2023-2023年高考化学模拟试题-含解析

2024-2024年高考化学模拟试题-含解析2024-2024年高考化学模拟试题-含解析

2024-2024年高考化学模拟试题含解析

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．（4分）（2024?增城市模拟）下列说法正确的是（）

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4

溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料

属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高

分子材料

D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾

溶液褪色的烯烃

2．（4分）（2024?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Fe3+、I﹣

、OH﹣

B．Fe2+、Na+、Cl﹣

、SO42

﹣

C．K+、Fe3+、NO3﹣

、SCN﹣

D．H+、Fe3+、CO32﹣

、SO42

﹣

3．（4分）（2024?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选

项

叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A铝是一种活泼金

属室外冶炼少量铝可用铝热反应

BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气

中的H2S

C二氧化硫具有还

原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等

D碳酸氢钠能与碱

反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂

A．AB．BC．CD．D4．（4分）（2024?增城市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2含有NA个氧原子

B．1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键

C．肯定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数

D．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3NA

5．（4分）（2024?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）

A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ

B．装置工作过程中Ⅲ电极四周消失红色

C．电极Ⅱ发生还原反应

D．盐桥中Cl﹣向乙池移动

6．（4分）（2024?增城市模拟）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）

A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）

B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1

C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol?L﹣1D．往该溶液中加入0.05mol?L﹣1的CH3COONa，pH值变大

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．

7．（6分）（2024?增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简洁氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：Y＜Z

D．X、Z、W形成的化合物为均强酸

8．（6分）（2024?增城市模拟）下列试验操作、现象和结论均正确的是（）

解释

操作可能的

试验现

象

A用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热有红色

沉淀生

成

葡萄糖含醛基

B向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先

变红后

褪色

Na2O2与水生

成的碱有漂白

性

C将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰渐渐移向内焰黑色的

Cu丝

变红

CuO被内焰中

的乙醇蒸气还

原

D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体

析出

溶解度：

Na2CO3＞

NaHCO3

A．AB．BC．CD．D

三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（16分）（2024?增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．

（1）化合物I的分子式是，1mol

化合物I完全燃烧，消耗mol氧气．（2）酯交换属于反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：．（3）下列关于化合物I的说法正确的

是．

A化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀

B1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应

C化合物I可以发生银镜反应

D化合物I的核磁共振氢谱有五个峰

（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体．

a．能与FeCl3发生显色反应；b．苯环上的一氯代物有两种；c．能与氢氧化钠发生水解反应．

10．（16分）（2024?增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol

③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H＞0

则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式是．

（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：

反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：KAKB（填“＞、=、＜”）．依据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：．

（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol?L﹣1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．

（4）二甲醚渐渐进展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入极，碱性条件下，该电极反应式是．11．（16分）（2024?增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

（完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是．CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是．

（2）滤渣A的主要成分是（写化学

式），滤渣B的化学式

是．

（3）调整pH可选用的试剂是：．A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸

（4）母液中加入盐酸的离子方程式

为．

（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨

kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）12．（16分）（2024?增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．

（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某讨论性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗

0.2000mol?L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．

滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32﹣

+I2═S4O62﹣+2I﹣；

①写出本试验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

目：．

②滴定终点推断；

③测定的KI溶液浓度是mol?L﹣1．（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，依据反应溶液消失蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

某同学设计试验如下表所示：

0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L

﹣1KI溶液

的体积

/mL

H2O的

体积

/mL

试验

温度

/℃

溶液出

现蓝色

时所需

时间/s

试验

1

55525t1

试验

2

45V125t2

试验

3

55535t3

2由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1=mL；

②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中

的．

2024年广东省增城市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．

1．（4分）（2024?增城市模拟）下列说法正确的是（）

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

有机化学反应的综合应用．

考

点：

有机反应．

专

题：

分

析：

A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；

B、有机玻璃属于高分子合成塑料；

C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；

D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

解答：

解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不行逆的，故A错误；

B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；

C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；

D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D．

点评：

本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料

与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度

2．（4分）（2024?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Fe3+、I﹣

、OH﹣

B．Fe2+、Na+、Cl﹣

、SO42

﹣

C．K+、Fe3+、NO3﹣

、SCN﹣

D．H+、Fe3+、CO32﹣

、SO42

﹣

考点：

离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分

析：

依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解

答：解：A．Fe3+、I﹣

发生氧化还原反应，Fe3+、OH

﹣

结合生成沉淀，不能共存，故A不选；

B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；

C．Fe3+、SCN﹣

结合生成络离子，不能共存，

故C不选；

D．H+、Fe3+均与CO32﹣

反应，不能共存，故D

故选B．点

评：

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

3．（4分）（2024?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项

叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A铝是一种活泼金属

室外冶炼少量铝可用铝热

反应BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气

中的H2S

C二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草

帽等D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂

A．A

B．B

C．C

D．D

考点：铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

专题：

元素及其化合物．

分

析：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性；

B、CuS极难溶于稀硫酸；

C、二氧化硫具有漂白性；

D、碳酸氢钠的不稳定性．解

答：解：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性，故A正确；

B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S，是由于CuS极难溶于稀硫酸，故B错误；

C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C错误；

D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D错误；故选A．点

评：本题考查了硫化铜的性质、铝热反应、碳酸氢钠的不稳定性、二氧化硫的性质等基本学问，难度不大．

4．（4分）（2024?增城市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO2含有NA个氧原子B．1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双

键

C．肯定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，

可得到2NA个NH3分子数

D．1mol?L﹣

1FeCl3溶液中含有Cl﹣

总数为3NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分

析：A.16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；

B．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，为一种介于单键和双键之间的独特键；

C．合成氨的反应为可逆反应，3molH2和1molN2充分反应生成的氨气小于2mol；

D．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．

解

答：

解：A.16g氧气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有NA个

氧原子，故A正确；

B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键和碳碳单键，故B错误；

C．肯定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，该反应为可逆反应，则生成氨气物质的量小于2mol，得到的氨气小于2NA，故C错误；

D．没有告知氯化铁溶液的体积，无法计算溶质氯化铁的物质的量，故D错误；故选A．点

评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，留意把握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键．

5．（4分）（2024?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱

和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）

A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ

B．装置工作过程中Ⅲ电极四周消失红色

C．电极Ⅱ发生还原反应

D．盐桥中Cl﹣

向乙池移动

考点：

探究原电池及其工作原理．

分

析：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙有外

接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，

A．电子从负极沿导线流向阴极；

B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；

C．电极II上铜离子得电子析出Cu单质；

D．盐桥中氯离子向负极区域移动．解

解：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子

答：作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙

有外接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，

A．电子从负极I沿导线流向阴极IV，故A错误；

B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，IV为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极四周生成氢氧根离子，导致溶液变红色，故B错误；

C．电极II上铜离子得电子发生还原反应而析出Cu单质，故C正确；

D．盐桥中氯离子向负极甲池区域移动，故D错误；故选C．点

评：

本题考查探究原电池原理，侧重考查分析力量，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道哪些装置构成原电池、哪些装置构成电解池，易错选项是D，留意盐桥中阴阳离子移动方向．

6．（4分）（2024?增城市模拟）常温下，0.1mol?L

﹣1

CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是

（）

A．c（Na+）=c（CH3COO﹣

）

B．c（CH3COO﹣

）+c（CH3COOH）=0.1mol?L

﹣

1C．由水电离出来的c（OH﹣

）=1.0×10﹣

11mol?L﹣

1

D．往该溶液中加入0.05mol?L﹣

1的CH3COONa，

pH值变大考点：

离子浓度大小的比较；水的电离．

分

析：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、结合电荷守恒分析推断；

B、依据溶液中物料守恒分析推断；

C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度推断；

D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小．解

答：解：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由

电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣

）

+c（CH3OO﹣

），c（H+）＜c（OH﹣

），c（Na+）

＞c（CH3OO﹣

），故A错误；

B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣

）

+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣

1，故B正确；

C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度，由水电离出来的c（OH﹣

）

==1.0×10﹣

3mol?L﹣

1，故C错误；

D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故D错误；故选B．点

评：

本题考查了盐类水解的分析推断，主要是影响水解平衡因素的分析推断，把握基础是关键，题目较简洁．

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．

7．（6分）（2024?增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单

质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简洁氢化物的水溶液能相互反应

C．非金属性：Y＜Z

D．X、Z、W形成的化合物为均强酸考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与

元素的性质．

分

析：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的

原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性

质解答．解

答：解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z

的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，

A．Y为N，Z为O，二者处于其次周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误；

B．氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确；

C．同周期自左而右元素非金属性增加，故非金属性N＜O，故C正确；

D．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误，故选BC．点

评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，留意对元素周期律的理解与运用．

8．（6分）（2024?增城市模拟）下列试验操作、现象和结论均正确的是（）

操作可能的

试验现

象

解释

A用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热有红色

沉淀生

成

葡萄糖含醛基

B向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先

变红后

褪色

Na2O2与水生

成的碱有漂白

性

C将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰渐渐移向内焰黑色的

Cu丝

变红

CuO被内焰中

的乙醇蒸气还

原

D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体

析出

溶解度：

Na2CO3＞

NaHCO3

A．AB．BC．CD．D

考

点：

化学试验方案的评价．

分

析：A．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中；

B．过氧化钠具有强氧化性；

C．CuO可氧化乙醇；

D．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小．

解答：

解：A．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能与新制Cu（OH）2悬浊液，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变红后褪色，褪色与过氧化钠的漂白性有关，生成的NaOH不具有漂白性，故B错误；C．CuO可氧化乙醇，则由现象可知，CuO被内焰中的乙醇蒸气还原，故C正确；D．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；故选CD．

点评：

本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及水解产物检验及有机物性质、强氧化性与漂白性、溶解度比较及应用等，把握反应

原理、试验基本技能为解答的关键，侧重实

验评价分析的考查，题目难度不大．

三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（16分）（2024?增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．

（1）化合物I的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗10mol氧气．

（2）酯交换属于取代反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：

．

（3）下列关于化合物I的说法正确的是

ABD．

A化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀

B1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应

C化合物I可以发生银镜反应

D化合物I的核磁共振氢谱有五个峰

（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列

要求的同分异构体．

a．能与FeCl3发生显色反应；

b．苯环上的一氯代物有两种；

c．能与氢氧化钠发生水解反应．考点：

有机物的合成；有机物的结构和性质．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分

析：

（1）由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式；结合分子式确定耗氧量；

（2）物质I含有酯基，可在酸性或碱性条件下发生水解，因含有酚羟基，可与碱反应；（3）化合物I含有酯基，可发生水解，含有

酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；（4）化合物I有多种同分异构体，a．能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；b．苯环上的一氯代物有两种，说明含有两个取代基，且处于对位；c．能与氢氧化钠发生水解反应，说明含有酯基．解

答：解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为（9+﹣）mol=10mol，故

答案为：C9H10O3；10；

（2）酯交换属于取代反应，物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式为

，

故答案为：取代；

；

（3）A化合物I含有酚羟基，可与浓溴水反应生成白色沉淀，故A正确；

B1mol化合物I含有酚羟基和酯基，最多能与2mol氢氧化钠发生反应，故B正确；

C化合物I不含有醛基，不发生银镜反应，故C错误；

D由结构简式可知化合物I的核磁共振氢谱有五个峰，故D正确．故答案为：ABD；

（4）化合物I有多种同分异构体，a．能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；b．苯环上的一氯代物有两种，说明含有两个取代基，且处于对位；c．能与氢氧化钠发生水解反应，说明含有酯基，则对应的同分异构

体有，故答案为：

．

点

评：

本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于同学的分析力量的考查，留意把握有机物

的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为同分异构体的推断，难度中等．

10．（16分）（2024?增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol

③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H＞0

则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol．

（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：

反应③的平衡常数表达式为，图

中A点和B点的平衡常数比较：KA=KB（填“＞、=、＜”）．依据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a．温度越高，二甲醚的选择性越大；

b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小．

（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol?L﹣1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．

（4）二甲醚渐渐进展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入负极，碱性条件下，该电极反应式是CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O．

考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．

分

析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

（2）反应的化学方程式中水时液体，其他为气体，书写平衡常数=

；平

衡常数随温度变化，图象曲线的变化和横轴、纵轴表示的物理量分析总结规律；（3）依据化学三段式列式计算，转化率=

×100%，得到二氧化碳的转化率；

（4）原电池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应；电极反应用氢氧根离子配平电荷守恒．解

答：解：（1）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=﹣23.4kJ/mol

③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H＞0

则依据盖斯定律①×2+②得到CO2（g）加氢

转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol；

故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣134.8kJ/mol；（2）反应的化学方程式中水时液体，其他为气体，书写平衡常数

K==；平衡常

数随温度变化，图中A点和B点的温度相同，所以平衡常数相同；图象曲线的变化和横轴、纵轴表示的物理量分析总结规律为：a．温度越高，二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；故答案为：；=；a．温度越高，

二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；（3）初始状态c（CO2）=2mol/2L=1mol/L

2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2O

c（起始）1.00mol/L

c（转化）0.30mol/L0.15mol/LCO2的转化率=×100%=30%；答：CO2的转化率为30%；

（4）原电池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，二甲醚通入负极；电极反应用氢氧根离子配平电荷守恒得到为：CH3OCH3+16OH﹣

﹣12e﹣

═2CO32﹣

+11H2O；

故答案为：负；CH3OCH3+16OH﹣

﹣12e

﹣

═2CO32﹣

+11H2O．

点评：

本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学平衡的计算，平衡常数概念和转化率实质理解应用，留意图象变化的规律总结和分析推断，题目难度中等．

11．（16分）（2024?增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

（完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣

为8，WO42﹣

为5）

（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率．CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑．（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）Fe2O3，滤渣B的化学式是H2SiO3．

（3）调整pH可选用的试剂是：C．A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42﹣

+2H+=H2WO4↓．

（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨110.4kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）

考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．

分析：800℃时，CaWO4、SiO2和纯碱反应生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到滤液中成分

为Na2WO4、Na2SiO3，滤渣中成分为Fe2O3，依据完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣

为8、WO42

﹣

为5知，向滤液中加入稀盐酸将溶液的pH

调整得到滤渣为H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入盐酸得到H2WO4，将钨酸煅烧得到WO3，高温条件下，WO3和H2发生氧化还原反应生成W，据此分析解答．

解答：解：800℃时，CaWO4、SiO2和纯碱反应生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到滤液中成分

为Na2WO4、Na2SiO3，滤渣中成分为Fe2O3，依据完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣

为8、WO42

﹣

为5知，向滤液中加入稀盐酸将溶液的pH

调整得到滤渣为H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入盐酸得到H2WO4，将钨酸煅烧得到WO3，高温条件下，WO3和H2发生氧化还原反应生成W，（1）反应物接触面积越大反应速率越大，所以白钨矿反应前需要进行粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率，CaWO4与纯碱在800℃时反应生成钨酸钠、CaO、二氧化碳，反应方程式为CaWO4+Na2CO3

Na2WO4+CaO+CO2↑，

故答案为：增大接触面积，加快反应速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑；

（2）通过以上分析知，滤渣A成分是Fe2O3，滤渣B的成分是H2SiO3，故答案为：Fe2O3；H2SiO3；

（3）调整溶液的pH且不能引进杂质，所以应当选取C，故选C；

（4）母液中成分是钨酸钠，钨酸钠和盐酸反应生成钨酸，离子方程式为WO42﹣

+2H+=H2WO4↓，故答案为：WO42

﹣

+2H+=H2WO4↓；

（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，则m（CaWO4）=576kg×30%=172.8kg，白钨矿理论上最多能生产钨的质量=172.8kg××100%=110.4kg，故答案为：110.4．

点评：

本题考查物质的分别和提纯，为高考高频点，侧重考查同学推断、试验操作力量，明确流程图中每个步骤发生的反应、基本操作方法，知道物质的性质即可解答，题目难度不大．

12．（16分）（2024?增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．

（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某讨论性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗

0.2000mol?L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．

滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32﹣

+I2═S4O62﹣+2I﹣；

①写出本试验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标