人提出产物Cu中可能还混有CM),请设计实验方案验证之.

2

(B^:CU2O+2H^-CU+CU+H：O)

(5)甲与乙之间(填“可能”或"不可能”)发生反应产生生,判断理由是o

H

答案(1)A1H3H--N--H

(2)A1H3+3H2O---/\l(01l):lI+3也f

(3)Mg岛

△

(4)2NH:i+3CuO---3CU+N2+3H20

取样后加稀1LSO,,如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu。，反之则无Cu2O

⑸可能

A1H“中的氢化合价为-1价,NL中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

解析由甲加热可产生金属单质和也，可判断甲为氨化物，又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液

及根据质量关系可推出甲为AlHao丙的摩尔质量为1.25g・L'X22.4L•mol'=28g・mo「,中学中常见的摩尔

质量为28g•mol1的物质有限CO、C』h等，又因丙为单质,则丙为瓯乙为NIL

14.(2019课标I,26,14分)硼酸(H,BO,)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以

硼镁矿(含MgBOs•HQ、SiO」及少量Fe。、Al。)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收’中反应的化学方程式为

17

⑵“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe’离子，可选用的化学试

剂是0

(3)根据HsBO,的解常反应JhBOa+HquH'+BeiDGA^.81X10可判断11欣3是.酸;在“过滤2”前，将溶

液pH调节至3.5,目的是o

(4)在“沉镁"中生成Mg(OH)z•MgCOs沉淀的离子方程式

为，母液经加热后可返回工序循环使用。由

碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是O

答案(ONHiHCOa+NHa---(NH,)2COa

⑵SiCkFe203.Al。KSCN

(3)一元弱转化为H-BO,,促进析出

22，

(4)2Mg'+3COr+2H20---Mg(OH)2•MgC031+2HCO3［或2Mg+2C01+H.0---Mg(OH)..•MgC031+C021］溶浸高

温焙烧

解析⑴“溶浸”步骤产生的“气体”是NH,,用NHJIC。,溶液吸收NHa的化学方程式为NH3+NH4HCO3—(NH^COao

⑵根据流程图可知,Fe。、ALO”SiO;不溶于(NHRSO,溶液，故“滤渣1”的主要成分有SiO八Fe。、AL。,；检验

Fe通常选用KSCN溶液。

(3)根据LBO*的解离反应以及电离平衡常数,可判断LB0,是一元弱酸;在“过滤2”操作前B元素主要以BQ葭的

形式存在，调节pH至3.5后生成了卜1映3沉淀，由此可推断调节pll的目的是将BQ2转化成1UB03O

(4)反应物有Mg＞、C0£,生成物有Mg(OH)「MgCOa沉淀，再结合电荷守恒、原子守恒可写出反应的离子方程式;

“沉镁”后的母液的主要成分为(Ml^SO,,可供“溶浸”工序循环使用;Mg(O。、MgC。,在高温条件下均易分解生成

MgO,故高温焙烧碱式碳酸镁可以制备轻质氧化镁。

方法归纳可循环利用的物质通常是某步骤的副产物，可以作为其他步骤的反应物。

考点二铁及其化合物

18

1.（2020山东,9,2分）以菱镁矿（主要成分为MgCO：,,含少量SiCkFezOs和ALO。为原料制备高纯镁砂的工艺流程

如下:

邂化筱溶液氨水

菱]丁

冬一圈一轻烧粉-|浸出|T出液千词一氢氧化镁爷阂一高纯镁砂

II

assn®a

已知浸出时产生的废渣中有SiOnFe（OH）“和A1（OH,。下列说法错误的是（）

A.浸出镁的反应为MgO+2NH.,Cl=MgCL+2NH；,!+压0

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH：,、NH.C1

D.分离Mg,与Al'Fe"是利用了它们氢氧化物禽的不同

答案BA项，通过燃烧操作,MgC。,转化为MgO,NHCl溶液显酸性，能与MgO发生反应,正确;B项，适当升高温度,

可以加快反应速率，提高浸出率，但沉镁时加入的氨水受热易分解，故浸出时可以适当升高温度,沉镁时温度不

宜过高，错误;C项，结合题给流程图，浸出时有氨气产生，沉镁时发生的反应为MgCl2+2NH3-H20—Mg（OH）：I

+2NHO,故可循环使用的物质有NhNHCl,正确;D项,结合题给已知信息浸出时产生的废渣中有Si02、Fc（0HL

Al（OH）,可知,Fe"、Al"在弱酸性环境中完全沉淀，而Mg,没有产生沉淀，利用了它们氢氧化物《"的不同,正确。

2.（2020浙江7月选考,8,2分）下列说法不正确的是（）

A.CI会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCO,的热稳定性比Na£。,强

C.KMnO.具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

△

答案BNaHCQ,不稳定，受热易分解，发生反应:2NaHC03---Na;CO3+H2O+CO2t,NaHCO；的热稳定性比Na£a弱，

故选Bo

3.（2020浙江7月选考,9,2分）下列说法不正确的是（）

19

A.高压钠灯可用于道路照明

B.SiO。可用来制造光导纤维

C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D.BaCOs不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的顿餐

答案DA项,高压钠灯透露能力强，可用于道路照明,正确;B项，光导纤维的主要成分为SiO、正确;C项,工业

上可采用主要成分为CuFe金的黄铜矿来高温冶炼制备粗铜,正确;D项,BaC。,会与胃酸反应，产生剧毒重金属离

子一Ba：,故BaCO,不可用作检查肠胃的钢餐,错误。

4.(2020浙江7月选考,12,2分)下列说法正确的是()

A.N&0在空气中加热可得固体Na@

B.Mg加入到过量FeCL溶液中可得Fe

C.FeS,在沸腾炉中与0,反应主要生成SO,

D.溶液中加入少量MnO：粉末生成也和0,

答案A氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为

2NaQ+0°=d2Naa,A项正确;镁与过量的三氧化铁反应生成氧化镁和氯化亚铁，反应的化学方程式为

Mg+2FeCL<_MgCl2+2FeCl2,Mg无剩余，无Fe生成,B项错误;FeS,在高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧

高温一

化硫,反应的化学方程式为4FeS2+1102=2Fe2(V8S02,C项错误;过氧化氢在二氧化橘催化作用下生成氧气和

MnO2

水,反应的化学方程式为2HA---------02t+2HQJ)项错误。

5.(2019海南单科,2,2分)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指

()

A.CuSOt・5H20B.FeSOi•7H20

C.ZnSO,・7H20D.KA1(SO.,)2•12IL0

A

答案ACuSO,•5H20为蓝色晶体,CUSOI为白色粉末，加热时发生反应:CUSOI-5H,0(E)—CuSO.(S)+5H20o

20

6.（2019天津理综,3,6分）下列有关金属及其化合物的应用不含掌的是（）

A,将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na£Q,等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

答案C本题涉及的考点有铁、氯、钠及其化合物的性质，合金的性质与应用。考查学生对元素化合物基

础知识的整合能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

A项，溶液中发生反应:2Fe/CL-2Fe"+2Cl、2Fe"+Fe-3Fe，将废铁屑加入FeCL溶液中可以除去工业废

气中的CL,故正确;B项,铝、锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确;C

项,NaCa+CaeQz_CaCOMNaOH,施加熟石灰生成了烧碱NaOH,碱性增强，不利于作物生长，故错误;D项，无水

CoCL吸水的现象（蓝色变粉红色）明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。

易错提醒C选项中，熟石灰虽然可以与Na£0,反应，但反应后会生成碱性更强的烧碱，适得其反。解题时务必

考虑周到，思维缜密。

7.（2018浙江4月选考,24,2分）某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

过SO,NaOHIMt,一冷

|cu《QI»,Co|ffijcuCL,溶液）®需CuCl|®簪国

已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;CuQ+2II==CU-"+CU+H2O

下列说法不正确的是（）

A.步骤②中的SO2可用NafO,替换

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO,水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+20H=^=CU2O+2C1+H2O

D.如果Cu20试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CuQ试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计

算试样纯度

21

答案DSO?和Na£Q,中的硫都是+4价,都具有还原性，故A正确;SO：水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧

化，故B正确;步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+20